Тест по темам «Неорганическая химия», «Химия неметаллов», «Химические свойства неметаллов», «Хлор»

Вариант 1

Задание 1.

Вычислите массу кремния в 200 кг асбеста (3MgO • 2SiO₂ • 2H₂O).

А)  40 кг

Б)  30 кг

В)  50 кг

Г)  20 кг

Задание 2.

Установите соответствие.

А)  Используется для получения стекла, фарфора, кирпича, цемента   Б)  Входит в состав каменной соли, сильвинита, используется для отбеливания бумаги   В)  Используется в качестве топлива, в металлургии – для восстановления металлов   Г)  Имеет несколько аллотропных модификаций, является органогеном   Д)  Входит в состав белков и ферментов, один из компонентов бронзы   Е)  При нормальных условиях твердое вещество, используется для производства стиральных порошков; удобрений   Ж)  Используется для хранения продуктов, газирования напитков, производства соды  

Варианты ответов:

1) Фосфорная кислота   2) Угарный газ   3) Оксид кремния(IV)   4) Медь   5) Хлор   6) Углерод  

Задание 3.

Установите соответствие.

А)  Цветом, запахом   Б)  Имеет 3 изотопа   В)  Поваренная соль NaCl   Г)  SiH₄, CaH₂   Д)

 Нитрат серебра   Е)  CH₄, HClO   Ж)  Имеет самую высокую электроотрицательность   З)  Агрегатным состоянием   И)  Не имеет изотопов   Й)  Наиболее распространен в земной коре  

Варианты ответов:

1) Атом водорода проявляет положительную степень окисления в обоих соединениях   2) Газообразный хлор не отличается от водорода и кислорода   3) Реагент для качественного обнаружения галогенид-ионов   4) Водород – химический элемент, который   5) Фтор – химический элемент, который   6) Одно их самых распространенных в быту соединение хлора  

Задание 4.

Бромид калия можно получить при взаимодействии:

А)  AgBr и KNO₃

Б)  K₂CO₃ и HBr

В)  K₂SO₄ и CuBr₂

Г)  KI и Br₂

Д)  BaBr₂ и K₂SO₄

Е)  KCl и Br₂

Задание 5.

Установите соответствие.

А)  Кислоты или основания   Б)  Число валентных электронов   В)  Во Вселенной   Г)  Степень окисления +3   Д)  Степень окисления –2   Е)  На Земле   Ж)  Степень окисления –1   З)  Вода   И)  Находятся в разных агрегатных состояниях, очень токсичны   Й)  Газы, хорошо растворимые в воде с образованием кислот  

Варианты ответов:

1) Водород самый распространенный химический элемент   2) Общая характеристика атомов водорода и галогенов   3) Все галогены   4) Для атомов хлора невозможна   5) Сырье для получения водорода в промышленности   6) Все галогеноводороды  

Задание 6.

Вычислите массовую долю (%) хлороводорода в растворе соляной кислоты массой 515,56 г, из которого с выходом 72% выделили 39 дм³ хлора. Процессу соответствует схема следующей химической реакции:

K₂Cr₂O₇ + HCl → KCl + CrCl₃ + Cl₂↑ + H₂O . Ответ округлите до целого числа.

Ответ:  __%.

Задание 7.

Определите массы воды и железного купороса, необходимые для приготовления 540 г раствора с ω(FeSO₄) = 25%.

А)  m(H₂O) = 293,2 г, m(КГ) = 246,8 г

Б)  m(H₂O) = 232,9 г, m(КГ) = 307,1 г

В)  m(H₂O) = 264,8 г, m(КГ) = 275,2 г

Г)  m(H₂O) = 329,2 г, m(КГ) = 210,8 г

Задание 8.

Укажите схемы процесса восстановления для следующих реакций:

А) Zn + H₂SO₄(к) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

1)   2H⁺ + 2e → H₂⁰

2)   S⁺⁶ + 8e → S^–2

                0                                      ⁺²

3)   Zn + 2e → Zn    4) S^–2 + 8e → S⁺⁶

Б) H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

   1) S^–2 + 6e → S⁺⁴    2) 2H⁺ + 2e → H₂⁰

3)   S⁺⁴ + 2e → S⁺⁶

               0                                      ^–2

4)   O₂ + 4e → 2O Ответ:  A: _,  Б: _.

Задание 9.

Для получения серной кислоты взяли 40 г технического пирита (ω(примесей) = 10%).

Полученный раствор кислоты с ω(H₂SO₄) = 96% (ρ(р-ра) = 1,84 г/см³) смешали с водой массой 400 г. Вычислите молярную концентрацию этого раствора, если выход продукта каждой химической реакции составил 90%.

А)  1 моль/дм³

Б)  1,2 моль/дм³

В)  0,8 моль/дм³

Г)  1,4 моль/дм³

Задание 10.

Укажите верные утверждения.

А)  Сырьем для получения кислорода в промышленности является воздух.

Б)  В результате превращения газообразного кислорода в озон объем газа увеличивается в 1,5 раза.

В)  Химический элемент кислород образует две аллотропные модификации.

Г)  Для качественного определения сульфат-ионов используют растворы электролитов, содержащие катионы Ba²⁺.

Д)  Все сложные вещества, содержащие кислород, называют оксидами.

Е)  Концентрированная серная кислота, в отличие от разбавленной, взаимодействует со всеми металлами.

Ж)  Кислород – самый распространенный элемент на Земле.

З)  Растворение H₂SO₄ в воде сопровождается выделение теплоты, поэтому при приготовлении раствора воду следует приливать к кислоте малыми порциями.

Задание 11.

17,75 г оксида фосфора(V) растворили в 64 см³ воды. Определите массовую долю (%) полученной кислоты. Ответ округлите до целого числа.

Ответ:  __%.

Ответы к заданиям для варианта 1

Задание 1. Правильный ответ: А Задание 2.

Задание 6. Правильный ответ: 80

Задание 7. Правильный ответ: А

Задание 8. Правильный ответ: 2, 4

Задание 9. Правильный ответ: А

Задание 10.

Правильный ответ: А, В, Г, Ж

Задание 11.

Правильный ответ: 30

Тест по темам «Неорганическая химия», «Химия неметаллов», «Химические свойства неметаллов», «Хлор»

Вариант 2

Задание 1.

К смеси карбоната калия, карбоната магния и силиката натрия массой 197,7 г прилили избыток серной кислоты. В результате реакции выделился газ объемом 10,08 дм³ и образовалось нерастворимое вещество массой 93,6 г. Вычислите массовую долю карбоната магния в исходной смеси.

А)  8,5%

Б)  5,8%

В)  7,6%

Г)  6,7%

Задание 2.

Установите соответствие.

А)  Используется в качестве удобрения   Б)  Входит в состав минералов, часто используемых в строительстве   В)  Обусловливают временную жесткость воды   Г)  Газ, используется для создания инертной атмосферы, плотность почти равна плотности воздуха   Д)  Используется как консервант в пищевой промышленности   Е)  Самый тугоплавкий металл   Ж)  Используется для получения ацетилена в лаборатории  

Варианты ответов:

1) Азот   2) Нитрат аммония   3) Вольфрам   4) Карбонат кальция   5) Гидрокарбонат кальция и магния   6) Карбид кальция  

Задание 3.

Порция галогеноводорода массой 141,75 г занимает объем 39,2 дм³. Определите галоген.

А)  бром

Б)  фтор

В)  хлор

Г)  йод

Задание 4.

Порция гидрида щелочноземельного металла массой 89,04 г содержит 127,62 • 10²² формульных единиц. Определите металл.

А)  кальций

Б)  магний

В)  барий

Г)  стронций

Задание 5.

Вычислите массовую долю (%) пероксида водорода в растворе массой 82,2 г, из которого с выходом 86% выделили 63,5 г йода. Процессу соответствует схема следующей химической реакции:

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ → I₂↓ + K₂SO₄ + H₂O . Ответ округлите до целого числа.

Ответ:  __%.

Задание 6.

Хлорид натрия можно получить при взаимодействии:

А)  Na и Cl₂

Б)  NaNO₃ и HCl

В)  CaCl₂ и Na₂CO₃

Г)  Na₂SiO₃ и HCl

Д)  AgCl и NaBr

Е)  NaI и Cl₂

Задание 7.

Укажите верные утверждения:

А)  Озон – газ голубого цвета, с резким запахом, легче воздуха.

Б)  Химический элемент сера не образует аллотропных модификаций; существует в виде одного простого вещества.

В)  Степени окисления кислорода в ряду H₂O₂, Cl₂O, OF₂ равны соответственно –1, –2, +2.

Г)  Для получения серной кислоты используется минерал FeS (сульфит железа).

Д)  Сера входит в состав некоторых минералов; также может встречаться в природе в самородном виде.

Е)  Сера в составе сероводородной кислоты проявляет только восстановительные свойства, а в составе серной кислоты – только окислительные.

Ж)  Все галогены горят в кислороде с образованием оксидов и пероксидов.

З)  Концентрированная серная кислота легко смешивается с водой в любых соотношениях; используется для осушки некоторых газов, а также для дегидратации некоторых органических веществ.

Задание 8.

Определите массы воды и медного купороса, необходимые для приготовления 350 г раствора с ω(CuSO₄) = 48%.

А)  m(H₂O) = 87,5 г, m(КГ) = 262,5 г

Б)  m(H₂O) = 78,5 г, m(КГ) = 271,5 г

В)  m(H₂O) = 57,8 г, m(КГ) = 292,2 г

Г)  m(H₂O) = 97,5 г, m(КГ) = 292,2 г

Задание 9.

Для получения серной кислоты взяли 64,5 г технического пирита (ω(примесей) = 7%).

Полученный раствор кислоты с ω(H₂SO₄) = 96% (ρ(р-ра) = 1,84 г/см³) смешали с водой массой 600 г. Вычислите молярную концентрацию этого раствора, если выход продукта каждой химической реакции составил 95%.

А)  1,3 моль/дм³

Б)  1,5 моль/дм³

В)  0,9 моль/дм³

Г)  1,1 моль/дм³

Задание 10.

Укажите схемы процесса окисления для следующих реакций:

А) FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂    1) Fe⁺² – 1e → Fe⁺³

               0                                   ^–2

2)   O₂ – 4e → 2O

3)   S^– – 5e → S⁺⁴

4)   S^–2 – 6e → S⁺⁴

Б) Cu + H₂SO₄(к) → CuSO₄ + SO₂ + H₂O    1) S⁺⁶ – 2e → S⁺⁴

                0                                    ⁺²

   2) Cu – 2e → Cu    3) 2H⁺ – 2e → H₂⁰    4) S⁺⁴ – 2e → S⁺⁶

Ответ:  A: __,  Б: _.

Задание 11.

Вычислите массу раствора азотной кислоты (ω(HNO₃) = 0,62), которую можно получить из азота, содержащегося в 23 дм³ воздуха, если выход кислоты составляет 72%. А)  117 г

Б)  171 г

В)  711 г

Г)  177 г

Ответы к заданиям для варианта 2

Задание 1. Правильный ответ: А Задание 2.

Задание 3. Правильный ответ: А

Задание 4. Правильный ответ: А

Задание 5. Правильный ответ: 12

Задание 6.

Правильный ответ: А, В, Г, Е

Задание 7.

Правильный ответ: В, Д, Е, З

Задание 8. Правильный ответ: А

Задание 9. Правильный ответ: А

Задание 10. Правильный ответ: 13, 2

Задание 11.

Правильный ответ: А