СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА +2 и +3

У р о к   2 2 СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА +2 и +3 Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  оксиды, гидроксиды и соли железа. Т р е б о в а н и я п о д г о т о в л е н н о с т и в ы п у с к н и к о в . у р о в н ю       к У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и свойствами   веществ,   составлять   уравнения   реакций   с   участием соединений железа (II) и (III). Ц е л ь : развивать умения учащихся составлять уравнения реакций с участием всех классов неорганических веществ; сформировать знания учащихся о качественных реакциях на ионы железа. О б о р у д о в а н и е :  сульфат   железа   (II),   хлорид   железа   (III), гидроксид натрия, красная и жёлтая кровяные соли, роданид калия. Х о д   у р о к а I. Проверка домашнего задания. О п р о с   у   д о с к и : химические свойства железа;  у с т н ы й   о п р о с :   положение   в   периодической   системе,   строение атома железа, физические свойства железа. II. Объяснение нового материала. К соединениям железа +2 относятся оксид FeO, гидроксид Fe(OH)2 и соли,   например  FeCl2,   FeSO4.   Эти   соединения   легко   окисляются   в соединения железа +3: Оксид и гидроксид проявляют основные свойства: FeO + 2НСl  FeCl2 + Н2O Fe(OH)2 + 2НС1 FeCl2 + 2H2O Получим Fe(OH)2 из FeSO4:  (опыт) Fe(OH)2  окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую окраску:Соли железа +2 вступают в реакции ионного обмена со щелочами, солями, некоторыми кислотами (H2S):  (опыт) На ион железа +2 можно провести качественную реакцию с красной кровяной солью   (гексацианоферрат (III) калия):  (опыт)            синий осадок или К   соединениям   железа   +3   относятся   оксид     гидроксид Fe(OH)3, соли, например  FeCl3, Fe(NO3)3, Fe2(SO4)3. Эти соединения в большей степени проявляют окислительные свойства:   –   амфотерные   соединения   с   преобладанием основных свойств. Качественные реакции на Fe3+ проводятся с желтой кровяной   солью   роданидом калия KSCN.   (гексацианоферрат   (II)   калия)   и           синий осадок иликрасный раствор Домашнее задание: § 14 (до конца), упр. 1, 5.