СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

У р о к   18 СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Т р е б о в а н и я в ы п у с к н и к о в .   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   соединений алюминия. Ц е л ь :  продолжить   формирование   умений   составлять   уравнения реакций с участием амфотерных соединений. О б о р у д о в а н и е : растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната натрия, таблицы «Соединения алюминия в природе», образцы минералов и горных пород. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. О п р о с   у   д о с к и : химические свойства алюминия;  у с т н о :   перечислить   физические   свойства   алюминия;   объяснить, исходя   из   электронного   строения,   почему   у   алюминия   переходные свойства; почему свойства бериллия и алюминия сходны?  П р о в е р к а у п р . 1. II. Объяснение нового материала. Вспомните, какие соединения называют амфотерными. Как можно получить гидроксид алюминия? Как доказать его амфотерность?  Учитель   проводит   опыты,   ученики   записывают   уравнения реакций:Гидроксид алюминия разлагается при нагревании: Оксид   алюминия   химически   пассивен   и   реагирует   с концентрированными кислотами и щелочами при нагревании: Из расплава оксида алюминия электролизом получают Al: Распознать ионы алюминия можно так: 1) при добавлении к соли алюминия щёлочи выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щёлочи; 2)   при   добавлении   к   соли   алюминия   карбоната   натрия   выпадает осадок Аl(ОН)3 и выделяется углекислый газ: Домашнее задание: § 13, упр. 5, 6.