Слабые и сильные электроСлиты степень диссоциации

Сильные и слабые электролиты.

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации

Степень электролитической диссоциации

Степень электролитической диссоциации
Электролитическая диссоциация - процесс обратимый: А+Б- ↔ А + + Б-
то в растворах электролитов наряду с их ионами присутствуют и молекулы:
Ассоциация (соединение):
А+ + Б- → А+Б-
Различные электролиты, согласно теории С. Аррениуса, диссоциируют на ионы в различной степени.
Полнота распада (сила электролита) характеризуется количественной величиной – степенью диссоциации.

Теория электролитической диссоциации

Теория электролитической диссоциации Теорию электролитической диссоциации предложил шведский ученый С. Аррениус в 1887 году.

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.Свойства ионов отличаются от свойств атомов или группы атомов, из которых они образовались.
Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.В растворе ионы существуют в гидратированном виде, в отличие от безводных солей, в которых ионы негидратированные. Свойства гидратированных ионов отличаются от свойств негидратированных ионов.
Под действием электрического тока катионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, а анионы — к положительному полюсу источника тока — аноду.
Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

При попадании в воду, полярные молекулы воды окружают кристаллы хлорида натрия, притягиваясь к катионам натрия своими отрицательно заряженными концами, а к анионам хлора — положительно…

При попадании в воду, полярные молекулы воды окружают кристаллы хлорида натрия, притягиваясь к катионам натрия своими отрицательно заряженными концами, а к анионам хлора — положительно заряженными.За счёт электростатического взаимодействия молекул воды с ионами катионами натрия и анионами хлор связь между ионами ослабевает и разрывается, то есть происходит диссоциация (распад) электролита.Диполи воды полностью окружают образовавшиеся при распаде ионы, образуя гидратную оболочку. Ионы, окружённые молекулами воды, называются гидратированными. Гидратированные ионы переходят в раствор.

Диссоциации могут подвергаться также вещества с ковалентной поляной связью, например хлороводород

Диссоциации могут подвергаться также вещества с ковалентной поляной связью, например хлороводород . При растворении хлороводорода в воде полярная связь под действием диполей воды переходит в ионную, после чего ионы и переходят в раствор в гидратированном состоянии.

Степень диссоциации (α – греческая буква альфа) - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):

Степень диссоциации
(α – греческая буква альфа) -
это отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n), к общему числу растворенных молекул (N):

Степень диссоциации электролита

Степень диссоциации электролита
Если α = 0, то диссоциация отсутствует.
Если α = 1 или 100%, то электролит полностью распадается на ионы.
Если же α = 20%, то это означает,
что из 100 молекул данного электролита 20 распалось на ионы.
Решение:
n = 20; N=100;
α =20:100=0,2 или 20%

Сильные и слабые электролиты В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые

Сильные и слабые электролиты
В зависимости от степени диссоциации различают электролиты сильные и слабые.
Электролиты со степенью диссоциации больше 30% называют сильными,
со степенью диссоциации от 3 до 30% — средними,
менее 3% — слабыми электролитами.

Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации

Классификация электролитов в зависимости от степени электролитической диссоциации

Классификация электролитов	Сильные электролиты	Средние электролиты	Слабые электролиты
Значение степени диссоциации (α)	α>30%	3%≤α≤30%	α<3%
Примеры	1. Растворимые соли; 2. Сильные кислоты: НСl, HBr, HI, НNО3, НСlO4, Н2SO4(разб.)); 3. Сильные основания – щёлочи: KOH, NaOH, LiOH	H3PO4 H2SO3	1. Почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH); 2. Неорганические кислоты: H2CO3, H2S, НNО2) 3. Почти все малорастворимые в воде соли (Ca3(PO4)2, основания (Cu(OH)2; Al(OH)3 и гидроксид аммония (NH4OH); 4. Вода - Н2O

Степень диссоциации зависит от: 1

Степень диссоциации зависит от:
1. Природы электролита и растворителя:
чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя, тем  сильнее выражен процесс диссоциации электролита на ионы и тем выше значение степени диссоциации
2. Концентрации  электролита:
  с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается.

Степень диссоциации зависит от: 3

Степень диссоциации зависит от:
3. Температуры:
степень диссоциации возрастает при повышении температуры
(повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы).

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

13.10.2021