Способ быстрого нахождения коэффициентов в ОВР с участием органических веществ.

Способ быстрого нахождения коэффициентов в ОВР с участием   органических веществ.                           Наиболее трудным для учащихся   является расстановка коэффициентов в  уравнениях ОВР с участием органических веществ. В старших классах, где химия изучается на базовом уровне, не предусматривается расстановка  степеней окисления атомов элементов в органических соединениях.  В данной ситуации можно эффективно использовать метод кислородного баланса.  Учащиеся должны усвоить два правила: 1. Отщепление атома водорода от молекулы органического вещества приравнивается к  потере одного электрона. Присоединение одного атома водорода равносильно присоединению одного электрона.                                   ­ Н → ­ 1е ;           + Н   →    + 1 е 2. Отщепление одного атома кислорода от молекулы органического вещества  приравнивается к присоединению двух электронов.   Присоединение одного атома кислорода к органическому веществу равносильно потере двух  электронов:                             ­ О → + 2е ;              + О   → ­ 2е Например,  1  Этанол окисляясь образует этаналь, в котором по сравнению с исходным веществом  произошла потеря двух атомов водорода                                                  С2Н5ОН  → СН3СНО               ­ 2Н → ­ 2е ;      2    Метилбензол окисляется до бензойной кислоты, при этом происходит присоединение двух  атомов кислорода и потеря двух атомов водорода,   С→ 6Н5СООН                                             + 2О                                       С6Н5СН3                                                                                                                                ­ 2Н         Пример 1  → ­ 4е  ­ 2е→     → С2H602 + Мn02 +  К0H                    С2H4 + КМn04 + H20                                                                                НОК     коэф                                    Mn+7                                                                      + 2 Н                                                               = ­ 2е                                         + 2 О   Mn→ +4    = + 3е                       2  + 2е                      6  → ­ 4е                                   3                   →                                                                   3С2H4 +  2 КМn04 + 4H20     3→ С2H602 + 2Мn02 +  2К0H Пример 2   → С2H402 + CO2 +  МnSO4 +  К2SO4+ H2O                 С3H6 + КМn04 + H2SO4                                                                                              коэф                           Mn+7                                                    ­ 2 Н                                                         = ­ 10е                        5  Mn→ +2    = + 5е           НОК        2                        10  ­ 2е       →                            + 4 О   → ­ 8е                                                                                                                                                   С3H6 +2 КМn04 + 3H2SO4     → С2H402 + CO2 +  2МnSO4 +  К2SO4+  4H2O Пример 3          С6Н5С2Н5 +   KMn04 +   H2S04 →   С6Н5СООН + C02 +  MnS04+   K2S04 +  Н20                                                                                      НОК        коэф                            Mn+7   Mn→ +2    = + 5е                               12 → ­ 8е                                60                                    + 4 О  →  = ­ 12е                            5  ­ 4е                                ­ 4Н   5  С6Н5С2Н5 + 12 KMn04 + 18 H2S04 → 5 С6Н5СООН +5 C02+12 MnS04+ 6 K2S04 + 28 Н20