Тест "Скорость химической реакции. Катализаторы и катализ" (химия, 9 класс))

Тест по теме « Скорость химической реакции»

       I.            Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах:

1)      концентрация веществ

2)      использование катализатора

3)      использование ингибитора

4)      объём реакционного сосуда

    II.            На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния:

1)      концентрация кислоты

2)      измельчение железа

3)      температура реакционной смеси

4)      увеличение давления

 III.            Быстрее при комнатной температуре будет протекать реакция между 10% раствором соляной кислоты и:

1)      цинком в гранулах

2)      большим куском цинка

3)      цинком, покрытым медью

4)      цинком в порошке

 IV.            В течение одной  минуты выделится   больше водорода, если для реакции  использовать:

1)      Zn(гранулы) и CH₃COOH (10% раствор)

2)      Zn(порошок) и HCl (10% раствор)

3)      Zn(гранулы) и HCl (10% раствор)

4)      Zn(порошок) и CH₃COOH (10% раствор)

    V.            При увеличении температуры от 10° до 30° С скорость реакции, температурный коэффициент которой γ = 3:

1)      возрастёт в 3 раза

2)      возрастёт в 9 раз

3)      уменьшится в 3 раза

4)      уменьшится в 9 раз

 VI.            Для уменьшения скорости химической реакции необходимо:

1)      увеличить концентрацию реагирующих веществ

2)      ввести в систему катализатор

3)      повысить температуру

4)      понизить температуру

VII.            Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:

1)      массы меди

2)      объёма кислоты

3)      концентрации кислоты

4)      объёма колбы

VIII.            Для увеличения скорости реакции            2CO + O₂ = 2CO₂ + Q  необходимо

      1) увеличить концентрацию CO

           2) уменьшить концентрацию О₂

           3) понизить давление

           4) понизить температуру

 IX.            Для увеличения скорости химической реакции

2СО+O₂=2CO₂ + Q необходимо:

1) увеличить концентрацию оксида углерода (II);

2) уменьшить концентрацию кислорода;

3) понизить давление;

4) понизить температуру.

    X.            При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между:

1) Zn и HCl (1 % р-р);

2) Zn и HCl (30 % р-р);

3) Zn и HCl (10 % р-р);

4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р).

 XI.            На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом.  Не оказывает влияния:

1) концентрация кислоты;

2) измельчение железа;

3) температура реакции;

4) увеличение давления.

XII.            Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.

А. При нагревании скорость одних реакций увеличивается, а скорость других – уменьшается.

Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты столкновений частиц.

1) Верно только А;

2) Верно только Б;

3) Верны оба суждения;

4) Оба суждения неверны.

XIII.            Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70 ⁰С, если температурный коэффициент равен 4.