Представленные методические материалы могут быть использованы при подготовке и проведении уроков химии в 9 классе. Материалы могут быть использованы как самостоятельный конспект, разработку готового урока, так и в качестве источника информации при подготовке дополнительных материалов в собственной переработке или интерпретации. Предназначен для педагогов, работающих по программе О.С. Габриеляна, может использоваться в других УМК.
У р о к и 33–34
СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
Э л е м е н т ы с о д е р ж а н и я : оксид серы (VI); серная кислота и
ее соли; окислительные свойства концентрированной серной кислоты;
сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Т р е б о в а н и я
в ы п у с к н и к о в .
к
у р о в н ю
п о д г о т о в л е н н о с т и
У м е т ь : характеризовать связь между составом, строением и
свойствами соединений серы; составлять уравнения реакций с участием
соединений серы; распознавать опытным путем сульфатионы.
Ц е л и : отрабатывать навыки записи уравнений реакций с участием
кислот и кислотных оксидов; познакомить учащихся с особыми
свойствами сернистого газа и серной кислоты, стадиями производства
серной кислоты.
пробирка,
О б о р у д о в а н и е : сульфит натрия (крист.), НСl (конц.), трубка с
пробкой,
перманганата калия,
метилоранжа, NaOH, штатив, пробирки; H2SО4 (конц.), сахарная пудра,
стеклянная палочка, стаканчики, вода, медная проволока, раствор
ВаСl2.
растворы фуксина,
Х о д у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
II. Объяснение нового материала.
Сера образует два оксида – SО2 и SО3, оба они кислотные. Сравним
эти оксиды.
1
Название
SO2
2
SO3
3
Оксид серы (IV), сернистый газ, диоксид
серы
Оксид серы (VI), серный
ангидрид, триоксид серыФизические
свойства
Бесцветный газ с резким удушливым
запахом, хорошо растворимый в воде,
tкип. = –10 ºС, tпл = –75,5 ºС
При 0ºС белое твердое
вещество, при t = 16,8 ºС
переходит в жидкое
состояние, а при t = 44,7 ºС –
в газообразное, хорошо
растворяется1
Химически
е свойства
Кислотный оксид
2
Окончание табл.
3
Кислотный оксид
Обладает окислительновосстановительной
двойственностью:
восстановитель
Кислотные свойства сильнее,
чем у SO2:
окислитель
Обесцвечивает раствор перманганата калия
и некоторые красители
Учитель демонстрирует получение SО2, растворение его в воде,
окрашенной метилоранжем, с последующей нейтрализацией
щёлочью; обесцвечивание растворов фуксина и перманганата калия
(восстановительные свойства).
Серная кислота (H2SO4) в концентрированном виде – сильный
окислитель (окисляет металлы, неметаллы, сложные вещества); H2SO4 –
водоотнимающее средство (обугливает органические вещества).
Учитель демонстрирует взаимодействие разбавленной кислоты с
цинком, оксидом меди (II), гидроксидом натрия, подкрашенным
фенолфталеином, карбонатом натрия. Учащиеся записывают
уравнения реакций.
Учитель демонстрирует концентрированную серную кислоту, ее
взаимодействие с медью, сахаром, растворение Н2SO4 в воде. Особо
отмечаются окислительные и водоотнимающие свойства
концентрированной серной кислоты.
Разбавленная серная кислота обладает типичными кислотными
свойствами. Перечислите, какими?Сульфатанион даёт качественную реакцию с растворимыми солями
бария, при этом образуется нерастворимый в кислотах белый осадок
BaSО4 (демонстрация).
Серная кислота используется во многих отраслях химической
промышленности: в нефтехимии, при производстве удобрений, в
целлюлознобумажной промышленности, в органическом синтезе, при
производстве лекарств и т. д. Для этого ее производят в огромных
количествах из природного сырья: сульфидных руд (
),
сероводорода, серы. Реакция получения Н2SO4 из FeS2 идет в три
стадии:
1. Обжиг сырья:
2. Окисление SO2 до SO3:
3. Поглощение SO3 серной кислотой (поглощение SO3 водой опасно,
так как сильно экзотермично:
– олеум.
III. Решение упражнений и задач на превращение и
распознавание соединений серы.
1. Как распознать растворы сульфида, сульфита и сульфата натрия
одним реактивом?
( О т в е т : раствор соляной кислоты вытесняет из сульфида
сероводород с характерным запахом тухлых яиц, из сульфита –
сернистый газ с резким запахом, с сульфатом не реагирует.)
2. Как распознать растворы сульфата и хлорида натрия?
( О т в е т : растворимой солью бария. При этом сульфат бария
выпадает в виде белого осадка.)
3. Как распознать сульфат натрия и серную кислоту?
( О т в е т : лакмусом.)
4. Имея в своем распоряжении воду и серу, а также необходимое
оборудование, предложите способ получения сероводорода, двух
оксидов серы, сернистой и серной кислот.5. Осуществите превращения:
О т в е т :
Домашнее задание: § 23, упр. 1, 3, 4.