СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

У р о к и   33–34 СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   оксид серы (VI); серная кислота и ее соли; окислительные свойства концентрированной серной кислоты; сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Т р е б о в а н и я в ы п у с к н и к о в .   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и свойствами соединений серы; составлять уравнения реакций с участием соединений серы; распознавать опытным путем сульфат­ионы. Ц е л и :  отрабатывать навыки записи уравнений реакций с участием кислот   и   кислотных   оксидов;   познакомить   учащихся   с   особыми свойствами сернистого газа и серной кислоты, стадиями производства серной кислоты.   пробирка, О б о р у д о в а н и е :  сульфит натрия (крист.),  НСl  (конц.), трубка с пробкой,   перманганата   калия, метилоранжа, NaOH, штатив, пробирки; H2SО4 (конц.), сахарная пудра, стеклянная   палочка,   стаканчики,   вода,   медная   проволока,   раствор ВаСl2.   растворы   фуксина, Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. II. Объяснение нового материала. Сера образует два оксида – SО2 и SО3, оба они кислотные. Сравним эти оксиды. 1 Название SO2 2 SO3 3 Оксид серы (IV), сернистый газ, диоксид  серы Оксид серы (VI), серный  ангидрид, триоксид серыФизические свойства Бесцветный газ с резким удушливым  запахом, хорошо растворимый в воде,  tкип. = –10 ºС, tпл = –75,5 ºС При 0ºС белое твердое  вещество, при t = 16,8 ºС  переходит в жидкое  состояние, а при t = 44,7 ºС –  в газообразное, хорошо  растворяется1 Химически е свойства Кислотный оксид 2 Окончание табл. 3 Кислотный оксид Обладает окислительно­восстановительной  двойственностью: восстановитель Кислотные свойства сильнее,  чем у SO2: окислитель Обесцвечивает раствор перманганата калия  и некоторые красители Учитель демонстрирует получение SО2, растворение его в воде, окрашенной   метилоранжем,   с   последующей   нейтрализацией щёлочью; обесцвечивание растворов фуксина и перманганата калия (восстановительные свойства).  Серная   кислота   (H2SO4)   в   концентрированном   виде   –   сильный окислитель (окисляет металлы, неметаллы, сложные вещества); H2SO4 – водоотнимающее средство (обугливает органические вещества). Учитель демонстрирует взаимодействие разбавленной кислоты с цинком,   оксидом   меди   (II),   гидроксидом   натрия,   подкрашенным фенолфталеином,   карбонатом   натрия.   Учащиеся   записывают уравнения реакций. Учитель демонстрирует концентрированную серную кислоту, ее взаимодействие с медью, сахаром, растворение Н2SO4  в воде. Особо отмечаются   окислительные   и   водоотнимающие   свойства концентрированной серной кислоты.  Разбавленная   серная   кислота   обладает   типичными   кислотными свойствами. Перечислите, какими?Сульфат­анион даёт качественную реакцию с растворимыми солями бария, при этом образуется нерастворимый в кислотах белый осадок BaSО4 (демонстрация). Серная   кислота   используется   во   многих   отраслях   химической промышленности:   в   нефтехимии,   при   производстве   удобрений,   в целлюлозно­бумажной   промышленности,   в   органическом   синтезе,   при производстве   лекарств   и   т.   д.   Для   этого   ее   производят   в   огромных количествах   из   природного   сырья:   сульфидных   руд   ( ), сероводорода,   серы.   Реакция   получения  Н2SO4  из  FeS2  идет   в   три стадии: 1. Обжиг сырья:  2. Окисление SO2 до SO3:  3. Поглощение SO3 серной кислотой (поглощение SO3 водой опасно, так как сильно экзотермично:    – олеум. III.   Решение   упражнений   и   задач   на   превращение   и распознавание соединений серы. 1. Как распознать растворы сульфида, сульфита и сульфата натрия одним реактивом? ( О т в е т :   раствор   соляной   кислоты   вытесняет   из   сульфида сероводород   с   характерным   запахом   тухлых   яиц,   из   сульфита   – сернистый газ с резким запахом, с сульфатом не реагирует.) 2. Как распознать растворы сульфата и хлорида натрия? ( О т в е т : растворимой солью бария. При этом сульфат бария выпадает в виде белого осадка.) 3. Как распознать сульфат натрия и серную кислоту? ( О т в е т : лакмусом.) 4. Имея в своем распоряжении воду и серу, а также необходимое оборудование,   предложите   способ   получения   сероводорода,   двух оксидов серы, сернистой и серной кислот.5. Осуществите превращения: О т в е т :  Домашнее задание: § 23, упр. 1, 3, 4.