СОЛИ: КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

У р о к   58 СОЛИ: КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   основные   классы   неорганических веществ. Т р е б о в а н и я :   уметь характеризовать свойства основных классов неорганических веществ. О б о р у д о в а н и е :  наборы для лабораторных опытов: пробирки или капельные   ячейки;   растворы   MgSO4,   Na2CO3,   NaOH,   HCl,   CuSO4, гранулы Zn. У учителя: спиртовка, пробирка, зажим, малахит. Х о д   у р о к а Объяснение нового материала. – Соли – один из самых многочисленных классов веществ. Вспомните определение солей как электролитов. Соли   можно   считать   продуктами   взаимодействия   кислот   и оснований. Но иногда это взаимодействие происходит не полностью: NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O Получившиеся в этих реакциях вещества тоже соли, но они содержат фрагменты   строения   кислот   или   оснований,   поэтому   их   называют кислые и основные соли. Средние, или нормальные, соли  – продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл. В названиях кислых солей используется префикс Основные  соли  –   продукты   неполного   замещения   гидроксильных групп в основании на кислотные остатки. В названиях основных солей используется префикс  Составим схему взаимодействия солей. Схема взаимодействия солейПроведите лабораторные опыты: CuSO4 + Zn Na2CO3 + HCl MgSO4 + NaOH MgSO4 + Na2CO3 Запишите   свои   наблюдения   и   составьте   уравнения   реакций   в молекулярном и ионном виде (контроль – на доске). Кислые и средние соли вступают в те же реакции. Особенностями   кислых   и   средних   солей   является   ступенчатая диссоциация: Кислые   и   основные   соли,   а   также   некоторые   средние   соли разлагаются при нагревании, например: Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 41, упр. 1, 2, 5.