Технологическая карта учебного занятия по теме "Химическая язь"

Этапы

Название, содержание и цель этапа занятия

Деятельность педагога

(какие УЗ решает педагог

 на занятия)

Деятельность

обучающихся

1 этап

Организационный момент

Содержание:

-приветствие,

-организация рабочего пространства.

-настраивание на позитивную деятельность.

Цель:

 Выявление готовности к занятию, создание рабочего настроя, мотивация обучающихся.

Приветствие. Организационный момент, проверка отсутствующих обучающихся на занятии. Позитивный настрой на эффективную работу.

Обучающиеся готовятся к учебному занятию, проверяют наличие конспектов и учебников.

*2 этап

*Проверка домашнего задания

Содержание:

проверка домашнего задания в форме опроса

Цель:

повторение ранее изученного материала, определение актуальности ранее полученных знаний для выполнения демонстрационного эксперимента.

Проводит фронтальный опрос:

1)Положение элемента в ПС (номер элемента, период, группа, подгруппа).

2)Схема строения атома. Электронная конфигурация валентного слоя.

3)Валентные возможности элемента

4)Возможные и характерные степени окисления элемента

5)Высший оксид элемента (его формула и характер).

6)Высший гидроксид элемента (его формула и характер).

7)Водородное соединение (его формула).

Отвечают на вопросы.

Взаимоконтроль - обучающиеся корректируют  ответы друг у друга.

3 этап

Проектирование нового результата, актуализация субъективного опыта  обучающихся

Содержание:

-обсуждение  проблемного вопроса;

-сообщение и обсуждение темы;

Цель:

-выявлению опыта и знаний, обучающихся для восприятия нового материала;

-развитие навыков самостоятельной работы;

-формированию исследовательской активности.

Преподаватель актуализирует знания высказыванием:

Когда мы говорим о металлах, мы часто думаем об их блестящей поверхности и прочности. Но что держит эти металлы вместе? Ответ – металлическая химическая связь.

Металлическая химическая связь имеет множество применений в нашей жизни. Один из наиболее известных примеров – проводник электричества. Электрический ток передается через провода благодаря свободным электронам в металлической решетке. Металлическая химическая связь также используется в производстве металлических сплавов, которые имеют уникальные свойства, которые невозможно достичь с помощью одного металла.

Формулируют проблемный вопрос о применении химической связи.

Обучающиеся включаются в самостоятельную поисковую деятельность, в коммуникативной форме они обсуждают решение проблемной ситуации; дискутируют, аргументируют свою точку зрения, предлагают решение проблемной ситуации.

Отвечая на вопросы под руководством преподавателя формулируют тему занятия.

Совместно с преподавателем формулируют тему и цели занятия.

4 этап

Освоение нового содержания

- актуализация и фиксация затруднений в индивидуальной деятельности.

-фиксирование основных понятий, терминов, знаний, которые усвоены.

Цель:

-определить уровень понимания темы, проанализировать затруднения, чтобы можно было применить изученные понятия при выполнении заданий

1. Преподаватель вместе с обучащимися  фиксирует основные понятия и термины

Химическая связь – это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.

1.      Ковалентная химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счёт общих электронных пар.

- Что вы знаете о ковалентной химической связи?

Стремление к устойчивой электронной конфигурации за счёт образования общих электронных пар.

1)       Обменный механизм

 2)       Донорно-акцепторный механизм

 Азот – донор (имеет электронную пару), водород – акцептор (имеет свободную орбиталь)

По числу общих электронных пар (по кратности).

1)       Одинарные.

2)       Двойные.

3)       Тройные.

По степени смещения.

1)       Полярные.

2)       Неполярные.

- Что такое электроотрицательность?

Электроотрицательность – это способность атомов химических элементов оттягивать на себя общие электронные пары, находящиеся в совместном владении

Неполярная – ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью.

Полярная – ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с разной электроотрицательностью.

2.      Ионная химическая связь – это химическая связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.

Наиболее устойчивая электронная конфигурация атомов 8 электронов - 2s²2p⁶  и 2 электрона - 1s².

Me⁰ -nẽ ↔ Meⁿ⁺ (катионы)

неMe⁰ +nẽ ↔ неMe^n- (анионы)

 Образуется ионная кристаллическая решётка

Физические свойства: твёрдые, прочные, тугоплавкие.

Растворы и расплавы ионных соединений

3.      Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решётке.

Характеристика – ненаправленная, ненасыщенная, небольшое количество валентных электронов, большое количество свободных орбиталей.

Me⁰ -nẽ ↔ Meⁿ⁺

Физические свойства – твёрдость, тепло- и электропроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.

Металлическая кристаллическая решётка – в узлах ионы или атомы металлов, между которыми свободно перемещаются электроны.

4.      Водородная химическая связь – это химическая связь между положительно поляризованными атомами водорода одной молекулы (или её части) и отрицательно поляризованными атомами сильноэлектроотрицательных элементов, имеющих неподелённые электронные пары (F, O, N, реже Cl и S) другой молекулы или другой её части.

Характер связи: частично электростатический, частично донорно-акцепторный.

В молекулах ДНК цепи нуклеотидов связаны водородными связями в двойные спирали  - принцип комплементарности (Ц-Г, А-Т).

Вещества с водородными связями имеют молекулярные кристаллические решётки.

Единая природа химической связи.

Ионная химическая связь – крайний случай ковалентной полярной химической связи. Металлическая связь совмещает в себе ковалентное взаимодействие атомов и электростатическое притяжение между ионами металлов и их электронами.

Слушают, усваивают учебный материал, Продолжив знакомиться с темой, студенты смотрят он-лайн урок,  фиксируют новые термины совместно с преподавателем

Обучающиеся  записывают в тетрадях формулы химических связей.

Вместе с учителем составляют схему образования разных видов химической связи.

2.  Преподаватель раздает обобщающий материал.

 Обучающиеся слушают преподавателя, зарисовывают в тетради таблицы , иллюстрирующие схемы образования химических связей, приводят примеры. Отвечают на вопросы, обсуждают проблему.

5 этап

Первичная

проверка понимания нового содержания

Содержание:

-выполнение заданий индивидуально и в малых группах.

Цель:

-закрепление изученного материала, проанализировать затруднения при  определении типов химической связи.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствуют только ковалентные полярные связи.

1) КNO3

2) C (алмаз)

3) SiO2

4) HNO3

5) Na2S

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений.

Ковалентная неполярная связь образуется в молекулах между атомами одного элемента-неметалла. Ковалентная полярная связь образуется в молекулах между атомами разных неметаллов, ионная — между атомами металлов и неметаллов

Ответ: 34.

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для каждой из которых характерна ковалентная полярная связь.

1) углекислый газ и сероводород

2) азот и аммиак

3) вода и хлороводород

4) хлороводород и хлорид натрия

5) оксид лития и гидроксид лития

Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ.

Молекулы сероводорода, воды, хлороводорода и углекислого газа это сложные вещества, образованные атомами неметаллов, поэтому ковалентная полярная связь характерна для каждого из этих двух веществ.

Ответ: 13

6 этап

Применение новых знаний, обобщение

 и систематизация

Содержание:

Самостоятельная работа в малых группах  с учебной литературой.

Цель:

Выполнение практикума с применением новых знаний.

Преподаватель предлагает выписать в тетрадь  учебный материал  из учебника из параграфа 3.3.о  применении сплавов.

Обучающиеся выполняют конспект по тексту учебника о применении сплавов.

7 этап

Контроль и самоконтроль

Самопроверка

Цель:

определить уровень понимания темы, сформированность умений.

 Преподаватель предлагает выполнить карточки- задания, оценки выставляются на следующем занятии.

Выполняют  карточки- задания  на повторение знаний о химической связи.

8 этап

Подведение итогов учебного занятия, рефлексия

Содержание:

обсуждение этапов учебного занятия с их кратким анализом.

Домашнее задание.

Цель:

Анализ содержания занятия, анализ деятельностной стороны занятия.

 Преподаватель подводит итоги занятия.

Преподаватель совместно со студентами подводит итоги усвоения материала через обсуждение работы группы; слаженность, активность в групповой работе. Акцентирует внимание на пройденном материале, задает вопросы, побуждает к высказыванию своего мнения, соотносит достигнутые результаты с поставленными целями, понимание нового материала.

Комментирует и оценивает выполненную работу, выставляет оценки обучающимся в журнал.

Проводится рефлексия:

- является ли сегодняшняя тема интересной, полезной для вас?

- как вы станете  применять полученные знания?

Преподаватель благодарит обучающихся за плодотворную работу на занятии.

Обучающиеся делают выводы, осуществляют рефлексию.

Обучающиеся совместно с преподавателем оценивают активность и успешность своей деятельности, комментируют причины, приведшие к успеху или неудаче принимают участие в выставлении оценок за работу на уроке.