Таблица степеней окисления химических элементов.

Таблица типичных степеней окисления элементов главных подгрупп № группы  элемента Химические элементы Типичная степень окисления  (равна номеру группы) Примеры формул веществ Элементы главных подгрупп с постоянными степенями окисления Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1 группа  2 группа  Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 3 группа  B,  Al, Ga, In 7 группа  F +1 +2 +3 ­1 +1O­2, Na+1Cl­1, K+1J­1, Rb+1Br­1 Li2 Be+2O­2, Mg+2F2 ­1 B2 ­2, Al+3Cl3 +3O3 H+1F­1 ­1 Элементы главных подгрупп с переменными степенями окисления № группы  элемента Химические  элементы Низшая С.О. (№ группы – 8) Промежуточные  С.О. 1 группа 3 группа 4 группа 5группа 6 группа 7 группа № группы  1 группа  2 группа  3 группа  4 группа 5 группа 6 группа 7 группа  8 группа Н Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N P, As, Sb, Bi O S Se, Te, Po Cl, Br, J At ­1 ­4 ­3 ­3 ­2 ­2 ­2 ­1 ­1 +1 +2 ­2, ­1, +1, +2,  +3, +4 +3 ­1 (в  пероксидах) +4,  +2, +4,  +1, +3, +5  +1, +5  Высшая С.О. (равна №  группы) +1 +3 +4 Примеры формул  веществ H2 +1O­2, Na+1H­1 C+2O­2, Si+4O2 ­2 +5 N­3H3 +1, N2 +5O5 ­2 +5 +2 (только в  ОF2) +6 +6 +7 +7 P2 H2 +3O3 ­2, As2 +1O­2, H2 +5O5 +1O2 ­2 ­1, O+2F2 ­1 H2 +1S­2, S+6O3 ­2 K+1Cl­1, Li+1J­1 Таблица возможных степеней окисления элементов побочных подгрупп Химические элементы Сu Ag Au Zn, Cd Hg Sc, Y лантаноиды актиноиды Ti Zr, Hf V Nb, Ta Сr Mo, W Mn Tc Re Fe, Co Ni, Pd Rh, Ir Pt Возможные C.O. +1,+2 +1 +3 +2 +1, +2 +3 +3, может быть +4 +3, может быть от +2 до +7 +3, +4 +4 +4, +5 +5 +2,+3,+6 +6 +2, +4,+7 +4, +7 +7 +2, +3 +2 +3, +4 +2, +4 ­1 Примеры формул Cu+1J­1, Cu+2F2 Ag+1Br­1 Au+3Cl3 ­1 Zn+2O­2 Hg+2S­2, Hg2 +1Cl2 ­1 Cr+3Cl3 ­1, Cr+6O3 ­2 Mn+2S­2, Mn2 +7O7 ­2 ­2, Fe+2Cl2 ­1 Fe2 +3O3 Ni+2O­2 Pt+2O­2Ru, Os +4,+8