Технологическая карта урока по ФГОС (химия 9 класс) «Изучение вещества с формулой HNO3».

Деятельность учителя

Деятельность

учащихся

Формируемые УУД

1. Организационный момент

2. Мотивация к учебной деятельности

Ребята, сегодня на уроке мы начинаем изучение весьма необычного вещества. О нём мы начали говорить ещё в 8 классе, когда изучали тему: «Кислоты».

И вот сегодня настало время поговорить о нём подробнее. Напрашивается вопрос: «А что же это за вещество?»

Чтобы правильно ответить на него, давайте вспомним, какую тему мы изучаем с Вами уже в течение нескольких уроков?

В вашем ответе прозвучало очень важное слово «ИЗУЧАТЬ», а, что это значит?

Вспоминают и отвечают, что в последнее время изучается тема: «Азот и его производные». Среди производных азота, к изученным веществам следуют отнести: азот, аммиак и его соли, оксиды азота. Следовательно, оставшаяся группа веществ, которая нами была ещё не изучена, относится к группе гидроксидов, а именно, к кислотам.

Это значит установить состав, строение и свойства вещества.

Формулируют цели урока.

(К):

- Использование средств языка и речи для получения,  передачи информации.

- Планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.

(Л): Самоопределение.

(П): Целеполагание, планирование, прогнозирование.

2. Актуализация (повторение) знаний

Молодцы! Но, чтобы приступить к разрешению основной задачи сегодняшнего урока, мы восстановим в памяти необходимую нам информацию.

Предлагаю выполнить следующее задание.

Даны вещества:

CaO, Al₂O₃, Н₂SO₄, NO, CO₂, Mg(OH)₂, SO₂, FeO, НNO₃

Классифицируйте их!!!

А к какой группе вы отнесёте – НNO₃?Итак, ваше предположение, что это вещество – КИСЛОТА? Но не будем спешить, а дождёмся результатов работы.

Учащиеся предлагают разные варианты классификации:

- 2 группы (оксиды и гидроксиды);

- 3 группы (оксиды, основания, кислоты);

- 6 групп (кислотные, основные, амфотерные, безразличные оксиды,  основания, кислоты).

Возможны и другие варианты.

Как было уже сказано ранее – к кислотам.

(П):

- Анализ, сравнение, классификация.

- Осознанное и произвольное построение  речевого высказывания;

- Подведение под понятие.

(К):

- Выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью.

- Учет разных мнений, использование критериев для обоснования своего суждения.

3. Изучение нового материала

Работа в группах по индивидуальным карточкам – заданиям:

Карточка №1

Проанализируйте качественный и количественный состав вещества HNO₃. Для этого:

- определите, какие элементы входят в состав этого вещества;

- определите: W, количества элементов, массовые отношения.

Карточка №2

Проанализируйте строение вещества НNO₃. Для этого сначала постройте его структурную формулу, учитывая значения валентности каждого элемента, а также тот факт, что водород и азот соединяются друг с другом через кислород. После этого, используя значения электроотрицательности (см. справочник), установите, где самая слабая связь. Сформулируйте гипотезу.

Карточка №3

Рассмотрите исследуемое вещество, определите его:

- внешний вид;

- цвет, запах;

- отношение к воде (для этого смешайте вещество с водой). Отметьте изменение температуры, используя термометр;

Укажите кристаллическую решётку вещества.

Проанализируйте его температуры кипения и плавления, используя справочные данные (температура плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C).

Какой из этого можно сделать вывод?

Карточка №4

Испытайте раствор вещества HNO₃ индикатором. Что вы увидели? Что это значит? Проведите аналогичный эксперимент с веществом Fe(NO₃)₃. На какую мысль наводит данный эксперимент?

Учитель прослеживает ход работы учащихся, направляет ход их работы в нужное русло. После этого заслушивает отчёты групп.

Для работы учащимися используются:

- презентация;

- справочная литература;

- ПК с СD по теме: «Азотная кислота».

Затруднения возникают у учащихся, работающих с карточкой №2 при рассмотрении структурной формулы азотной кислоты:

Возникновение проблемы появляется у учащихся в связи с тем, что зная о распаривании электронов внешнего уровня, они не имеют понятия о существовании обратного процесса – спаривания. Но в конечном итоге, возникшее затруднение исчезает после того, как учащиеся знакомятся с дополнительной текстовой информацией с CD.

По истечении выделенного на работу времени, учащиеся отчитываются о проделанной работе, причём последней даётся слово группе №4.

Предполагаемый отчёт группы №1:

Что: сложное вещество; состоит из водорода, азота, кислорода.

Сколько: а) n(H)=1, n(N)=1, n(O)=3 моль;

б) 1 : 14 : 48 (массовые отношения);

в) Мr = 63 г/моль,

г) Wн = 1/63, W_N = 14/63, Wo = 48/63. 

Предполагаемый отчёт группы №3:

Исследуемое вещество представляет из себя: бесцветную жидкость; летучую, на воздухе «дымит»; неограниченно смешивается с водой (температура при этом повышается);

P = 1,52 г/см³, что превышает плотность воды, следовательно, необходимо наливать кислоту в воду, а не наоборот; tпл. = -41,60C

tкип. = 82,60C – невелики, следовательно, вещество обладает МКР.

Предполагаемый отчёт группы №2:

Валентности элементов в исследуемом веществе:

Н (I), О (II), а азота (IV), исходя из электронного строения азота. Азот связан с одним атомом кислорода двойной связью, а с другим – обычной одинарной связью (этот атом кислорода связан еще и с атомом водорода). С третьим атомом кислорода азот в HNO₃ связан донорно-акцепторной связью, причем в качестве донора выступает атом азота. Кислород же акцептор из-за спаривания электронов внешнего уровня. Но, чтобы выровнять валентность одного из кислородов необходимо азоту и двум атомам кислорода осуществить обобществление своих электронов в единое электронное облаком. Проведя анализ энергий связи,и Э/О, установлено, что самым слабым звеном в веществе является связь между водородом и кислородом кислотного остатка.

Формулируют гипотезу:

если вещество в реакциях отщепляет ион водорода, то оно может быть кислотой.

Предполагаемый отчёт группы №4:

Исследуемое вещество в водной среде даёт кислую среду (демонстрация цвета индикатором). Но подобное будет наблюдаться и в растворе с Fe(NO₃)₃, а иона водорода в нём нет.

И здесь учащиеся изменяют первоначально высказанную гипотезу:

«Если исследуемое вещество будет реагировать с металлами, основаниями, солями, оксидами, то оно будет являться кислотой».

(П):

- Анализ, сравнение, обобщение, аналогия.

-Постановка и формулирование проблемы.

- Структурирование знаний;

- Осознанное и произвольное построение речевого высказывания.

- Поиск и выделение необходимой информации;

- Поиск и выделение информации; умение работать с текстом.

- Планирование.

- Прогнозирование.

- Установление причинно-следственных связей.

- Самостоятельное создание способов решения проблем творческого и поискового характера на основе метода рефлексивной самоорганизации.

- Составление знаково–символических схем.

(Р):

- Волевая ссаморегуляция в ситуации затруднения.

- Контроль в форме сличения способа действия и его результата с заданным эталоном.

(К):

- Выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью для получения и передачи информации, самовыражения.

- Аргументация своего мнения и позиции.

- Учет разных мнений.

- Учебное сотрудничество с учителем и сверстниками.

(Л):

- Самоопределение.

- Смыслообразование.

Реализация выстроенной гипотезы

Далее учитель предлагает обучающимся приступить к доказательству гипотезы.

Учащиеся выполняют экспериментальную часть в соответствии с выданными заданиями (см. приложение).

(Р):

- Познавательная инициатива.

(П):

- Создание знаково-символических схем.

- Самостоятельное  решение возникшей проблемы.

(Л):

- Осознание ответственности за общее дело.

4. Рефлексия учебной деятельности на уроке

Итак, к каким результатам вы пришли, и какие выводы из этого можно сделать?

После этого учитель указывает на то, что одну из реакций, характерных для кислот, учащиеся сегодня на уроке не провели, а, именно, реакцию с металлами. Но об этом мы поговорим на следующем уроке.

Учащиеся докладывают о результатах своего исследования и формулируют выводы:

«Вещество с формулой HNO₃ является сильным электролитом, диссоциирует на ионы; изменяет окраску индикатора; реагирует с основными оксидами, основаниями и с солями более летучих кислот.

Гипотеза подтверждена, HNO₃ является кислотой».                     

(Л):

- Адекватное понимание причин успеха в учебной деятельности.

(К):

- Формулирование и аргументация своего мнения.

- Выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью.

(П):

- Контроль и оценка процесса и результатов деятельности.

5. Включение в систему знаний и повторение

Далее учитель просит учащихся выполнить задание, которое тренирует обучающихся в использовании изученного материала, имеющего методическую ценность для последующей работы.

С какими веществами реагирует азотная кислота:

ZnO, Ca(OH)₂, SO₃, K₂SO₄, K₂S,KCl, Na₂O.

(П):

- Анализ, сравнение, аналогия.

- Подведение под понятие.

- Установление причинно-следственных связей.

- Выполнение действий по алгоритму.

- Осознанное и произвольное построение речевого высказывания.

(Р):

- Контроль, коррекция, оценка.

(К):

- Выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью.

6. Домашнее задание

Обязательное - стр. 27 в учебнике (до нитратов), упр. 4-35, 4-36, 4-41 (а,б) задачник Н.Е. Кузнецовой.

Творческое задание (учащиеся выбирают самостоятельно):

а) составьте кроссворд о кислотах;

б) составить опорный конспект по теме «Азотная кислота»;

в) сочините сказку об азотной кислоте;

г) найдите интересную информацию об азотной кислоте.

(П):

- Целеполагание.

- Формулирование познавательной цели.

- Поиск и выделение информации.

- Моделирование.

- Анализ объектов с целью выделения признаков.

- Синтез.

- Выбор критериев для классификации объекта.

(Р):

- Волеваясаморегуляция в ситуации затруднения.

Опыт № 1

Взаимодействие вещества HNO₃ с основными оксидами:

В пробирку насыпьте небольшое количество порошка оксида меди (II) CuO. Прилейте к нему избыток раствора HNO₃, подогрейте полученный раствор. Что отмечаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт № 2

Взаимодействие вещества HNO₃ со щелочами:

В пробирку с HNO₃ положите индикаторную бумажку, а потом добавьте раствор щелочи гидроксида натрия NaOH. Что наблюдаете и почему? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт № 3

Взаимодействие вещества HNO₃ с нерастворимым основанием Cu(OH)₂:

К раствору сульфата меди (ΙΙ) CuSO₄ добавьтепо каплям раствор гидроксида натрия NaOH. Отметьте выпадение нерастворимого осадка синего цвета – гидроксида меди (II). К полученному осадку добавьте избыток раствора HNO₃. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт № 4

Взаимодействие вещества HNO₃ с раствором карбоната натрия Na₂CO₃:

К раствору карбоната натрия Na₂CO₃ добавьте раствор HNO₃. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.