Таблица "Окислители и восстановители в неорганической химии"

НАИБОЛЕЕ ЧАСТО ПРИМЕНЯЕМЫЕ ВОССТАНОВИТЕЛИ И ОКИСЛИТЕЛИ                                              И ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ОКИСЛИТЕЛИ                                                                ВОССТАНОВИТЕЛИ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Сl2 0 = НСl Вг2 = НВг I2 HClO = HCl–  KClO3 = KCl– 0 = Н I ­ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ НI– = I2 НВг = Br 2 0 НСl– =  Cl2 0 СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ H2SO4 ­­­­­­­­­­­­­­­­­>H2S–2                                               H2S–2 ­­­­­­­>S0 H2SO4 ­­­­­­­­­­­­­­­­­> S0                                                    Na2SO3 ­­­­­­­>Na2SO4 Na2SO3 ­­­­­­­> S0                                                                S0 ­­­­­­­­­>SO2 СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА HNO3 ­­­­­­­­­­­­­­­NO2                                                        NH3 ­­­­­> N2 0 HNO3 ­­­­­­­­­­­­­­­NO                                                         KNO2 ­­­­­> KNO3 (c KI, Zn) (KBr, Cu) (c Cu) (c Zn) (c Cu) HNO3 ­­­­­­­­­­­­­­­NO                                                             HNO3 ­­­­­­­­­­­­­­­N2O, NH3                                                             разбавл. (c Zn) разбавл. KNO2 ­­­­­> NO (в кислой среде) СОЕДИНЕНИЯ МАРГАНЦА KMnO4 ­­­­­­­­­­­­­> MnSO4                                                KMnO4 ­­­­­­­­­­­­­>MnO2 (в кислой среде – разб. H2SO4) KMnO4 ­­­­­­­­­­­­­> MnO2 (в нейтральной среде) KMnO4 ­­­­­­­­­­­­­> K2MnO4 (в сильнощелочной среде КОН) MnO2 ­­­­­­­­­­> MnSO4 (в кислой среде – разб. H2SO4) K2Cr2O7 ­­­­­­­­­­> Cr2(SO4)3                                               CrCl3 ­­­­­­­­­­>K2CrO4 (в кислой среде – H SO)                                                      (в щелочной среде – КОН) СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА СОЕДИНЕНИЯ СВИНЦА PbO2 ­­­­­­­­­­>Pb(NO3)2 (в кислой среде) SnCl4 ­­­­­­­­­­>SnCl2                                                                                               SnCl2 ­­­­­­­­­­> SnCl4 FeCl3 ­­­­­­­­­­­> FeCl2                                                          FeCl2 ­­­­­­­­­­­­­> FeCl3 СОЕДИНЕНИЯ ОЛОВА СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА СОЕДИНЕНИЯ МЫШЬЯКА ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Al0 + OH– ­­­­­­> (Al(OH)4) – H2O2 + H+ = H2O                                                                   H2O2  ­­­­­­­­> O2 As2S3 ­­­­> H3AsO4 + H2SO4 + NO (в кислой среде – НNO3) P0 + H2O ­­­­­­­> H3PO4 Zn0 + OH– ­­­­­­> (Zn(OH)4)2– РАСПРОСТРАНЕННЫЕ КИСЛОРОДСОЖЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ И КИСЛОТНЫЕ ОСТАТКИ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­         КИСЛОТЫ                                                                                 КИСЛОТНЫЙ ОСТАТОК ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­ H2CO3 – УГОЛЬНАЯ                                                          СО3 НClO – ХЛОРНОВАТИСТАЯ                                           ClO­ ­ ГИПОХЛОРИД  2­ – КАРБОНАТ ­­­­­­­­ НClO2 – ХЛОРИСТАЯ                                                       ClO2 НClO3 – ХЛОРНОВАТАЯ                                                 ClO3 ­ ­ ХЛОРИТ ­ ­ ХЛОРАТ НClO4 – ХЛОРНАЯ                                                            ClO­ ­ ПЕРХЛОРАТ Н2CrO4 – ХРОМОВАЯ                                                       CrO4 2­ ­ ХРОМАТ Н2Cr2O7 – ДИХРОМОВАЯ                                                 Cr2O7 НMnO4 – МАРГАНЦЕВАЯ                                               MnO4 2­ ­ ДИХРОМАТ ­ ­ ПЕРМАНГАНАТ MnO4 2­ ­ МАНГАНАТ HNO2 – АЗОТИСТАЯ                                                         NO2 ­ ­ НИТРИТ HNO3 – АЗОТНАЯ                                                              NO3 HPO3 – МЕТАФОСФОРНАЯ                                             PO3 ­ ­ НИТРАТ ­ ­ МЕТАФОСФАТ H3PO4 – ОРТОФОСФОРНАЯ                                             PO4 3– ­ ОРТОФОСФАТ НPO4 2– ­ ГИДРООРТОФОСФАТ Н4Р2О7 – ДИФОСФОРНАЯ                           SO2 *nH2O – ПОЛИГИДРАТ ДИОКСИДА СЕРЫ            SO3 2­ ­ СУЛЬФИТ (сернистая кислота) HSO3 ­ ­ ГИДРОСУЛЬФИТ Н2PO4 Р2О7 – ­ ДИГИДРООРТОФОСФАТ 4­ ­ ДИФОСФАТ H2SO4 – CЕРНАЯ                                                                 SO4 2– ­ CУЛЬФАТ НSO4 Н2S2O7 – ДИСЕРНАЯ                                                          S2O7 H2SiO3  ­ МЕТАКРЕМНИЕВАЯ                              SiO3 H4SiO4 – ОРТОКРЕМНИЕВАЯ                                          SiO4 – ­ ГИДРОCУЛЬФАТ 2– ­ ДИСУЛЬФАТ 2­ ­ МЕТАСИЛИКАТ 4– ­ ОРТОСИЛИКАТ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­ HCl – СОЛЯНАЯ                                                                  Cl­ ­ ХЛОРИД HI – ИОДИСТОВОДОРОДНАЯ                     I– ­ ИОДИД HBr – БРОМИСТОВОДОРОДНАЯ HF – ПЛАВИКОВАЯ        HS – СЕРОВОДОРОДНАЯ  Br­ ­ БРОМИД F– ­ ФТОРИД S– ­ СУЛЬФИД  HS– ­ ГИДРОСУЛЬФИД 11kl.5 ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ЭЛЕМЕНТОВ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ 1А                     2А                        3А                         4А                       5А                      6А                       7А ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­ ­­­­­­­ ­­­­­­­ ­­­­­­­ ­­­­­­­­ ­­­­­­­­ ­­­­­­­ ­­­­­­­­ H 2,10 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Li                       Be                        B                           C                         N                         O                        F 0,97                   1,47                      2,01                       2,50                    3,07                     3,5                      4,1 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Na                      Mg                       Al                          Si                        P                          S                        Cl 0,93                    1,23                     1,47                        2,25                   2,32                      2,6                      2,83  ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ K                        Ca                        Ga                          Ge                     As                         Se                      Br  0,91                    1,04                     1,82                        2,02                   2,11                      2,48                     2,74  ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Rb                       Sr                         In                           Sn                     Sb                          Te                       I 0,98                     0,99                     1,49                        1,72                  1,82                       2,02                     2,21 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Cs                        Ba                        Tl                           Pb                     Bi                          Po                        At 0,86                     0,97                      1,44                       1,55                   1,67                      1,76                     1,90  ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ Стрелка отвечает уменьшению   восстановительной    способности    атомов металлов    или увеличению окислительной способности их катионов. Li  Rb  К  Cs  Ва  Sr  Na  Mg  Be  A l    Mn  Cr  Zn  Fe  Cd  Co  N i   Sn  Pb  (H 2)  Bi  Cu  Hg  Ag  Pt  Au ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­> Li  Rb  К  Cs  Ва  Sr  Na  Mg  Be  A l    Mn  Cr  Zn  Fe  Cd  Co  N i   Sn  Pb  (H 2)  Bi  Cu  Hg  Ag  Pt  Au J–, Br –, S 2–, Cl –, OH –, SO 4 кислоты ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­> АКТИВНОСТЬ УМЕНЬШАЕТСЯ 2– …  другие кислородсодержащие  На выполнение работы даётся 2 часа (120мин) А1 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд Вариант 1 3)+2 4 )   ­ 4 l + Q; 2) N2 + O2  2↔ NO ­ Q;              4) С2Н2(г) 2С + Н ↔ 2 ­ Q 2)НВг 3)Р4 4)СаС12 1)+4     2)­2 А2. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду: 1) 0,N,C,B       2) Cl,S,P,Si   3) C,Si,Ge,Sn    4) B,C,0,F A3 К основным гидроксидам относится каждое из двух веществ: 1) Fe(OH)3 и Сu(ОН)2   2)Fe(OH), и Сг(ОН)2 3) Fe(OH)2 и Са(ОН)2 4) Fe(OH)3 и Сг(ОН)3 А4. При обычных условиях из двухатомных молекул состоят 1) гелий и аргон 2) азот и неон 3) сера и фосфор 4) водород и кислород А5 Ковалентная полярная связь характерна для 1)КС1 А6. Степень окисления + 3 азот проявляет в каждом из двух соединений: 1) HNO2 и NН3  2) NH4C1 и N2O3 3) NaNО2 и NF3 4)  HN03 и  N2 А7. Кристаллическая решетка хлорида кальция 1) металлическая 2) молекулярная  3) ионная   4) атомная А8.Амфотерным оксидом является 1) оксид серы (IV)    2) оксид алюминия       3) оксид лития     4) оксид фосфора (V)  А9.Алюминий не вытесняет водород из  1) HI 2) СН3СООН   3) H2SО4(paзб)  4) H2SО4(конц)  А10.Способны взаимодействовать между собой  1) SiО2 и Н2О   2) СО2 и H2SO4 3) СО2 и Са(ОН)2 4) Na2О и Са(ОН)2  All. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ  1)НСl и СО2    2) HNО3 и MgO   3) НС1 и КОН 4)ВаСl2 и NаОН  А12. Нитрат алюминия в растворе взаимодействует с  1)КС1    2)Fe(NO3)2    3)MgCl2      4) Са(ОН)2  А13. В цепочке превращений  NH3 + X = NH 4CI  NH4C1 + NaOH = Y  веществами X и Y соответственно являются 1) хлор и аммиак 2) хлороводород и аммиак 3) хлороводород и хлорная кислота 4) соляная кислота и азот  А14. Пентен­1 и гексен­1 являются 1) одним и тем же веществом 3) геометрическими изомерами       4)  гомологами  А15. Этанол не взаимодействует с 1) Na 2) NaOH  3) CuO   4) HCl  A16. Гидратацией алкина может быть  получен 1) формальдегид   2) ацетильдегид   3) пропионовый альдегид      4) масляный альдегид А17. Бензол реагирует с 1) бромной водой 2) хлороводородом  3) этанолом    4) азотной кислотой А18. С перманганатом калия в растворе взаимодействуют 1) пропин, пропен, пропан 2)этан, этен, ацетилен А19 . Реакцией обмена является взаимодействие 1) оксида кальция с азотной кислотой   2) угарного газа с  кислородом 3) этилена с водородом магнием А20. Для увеличения скорости химической реакции 2СО+О2 = 2СО + Q необходимо 1) увеличить концентрацию оксида углерода (II) 2) уменьшить концентрацию кислорода 3) понизить давление 4) понизить температуру А21.Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе: 1) N2 +3Н2 2↔ NН3 + Q; А22 2 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1)К3РO4 4) NaCl А23 . Какое молекулярное уравнение соответствует сокращенному ионному уравнению H+ + ОН– = H2O 1) ZnCl2 +  2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl  2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 +  2H2O 3)NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 4)H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 +2H2O  A24 Лакмус краснеет в растворе соли  1) FeSO4     2)KNO3     3)NaCl      4)Na2CO3 3) 2­бутин, 2­бутен, 1,3­бутадиен 4) этин, 1­пентен, пентан 2) структурными изомерами     4) соляной кислоты с  3) Н2 + Сl2 2НС↔ 2)Na2S 3)К2СO А25 В результате реакции, термохимическое уравнение которой  2КСlО3(тв) = 2КС1(ТВ)  + 3O2(г) + 91 кДж, выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна  1)96 г.        2) 192 г       3)288 г      4) 576 г В1 Установить  соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений к  которому оно принадлежит. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                     КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ А) оксид хрома (III)                                                     1) основание Б) гидросульфат натрия                                                       2) основная соль В) бромид магния                                                           3) основный оксид Г) оксид марганца (VII)                                            4) средняя соль 5) кислая соль 6) кислотный оксид 7) амфотерный оксид 8) амфотерный гидроксид В2 Установите соответствие между формулами веществ и степенями окисления марганца Формула вещества                                                Степень окисления А) MnSO 4                                                              1) +1 Б) Mn 2O 7                                                                                           2) +2 Б) K 2MnO 4                                                           3) +4 Г) MnO 2                                                              4) +6 5) +7 6) +8 нейтрали окислен этерификации поликонденсации ВЗ Пропен взаимодействует 1 )  натрием 2) бромной водой 3) метаном 4 )  бромоводородом 5) гидроксидом натрия  6) водой в присутствии катализатора В4 Для предельных одноатомных спиртов характерны реакции 1) 2) 3) зации 4) ия 5) 6) В5 Этиламин взаимодействует с:   1 )  пропаном 2 )  водой 3) азотной кислотой 4 )  толуолом   5) кислородом 6 )  этаном В6 К 200 г 8% раствора хлорида натрия добавили 50 г воды. Массовая доля соли в  образовавшемся растворе равна _% В7 Объём воздуха, необходимый для полного сгорания 5,4 л этана, равен _л. С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: HClO 3 + SO 2 + H 2O = HCl + … Определите окислитель и восстановитель.  Часть1 (каждый правильный ответ) – 1 балл  Часть 2 B1­ B5­2 балла, В6,В7­по1 баллу  Часть 3 C1 – 3 балла, С2 ­ 4балла, СЗ­2 балла дегидратации гидратации