Тест для 11 класса "Химическая реакция"

Тест по теме «Классификация реакций. Скорость, обратимость реакций» А 1.  Реакция, уравнение которой   2NaHC03 = Na2C03 + C02 + Н20, относится к реакциям 1)обмена 2)соединения 3) разложения 4) замещения А 2.  Взаимодействие кислоты с основанием относится к реакциям 1)разложения 2)замещения 3) нейтрализации 4) присоединения А 3.  Реакция, уравнение которой        3H2 + N2     2↔ NH3 + Q, является 1) обратимой и экзотермической 2) необратимой и экзотермической 3)обратимой и эндотермической 4)необратимой и эндотермической А 4.  При комнатной температуре с наибольшей скоростью  протекает реакция между 1)  Zn и НС1 (1% р­р) 2)  Zn и НС1 (30% р­р) 3)  Zn и НС1 (10% р­р) 4)  ZnCl2   (р­р ) и AgN03 (P­P) А 5.  С наибольшей скоростью протекает реакция 1)нейтрализации 2)горения серы в воздухе 3)растворения магния в кислоте 4)восстановления оксида меди водородом А 6.  Для увеличения скорости реакции       2СО + 02 = 2С02 + Q    необходимо 1) увеличить концентрацию СО                        3) понизить давление 2) уменьшить концентрацию 02                     4) понизить температуру А 7.  Для увеличения скорости химической реакции   FeO(TB) + СО (г)   необходимо 1) увеличить концентрацию С02 2) уменьшить концентрацию С02 3) уменьшить температуру 4) увеличить степень измельчения FeO А 8.  Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению  → Fe(TB) + С02 (Р) + 17 кДж  1)концентрации вещества в единицу времени 2)количества вещества в единице объема 3)массы вещества в единице объема 4)объема вещества в ходе реакции А 9.  С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной  температуре реагирует 1) железо          2) алюминий                  3) цинк                     4) натрий  А 10.  Температурный коэффициент реакции paвен 3. Во сколько раз увеличится скорость  реакции  при повышении температуры на 20 °С? 1)    в 1,5 раза; 2)    в 3 раза; 3)    в 6 раз; 4)    в 9 раз. А 11.  В реагирующей системе, уравнение которой       2NO(r) + Cl2(r)    равновесие сместится вправо при:  2↔ NOCl(r) ­ Q,   1)     повышении давления;     2)    использовании катализатора; 3) понижении температуры; 4) повышении концентрации NOC1. А 12. Равновесие реакции   СО (г) + Н20 (г)     ↔ C02(г) + H2(г) + Q      сместится вправо (   → ) при: 1) увеличении концентрации оксида углерода (IV) 2) повышении давления 3) понижении температуры 4) уменьшении концентрации оксида углерода (II) А 13.  Выделите   гетерогенную реакцию. Н→ 2 ( г )  + Вг2(г)  4Н→ 2 (г) + Fe304 (т) 1) 2НВг ( г ) 2) 4Н20 (г) + 3Fe (т)   2→ N02(г) 3) N204(г)  4) 2СО (г) + 02 (г)   2С0→ 2 (г) Ответы вопр отве т 1 3 2 3 3 1 4 4 5 1 6 1 7 4 8 1 9 4 10 4 11 1 12 3 13 2