Тематические тесты по химии для 8 класса
Оценка 4.6

Тематические тесты по химии для 8 класса

Оценка 4.6
Контроль знаний
doc
химия
8 кл
28.10.2017
Тематические тесты по химии для 8 класса
Данный файл содержит тематические тесты по химии 8 класса. После каждого раздела, ребенок может протестироваться, дабы понять на сколько тема им усвоена. Это тесты могут использовать и учителя в качестве проверки знаний. Тесты подготовлены к учебному пособию Рудзитиса. Их можно использовать и для подготовке к ОГЭ.
testy 8 class.doc
Тестовые задания по теме: «Кислород. Оксиды. Горение». 1. Валентность кислорода: 0, I, II; II, III; II. a) b) c) 2. Выберите из приведенных формул только ряд оксидов. a) Na2O, NaOH, K2O, NaNO3, N2O, CO2 b) MnO2, CuO, K2O, SO2, SO3 c) ZnO, Cr2O3, HClO4, P2O5, SiO2 3. Массовая доля кислорода в оксиде меди (II)равна: 22,8%; 11,1%; 15,7%. 4. В какой строке наиболее полно отражен состав воздуха: азот, кислород, углекислый газ, вода, благородные газы; кислород, углекислый газ, вода, благородные газы; азот, углекислый газ, вода, благородные газы. 5. При разложении каких веществ кислород не выделяется. a) KMnO4 b) HgO c) H2SO4 6. Найдите вторую часть уравнения С5Н12 + 8О2 =: 7. Какая из реакций протекает с выделением теплоты: = 4СО2 + Н2О; = 5СО2 + 6Н2О; = 14СО2 + 15Н2О. эндотермическая; экзотермическая; с тепловым эффектом. a) b) c) 46,4 кДж; 464 кДж; 4,64 кДж. a) b) c) a) b) c) a) b) c) a) b) c) a) b) c) a) b) c) a) b) c) a) b) c) 8. По термохимическому уравнению реакции: S + O2 = SO2 + 297кДж вычислите количество теплоты, которое выделяется при получении 1 кг оксида серы (IV). Тестовые задания по теме: «Кислород. Оксиды. Горение». 1. Валентность кислорода: a)    0, I, II; b)   II, III; c)    II. 2. Выберите из приведенных формул только ряд оксидов. a) Na2O, NaOH, K2O, NaNO3, N2O, CO2; b) MnO2, CuO, K2O, SO2, SO3; c) ZnO, Cr2O3, HClO4, P2O5, SiO2. 3. Массовая доля кислорода в оксиде меди (II)равна: 22,8%; 11,1%; 15,7%. 4. В какой строке наиболее полно отражен состав воздуха: азот, кислород, углекислый газ, вода, благородные газы; кислород, углекислый газ, вода, благородные газы; азот, углекислый газ, вода, благородные газы. 5. При разложении каких веществ кислород не выделяется. a) KMnO4 b) HgO c) H2SO4 6. Найдите вторую часть уравнения С5Н12 + 8О2 =: 7. Какая из реакций протекает с выделением теплоты: = 4СО2 + Н2О = 5СО2 + 6Н2О = 14СО2 + 15Н2О эндотермическая; экзотермическая; с тепловым эффектом. 8. По термохимическому уравнению реакции: S + O2 = SO2 + 297кДж вычислите количество теплоты, которое выделяется при получении 1 кг оксида серы (IV). a) b) c) 46,4 кДж; 464 кДж; 4,64 кДж. Тестовые задания по теме: «Водород. Кислоты. Соли». 1. Перенести водород из одного сосуда в другой можно: a) «перелив» водород в другой сосуд; b) накрыв сосуд с водородом другим сосудом; c) с помощью перекачивания газа насосом. 2. Смесь, состоящая из двух объёмов водорода и одного объёма кислорода называется: a) ядовитый газ; b) угарный газ; c) гремучий газ. 3. При взаимодействии каких двух веществ можно получить водород: a) цинк и соляная кислота; b) медь и соляная кислота; c) медь и азотная кислота. 4. Как называется соединение металлов с водородом: a) оксид; b) сульфид; c) гидрид. 5. Валентность кислотных остатков определяется: a) валентностью центрального атома в кислоте; b) числом атомов водорода; c) валентностью кислорода. 6. В каком ряду записаны только формулы кислот: a) HCl, HNO3, H2S, H3PO4; b) H2CO3, NaCl, H2SO4, HNO3; c) H3PO4, HCl, H2O, H2SO4. 7. Какие из предложенных металлов будут взаимодействовать с серной кислотой, вытесняя из неё водород: a) серебро, магний; b) цинк, магний; c) медь, цинк. 8. К какому типу относится реакция: ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O: a) разложения; b) замещения; c) обмена. 9. Соли угольной кислоты называются : a) нитраты; b) сульфаты; c) карбонаты. 10. Найдите среди предложенных солей нитрат магния: a) Mg Cl2; b) Mg(NO3)2; c) MgCO3. Тестовые задания по теме: «Вода. Растворы. Основания.» 1..   Раствор,   в   котором   данное   вещество   при   данной   температуре   больше   не   растворяется, называется: a) концентрированным b) разбавленным c) насыщенным 2. Сколько потребуется взвесить в г. соли нитрата натрия для приготовления 200г 5% раствора. a) 15 г b) 10 г c) 20 г 3. С помощью анализа и синтеза можно доказать: a) качественный состав воды b) количественный состав воды c) качественный и количественный состав воды 4. При взаимодействии воды с менее активными металлами образуется  a) оксид металла и водород b) c) оксид металла гидроксид металла и водород 5. В какой реакции отражено получении щелочи a) SO3 +H2O = H2SO4 b) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 c) Zn + H2O = ZnO + H2   6. Выберите, в каком ряду находятся щелочи a) NaOH, KOH, LiOH b) NaOH, Cu(OH)2, LiOH c) Cu(OH)2, KOH, LiOH 7. Как меняется цвет метилового оранжевого  в щелочной среде, он становится: a) красный b) малиновый c) желтый 8. Найдите окончание реакции 2KOH + H2SO4 = a) = K2SO4 + H2O b) = K2SO4 + 2H2O  c) = K2SO4 + H2 9. Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода называется: a) нейтрализации b) обмена                c) замещения 10. Какова масса соли, полученной при взаимодействии 20 г гидроксид натрия с соляной кислотой. a) 27,75 г b) 29,25 г c) 30,25 г Тестовые задания по теме: «Важнейшие классы неорганических соединений». 1. В какой строке записаны только кислотные оксиды: a) Cr2O3, K2O, Na2O, SO3 b) Mn2O7, SiO2, P2O5, CrO3 c) SO2,  CO2, CuO, MnO2 2. Какая из приведенных реакций соответствует типу АВ + СД = АД + СВ a) SO3 + H2O = H2SO4 b) H2 +CuO = Cu + H2O c) CuO +H2SO4 =CuSO4 + H2O 3. Оксид которому соответствует основание называется: a) oсновным; b) кислотным; c) амфотерным. 4. Найдите из предложенных оснований щелочи a) LiOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2 b) NaOH, Zn(OH)2, KOH c) Ba(OH)2, NaOH, LiOH Вступить с кислотами в реакцию нейтрализации могут: 5. a) только щелочи; b) только нерастворимые основания; c) как щелочи так и нерастворимые основания. 6. Найдите продолжение реакции Fe2(SO4)3 + 6NaOH = a) 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 b) Fe(OH)2 + Na2SO4 c) Fe2O3 + Na2SO4 7. Основность кислоты определяется a) количеством атомов кислорода; b) количеством ионов водорода; c) количеством атомов элемента, образующего кислоту. 8. ИЗ перечисленных металлов – Fe, Cu, Pt – с разбавленной серной кислотой взаимодействуют a) все металлы; b) Fe и Cu; c) только Fe. 9. Какое из указанных соединений можно использовать для нейтрализации серной кислоты. a) Mg(OH)2 b) HNO3  c) CH3OH 10. Из перечисленных солей к двойным относятся: a) KHSO4 b) MgOHCl c) K4NaPO4 11. Найдите кислую соль a) карбонат кальция; b) гидрокарбонат кальция; c) основной хлорид кальция. 12. Какая из перечисленных солей не может быть получена путем взаимодействия двух оксидов a) Na2S b) Na2CO3 c) Na2SiO3   промежуточные 13. Какие CuSO4  …… Cu a) Cu3(PO4)2, CuO b) CuCl2, CuO c) Cu(OH)2, CuO    продукты   получаются   в   следующей   цепочке   превращений                                                                                          +O2    +H2 14. Найдите вещества А и В в цепочке превращений Cu  A  B a) Cu(OH)2, CuO b) CuO, Cu c) CuO, Cu(OH)2 15. При взаимодействии 4 моль гидроксида натрия с сульфатом  меди (II) образовался осадок. Определите какова его масса. a) 392 г b) 196 г c) 49 г. Тестовые вопросы по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». 9 Из   приведенных   элементов   четвертого периода   наиболее   ярко   выраженными металлическими свойствами обладает: a) цинк; b) хром; c) калий. 10 Число   каких   элементарных   частиц   является определяющим   для   понятия   «химический элемент»: a) протоны; b) нейтроны; c) электроны. 11 Число   каких   элементарных   частиц   является определяющим для понятия и «изотоп»: a) протоны; b) нейтроны; c) электроны. 12 Максимальное   число   электронов,   которые могут занимать 3s­орбиталь, равно: a) 1; b) 2; c) 8. 13 Максимальное   число   электронов,   которые могут занимать 2р­подуроветь, равно: a) 3; b) 8; c) 6. 14 Какие из перечисленных орбиталей не верны: a) 2s, 4p; b) 2p, 3d; c) 1p, 2d. 15 Какие   из   перечисленных   обозначений   не верны: 2s32d1; a) b) 2s22p3; 3d54s1. c) 16 Атом   какого   элемента   имеет   конфигурацию 1s22s22p63s22p64s1: a) Na; b) K; c) Ca. 1 Атомы элементов, имеющие одинаковое число электронных уровней, расположены: a) b) c) в   одной   группе   периодической системы; в   одном   периоде   периодической системы; в   одной   подгруппе   периодической системы. 2 Атомы   элементов,   имеющие   сходное электронное   строение   последнего   уровня, расположены: a) b) c) в   одной   группе   периодической системы; в   одном   периоде   периодической системы; в   одной   подгруппе   периодической системы. 3 Четвертый   период   периодической   системы элементов содержит:  a) 8 элементов; b) 18 элементов; c) 32 элементов. 4 Неметаллические   свойства   элементов, расположенных   в   главных   подгруппах периодической   системы   Д.И.Менделеева наиболее   ярко   выражены   у   тех   из   них, которые находятся: в верхней части подгруппы; в нижней части подгруппы; у   всех   элементов   подгруппы выражены   примерно   в   одинаковой степени. 5 Металлический   характер   элементов   в   ряду Mg – Ca – Sr – Ba: 6 Неметаллический характер свойств в ряду    N – P ­ As – Sb – Bi: a) b) c) a) b) c) a) b) c) уменьшается; возрастает; не меняется. уменьшается; возрастает; не меняется. a) P, As; b) Ca, Si; c) Ag, Ni. 7 Какая   пара   химических   элементов   обладает наиболее сходными химическими свойствами: 8 Характер оксидов в ряду P2O5 – SiO2 – Al2O3 – MgO изменяется следующим образом: a) от основного к кислотному; b) от кислотного к основному; c) от кислотного к амфотерному. Тестовые вопросы  по теме «Химическая связь. Строение вещества». 1 Ковалентные связи образуются обычно: a) за счет перехода электронов от одного атома к другому; b) за чет взаимного притяжения ядер атомов; c) за счет перекрывания атомных орбита лей и образования общих электронных пар 2 Ковалентные связи обычно образуются: a) между атомами двух неметаллов; b) между атомами типичного металла и типичного неметалла; c) между атомами только газообразных веществ. 3 В ряду молекул HCl – HBr – HI  полярность ковалентной связи: a) усиливается; b) уменьшается; c) остается практически неизменной. 4 В ряду молекул LiF – BeF2 – BF3 – CF4 – NF3 – OF2 – F2: a) ионный характер связи усиливается; b) ковалентный характер связи усиливается; c) ковалентный характер связи ослабевает. 5  ­ связи не могут образовываться в результате перекрывания облаков: a) s­ и p­электронов; b) p­ и d­электронов; c) p­ и p­электронов. 6 Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование молекулярной  решетки: a) лед; b) поваренная соль; c) металлическая медь. 7 Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование ионной решетки: a) иодид цезия; b) графит; c) вода. 8 Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование атомной решетки: a) нитрат аммония; b) алмаз; c) иод. 9 Атомы , которые способны присоединять электроны, называются: a) восстановителями; b) окислителями; c) присоединителями. 10 Какова степень окисления хлора в соединении HClO4 a) +5; b) +6; c) +7. Тестовые вопросы по теме «Галогены» 1 Температуры плавления и кипения галогенов – простых веществ в подгруппе с возрастанием  порядкового номера элемента: a) уменьшаются; b) возрастают; c) не меняются. Галогены в твердом состоянии имеют: a) молекулярную кристаллическую решетку; b) атомную кристаллическую решетку; c) ионную кристаллическую решетку. Галогены обладают следующими общими свойствами, выберите неверное утверждение: 2 3 a) в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул; b) образуют ковалентную связь с водородом и углеродом; c) обладают только окислительными свойствами. 4 Наивысшая химическая активность фтора объясняется тем, что: a) он имеет самое большое значение электроотрицательности; b) до завершения внешнего электронного уровня ему не хватает одного электрона; c) молекула его имеет относительно небольшую массу и достаточно подвижна. 5 Свободный хлор может выделится в результате взаимодействия следующих веществ: a) HCl + Mg  b) HCl + Br2  c) HCl + F2  6 Какая из перечисленных реакций не идет: a) H2O + F2  b) KI + Cl2  c) KBr + I2  7 Вещества, замедляющие химические реакции называются: a) Катализаторы; b) Ингибиторы; c) Оксиданты. За счет чего отбеливаются ткани: 8 a) b) c) за счет образования соляной кислоты при взаимодействии хлора с водой; за счет атомарного кислорода, образующегося при разложении хлорноватистой  кислоты; за счет хлорной воды. 9 Какое количество вещества водорода необходимо взять для получения 82,6 л хлороводорода. a) 2 моль; b) 1 моль; c) 0,5 моль. 10 Какое заболевание говорит о недостатке йода в организме: заболевание центральной нервной системы; заболевание щитовидной железы; a) b) c) сосудистые заболевания.

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса

Тематические тесты по химии для 8 класса
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.