Тест на тему: «Ионные уравнения реакций».

Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Тест на тему: «Ионные уравнения реакций». 1. Укажите пары веществ, взаимодействие которых описывается одинаковым сокращённым  ионным уравнением: 1) K2CO3 и HBr 2) Na2CO3 и HNO3 3) KOH и H2SO4 4) Na2CO3 и HCl 2. Укажите, взаимодействие каких пар ионов приводит к выпадению осадка: 1) Ag+ и Cl­ 2) Fe2+ и OH­ 3) Fe2+ и SO4 2­ 4) Cu2+ и NO3 ­ 3. Укажите правильные утверждения: 1) в сокращённом ионном уравнении не могут участвовать нитрат­ионы 2) сокращённому ионному уравнению может соответствовать несколько молекулярных 3) прочерк в таблице растворимости означает, что вещество нерастворимо в воде 4) в сокращённом ионном уравнении не могут участвовать ионы натрия 4. Укажите пары веществ, взаимодействие которых описывается одинаковым сокращённым  ионным уравнением: 1) Ba(OH)2 и HBr 2) MgCl2 и NaOH 3) NaOH и H2SO4 4) KOH и HCl 5. Укажите правильные утверждения: 1) реакция между кислотой и щёлочью называется реакцией нейтрализации 2) в нейтральной среде количество ионов водорода и гидроксид­ионов одинаково  3) в щелочной среде количество ионов водорода меньше количества гидроксид­ионов 4) реакция между кислотой и щёлочью является реакцией замещения 6. Реакции ионного обмена в растворах электролитов будут протекать необратимо, если в  результате реакции образуется: 1) слабый электролит 2) нерастворимое основание 3) нерастворимая соль 4) щёлочь 7. При действии на раствор, содержащий 5,3 г Na2CO3, избытка кислоты выделяется газ  объёмом (н.у.):1) 1,12 л 2) 2,24 л 3) 22,4 л 4) 11,2 л 2­ 8. Укажите, взаимодействие каких пар ионов приводит к выпадению осадка: 1) Mg2+ и CO3 2) Zn2+ и Cl­ 3) Zn2+ и S2­ 4) Mg2+ и SO4 2­ 9. Реакции ионного обмена протекают необратимо, если в результате реакции образуется: 1) газообразное вещество 2) окрашенное соединение 3) осадок 4) вода 10. При действии на раствор, содержащий 13,8 г K2CO3, избытка кислоты выделяется газ  объёмом (н.у.): 1) 2,24 л 2) 44,8 л 3) 4,48 л 4) 22,4 л Ответы: 1) 1; 2; 4;  2) 1; 2;  3) 1; 2; 4;  4) 1; 3; 4;  5) 1; 2; 3;  6) 1; 2; 3;  7) 1; 8) 1; 3;  9) 1; 3; 4;  10) 1;