Сборник задач по химии для учащихя 8 класса

3. 24. Дан 1м3  азота при температуре 200  С и давлении 3 атм. Какова масса этого объема азота? Ответ: 3,5 кг. 25. Какой объем занимают 0,5 моля любого газа при температуре 1000 С и давлении 730 мм рт.ст. Ответ: 15,9 л.                                                                                                      РАСЧЕТЫ  ПО  ХИМИЧЕСКИМ  УРАВНЕНИЯМ 32. В реакцию с соляной кислотой вступает 0,1 моль алюминия. Сколько молей соли и водорода  при этом образуется? Ответ: 0,1 и 0,15 моль. С.Г.Такташева Запишите  «Дано» 1. 2. Напишите уравнение реакции, проставьте данные и неизвестные величины 3. Определите   число   молей   вещества,   для   которого   задано количество (масса, объем) 4. Вычислите из уравнения мольные отношения 5. Используя   эти   отношения,   рассчитайте   количество   веществ, которые были неизвестны 6. Переведите моли в нужные вам единицы 7. Запишите ответ, оставив три значащие цифры, укажите единицы измерения                                                                                                                                 26.   Какое   количество   соляной   кислоты   потребуется   для   полного растворения 9 г магния? Ответ: 1,5 моль 27.  При термическом  разложении карбоната кальция образовалось 2,8 г  оксида кальция. Какая  масса  карбоната кальция подверглась разложению? Ответ: 5 г. 28. В реакцию с оксидом фосфора (V) вступила вода массой 27 г. Какова  масса образовавшейся ортофосфорной кислоты? Ответ: 98 г. 29. Определите массу сульфида меди (II), образовавшейся  при   взаимодействии серы с 2 г меди. Ответ: 3 г. 30. К раствору нитрата серебра массой 37,4 г прилили раствор хлорида  магния. Рассчитайте массу осадка. Ответ: 31,57 г. 31. К раствору сульфата меди (II) массой 5,6 г добавили раствор  гидроксида натрия. Определите массу осадка. Ответ: 3,43 г.                        СБОРНИК ЗАДАЧ ПО ХИМИИ РАЗДЕЛ   I                                                                                                        1.                     n = m / M     N = NA * n 1. Дано 90 г воды. Сколько это молей? Какое число молекул содержится в данной массе? Ответ: 5 моль; 3,01*1024 молекул. 2. Какое количество вещества и сколько атомов содержится в 14 г железа? Ответ: 0,25 моль; 1,5*1023 атомов. 3. Какова масса 0,1 моль едкого натра? Ответ: 4 г. 4. Определите массу 3 моль меди. Ответ: 192 г. 5. Какое количество вещества и сколько молекул содержится в оксиде серы (VI)  массой 48 г? Ответ: 0,6 моль; 3,6*1023молекул. 6. Сколько молей составляет и сколько молекул содержит 0,1 кг мела? Ответ: 1 моль; 6,02*1023 молекул. 7. В какой массе воды содержится приблизительно 15,05*1025 молекул? Ответ: 4,5 кг 8.   Масса   0,2   моль     вещества   равна   8,8   г.   Чему   равны   молярная   и относительная  молекулярная масса этого вещества? Ответ: 44г/моль; 44. 9. Какова масса 30,1*1024 атомов алюминия? Ответ: 1350 г.       VM = 22,4 л/моль     n (газа) = V(газа) / VM   10. Дано 56 л водорода при н.у. Сколько это молей? Чему равна масса данного объема водорода? Ответ: 2,5 моль; 5г. 11. Чему равны массы 1 л водорода, 1 л кислорода, 1 л  углекислого газа? Ответ: 0,09г; 1,43г; 1,96г. 12. Какой объем при н.у. занимают 10 г аргона? Ответ: 5,6 л. 13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль любого газа? Ответ: 44,8 л.                                                                                                                                  2. 14. Какой объем при н.у. занимает 7 г азота? Ответ: 5,6 л. 15. Какой объем при н. у. занимают  7,1 г хлора? Ответ: 2,24 л. 16. Вычислите объем, который займет при   н. у. бромоводород   массой 48,6 г. Ответ: 13,44 л. 17. Определите число молекул оксида серы (IV) , который занимает объем 2,8 л при н.у. Ответ: 7,5*1022 молекул. DY(X)=M(X)/ M(Y) DH2(X) = M/2 Dвозд(X)=M/29 18.   Рассчитайте   относительные   плотности   по   водороду   и   по   воздуху метана. Ответ: 8; 0,55. 19.   Рассчитайте   относительные   плотности   по   водороду   и   по   воздуху хлороводорода. Ответ: 18,25; 1,26. 20. Определите молярную массу газа, относительная плотность которого по водороду равна 32. Ответ: 64. 21. Определите молярную массу газа, относительная плотность которого по воздуху равна 2,45. Ответ: 71. 22. Определите молярную массу газа, относительная плотность которого по аргону равна 0,43. Ответ: 17. 23.  Относительная   плотность  газа  по  воздуху   равна  1,517.  Рассчитайте количество вещества этого газа, которое заключается в его образце массой 11 г. Ответ: 0,25 моль. P*V/T = PH*VH/TH    VH=P*V*TH / PH*T                                                                                                                              7. 58. К 150 мл 10,6%­ного раствора хлорида кальция (плотность 1,05 г/мл) прибавлено   30   мл   раствора   карбоната   натрия,   массовая   доля   которого 0,3855 (плотность раствора 1,1 г/мл). определите массу выпавшего при этом осадка. Ответ: 12 г. 59.  В раствор соляной кислоты объемом 120мл (массовая доля  HCl  15%, плотность  1,07 г/мл)  внесли цинк. Определить  массу  водорода, который выделится в результате реакции. Ответ:  КИНЕТИКА 60.   Как   изменится   скорость   реакции   3А2  +   В2  =   2А3В,  если   уменьшить объем реагирующих веществ в три раза? Ответ: увеличится в 81 раз 61..Реакция А2 + В2 = 2АВ протекает при столкновении молекул веществ А и В. Как изменится скорость реакции если концентрацию веществ А и В увеличить вдвое? Ответ: увеличится в 4 раза 62. Как  изменится  скорость реакции 2А + В = А2В, если концентрацию вещества А увеличить в три раза, а концентрацию вещества В уменьшить в три раза? Ответ: увеличится в 3 раза 63.   Скорость   химической   реакции   задается   уравнением  v=к[A]x[B]y[C]z. Если   концентрация   вещества   А   удваивается,   то   скорость   реакции увеличивается в 8 раз, если удваивается концентрация вещества В, скорость реакции увеличивается в 2 раза,  если удваивается концентрация вещества С, скорость реакции увеличивается в 4 раза. Определить показатели x,y,z. Ответ: 3,1,2      4.   Вычислите   массу   сульфата   бария, 33.   Железо   массой   6,72   г   сожгли   в   хлоре.   Рассчитайте   массу образовавшегося   при   этом   хлорида   железа   (III)     и   объем прореагировавшего хлора. Ответ: 19,5 г; 4,032 л. 34.   Определите   массы   металлического   натрия   и   брома,   которые потребуются для получения 5,15 г бромида натрия.  Ответ: 1,15 г; 4 г. 35. взаимодействии 6,24 г хлорида бария с серной кислотой. Ответ: 6,99 г. 36*. 14 г железа подверглось следующим превращениям с целью получения оксида железа (III): Fe ­­   FeSO4 ­­   Fe(OH)2 ­­   Fe(OH)3 ­­   Fe2O3. Какова масса конечного продукта? Ответ: 20 г. 37*. В результате следующих превращений: KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 необходимо получить 65 г хлорида железа (III). Какая масса хлората калия (бертолетовой соли) KClO3 потребуется для этого? Ответ: 8,2 г.   образовавшегося   при ВЫВОД ФОРМУЛ 38. В оксиде серы массовые доли серы и кислорода равны соответственно 40 и 60%. Установите простейшую (эмпирическую) формулу этого оксида. Ответ: SO3. 39. Соединение содержит натрий (массовая доля 36,5%), серу (25,4%) и кислород   (38,1%).   Определите   простейшую   (эмпирическую)   формулу соединения. Ответ: Na2SO3. 40.   В   хлориде   железа   массовая   доля   железа   равна   44,1%.   Определите эмпирическую формулу этого хлорида. Ответ: FeCl2. 41. Образец соединения фосфора и брома массой 81,3 г содержит фосфор массой 9,3 г. Определите простейшую формулу соединения. Ответ: PBr3. 42.   В   соединении   калия,   хлора   и   кислорода   массовые   доли   элементов соответственно   равны   31,8;   29,0;   39,2%.   Установите   эмпирическую формулу соединения. Ответ: KClO3.                                                                                                                        5.  43*.  Органическое вещество содержит углерод (массовая  доля 83,3%)  и водород   (16,7%).   Относительная   плотность   паров   этого   вещества   по водороду равна 36. Определите формулу этого вещества. Ответ: C5Н12. 44*. Определите молекулярную формулу вещества, массовая доля углерода в   котором   85,7%,   а   остальное   –   водород.   Относительная   плотность   по водороду равна 21. Ответ: С3Н6. 45*.   Массовая   доля   углерода   в   веществе   составляет   51,89%,   хлора   – 38,38%,   остальное   –   водород.   Относительная   плотность   паров   этого вещества по воздуху равна 3,19. установите истинную формулу вещества. Ответ: С4Н9Сl.   РАСЧЕТЫ НА ИЗБЫТОК  ­  НЕДОСТАТОК  РЕАГЕНТОВ В   таких   задачах   содержится   информация   о   массе   (количестве,   объеме) обоих   исходных   веществ.   Полностью   реагирует   вещество,   данное   в недостатке, по нему и решают задачу. 46. Для получения сульфида магния взяли 12 г магния и 12 г серы.  Какое из   исходных   веществ   прореагирует   полностью?   Какова   масса   не прореагировавшей   части   другого   вещества?   Какова   масса   полученного сульфида магния? Ответ: сера, 3 г, 21 г. 47. К раствору, содержащему 3,33 г хлорида кальция, прилили раствор, содержащий 4,1 г фосфата  натрия. Какова масса образовавшегося осадка? Ответ: 3,1 г. 48. Через раствор, содержащий 3,4 г нитрата серебра (I), пропущено 1,68 л (н.у.) хлороводорода. Каково количество образовавшегося осадка? Ответ: 0,02 моль. 49.   Взята   смесь   6   л   угарного   газа   и   2   л   кислорода.   Определить   объем образующегося углекислого газа. Ответ: 4 л. 50. Сколько граммов хлорида аммония образуется при взаимодействии 7,3 г хлороводорода и 4,25 г аммиака? Ответ: 10,4 г. 51. 0,81 г алюминия внесли в раствор, содержащий 4,9 г серной кислоты. Какой объем водорода выделился в ходе реакции? Ответ: ~ 1 л. 52. 5,6 л аммиака пропустили при нагревании через трубку с 32 г оксида меди   (II).   Какое   количество   меди   может   быть   получено   в   результате происходящей при этом реакции:                                                                                                                            6. NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O Ответ: 0,375 моль. 53. Изменяется ли объем смеси газов после завершения реакции, которая произошла   при   смешивании   4   л   водорода   и   6   л   хлора   (н.у.)?   Ответ подтвердите расчетами. Ответ: не изменяется. 54*.   К     раствору,   содержащему   6,8   г   сульфата   алюминия,   прибавлен раствор, содержащий 6 г едкого натра. Определите массу полученного при этом гидроксида алюминия. Ответ: 0,78 г. 55*.   Газ,   полученный   при   полном   растворении   12,8   г   меди   в   избытке азотной кислоты, пропустили через раствор, содержащий 18 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшихся солей. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O NO2 + NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O Ответ: 0,2 моль. 56*.   Через   раствор,   содержащий   60   г   гидроксида   натрия,   пропущен сероводород объемом 40 л (н.у.) Какая  соль образовалась, и какова ее масса? Ответ: 84 г NaHS.  57*. Газ, полученный при действии избытка конц. Серной кислоты на 3,84 г меди,  пропустили  через  раствор,  содержащий  7,84  г гидроксида калия. Найдите состав и массу образовавшейся соли. Ответ: 9,48 г K2SO3. МАССОВАЯ  ДОЛЯ  РАСТВОРЕННОГО  ВЕЩЕСТВА    w(р.в.)= m(р.в.) / m(р­ра) * 100% Массовая   доля,   выраженная   в   процентах,   часто   называется   процентной концентрацией и показывает число граммов растворенного вещества в 100 граммах раствора. Формулы, связывающие объем раствора (V), плотность (d) и массовую долю растворенного вещества (X) в этом растворе (w):         m(X) = m (р­ра) * w(X);                            m(р­ра) = V (р­ра) * d(р­ра);                                      m(X)= V (р­ра) *d (р­ра) * w (Х)