Тест по химии на тему: "Экзотермические и эндотермические уравнения реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям реакций"

Тестовые задания по теме: "Экзотермические и эндотермические уравнения реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям реакций" Составитель ­ учитель биологии и химии  Подольская Светлана Александровна 1. Реакция, уравнение которой     N2 + O2 = 2NO – Q, относится к реакциям: А) эндотермического соединения; В) экзотермического соединения; С) эндотермического разложения; D) экзотермического разложения; Е) эндотермического замещения. 2. Эндотермическая реакция: А) H2+ O2     → В) Ca + O2     → С) N2 + O2      → D) P + O2     → Е) Na + O2      → 3. Из нижеследующих химических реакций определите экзотермическую реакцию: А) Ca(OH)2 = CaO + H2O ­  67 кДж В) 3H2 + N2 = 2NH3 + 92 кДж С) N2 + O2 + 180 кДж =2NO D)  2HgO + 180 кДж = 2Hg + O2  Е) СаСО3  →  СаО + СО 2 ­ 180кДж 4. Из нижеследующих химических реакций определите эндотермическую реакцию: А) S + O2 = SO2 + 297 кДж В) H2 + Cl2 ­ 185 кДж = 2HCl С) 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010кДж D)  2HgO + 180 кДж = 2Hg + O2 Е) 3H2 + N2 = 2NH3 + 92 кДж 5. В приведенных уравнениях реакций выделите эндотермическую реакцию: А) С + O2 = СO2  В) H2 + Cl2  = 2HCl С) 4Р + 5О2 = 2Р2О5  D)  3H2 + N2 = 2NH3  Е) 2H2O  = 2H2 + O2 6. В приведенных уравнениях реакций выделите экзотермическую реакцию: А) 2H2O  = 2H2 + O2 В) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О С) СН4 = С + 2Н2 D)  2HgO = 2Hg + O2 Е) 2NH3 = 3H2 + N2 7. Для получения 560 г негашеной извести по уравнению  СаСО3 →  СаО + СО 2 ­ 180кДж    поглощается теплоты: А) 36  кДж    В) 540 кДж   С) 360 кДж   D) 1800 кДж   Е) 180 кДж               8. Если при  взаимодействии  3,2 г железа  с серой выделилось 9,5 кДж теплоты, то тепловой эффект реакции: А) 3080 кДж     В) 16,625 кДж    С) 166,25 кДж    D) 0,543 кДж    Е) 543 кДж                 9. Для получения 168 г негашеной извести по уравнению  СаСО3 →  СаО + СО 2 ­ 180 кДж  поглощается теплоты: А) 360 кДж     В) 540 кДж    С) 180 кДж    D) 36 кДж    Е) 1800 кДж               10.   При   взаимодействии   0,5   моль   водорода   с   йодом,   которое   протекает   по уравнению реакции H2 +J2 = 2HJ ­ 50,8 кДж, было поглощено теплоты: А) 32 кДж     В) 101,6 кДж С) 50,8 кДж    D) 25,4 кДж    Е) 23 кДж               11.   Количество   теплоты,   выделившейся   при   сгорании   2   моль   фосфора   по уравнению реакции 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010кДж: А) 5674 кДж     В) 1505 кДж    С) 223 кДж    D) 5893 кДж    Е) 1456 кДж               12. По термохимическому уравнению    S  +  O2  =  SO2  + 296 кДж; при сжигании 4 грамм  серы выделилось энергии:  А) 37 кДж     В) 7 кДж    С) 27 кДж    D) 17 кДж    Е) 47 кДж               13. По термохимическому уравнению реакции   3H2 + N2 = 2NH3 + 90 кДж объем водорода, если в реакции выделилось 450 кДж теплоты: А) 336 л    В) 67,2 л С) 672 л    D) 224 л    Е) 33,6 л               14.  При   окислении   16  грамм   меди   кислородом   выделилось  77,5  кДж   теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции: А) 2Cu + O2  = 2CuO + 6200 кДж В) 2Cu + O2  = 2CuO + 969 кДж С) 2Cu + O2  = 2CuO + 620 кДж D)  2Cu + O2  = 2CuO + 6,2 кДж Е) 2Cu + O2  = 2CuO + 9,69 кДж 15. Даны следующие реакции: СН4+2О2   СО→ 2 + 2Н2О + 800 кДж H2 +J2=2HJ ­ 48 кДж Масса   йодоводорода,   который   может   получиться,   если   использовать   теплоту горения 3,2 г метана: А) 426 кДж     В) 85,3 кДж    С) 853 кДж    D) 42,6 кДж    Е) 213 кДж               С 16. Даны следующие реакции: СН4+2О2   СО→ 2 + 2Н2О + 800 кДж 2NH3 =3H2 + N2 ­ 92 кДж Масса аммиака, которая может разложиться, если использовать теплоту горения 3,2 г метана: А) 43 кДж     В) 17,5 кДж    С) 24,5 кДж    D) 59 кДж    Е) 34 кДж               А 17.     Если   при   горении   15   г   этана   выделилось   770   кДж   теплоты,   то   тепловой эффект реакции: А) 3080 кДж     В) 4080 кДж    С) 5080 кДж    D) 2080 кДж    Е) 1080 кДж                А 18.  При горении 13 г ацетилена, которое протекает по уравнению реакции  2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2 Н2О + 2610 кДж, было выделено теплоты: А) 1957,5 кДж В) 652,5 кДж    С) 978,75 кДж    D) 2610 кДж    Е) 326,25 кДж               19. Если тепловой эффект реакции равен 3924 кДж, то для получения 11722 кДж теплоты, сжигают  циклогексан  массой: А) 262 г     В) 242 г    С) 232 г    D) 272 г     Е) 251 г 20. По термохимическим уравнениям реакций: а) СаСО3  →  СаО + СО 2 ­ 180 кДж б) СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + 890 кДж определите объем метана, при сгорании которого выделившейся теплоты хватило бы для реакции  разложения 0,5 кг известняка СаСО3 А) 2265 кДж     В) 2265 кДж    С) 113 кДж    D) 22,65 кДж   Е) 11,3 кДж 21. Какое количество теплоты выделится  при сгорании этилена, если в реакцию вступило 16 г кислорода (тепловой эффект реакции 1400 кДж)? А) 23,33 кДж     В) 700 кДж    С)  233,3 кДж    D) 210 кДж    Е) 70 кДж        22. Определите выделившуюся теплоту в результате сгорания34,5 грамм этилового спирта, если тепловой эффект реакции равен 1370 кДж: А) 1027,5 кДж     В) 1088,4 кДж    С)  1124,6 кДж    D) 1164,6 кДж    Е) 1214,4 кДж        23. По термохимическому уравнению реакции С + О2 = СО2 + 393 кДж вычислите какое количество теплоты выделится при сжигании 2,5 кг угля с содержанием 10% негорючих примесей: А) 8187,5кДж     В) 81875 кДж    С)  736,875 кДж    D) 7368,75 кДж    Е) 73687,5 кДж 24. Вычислите количество теплоты, выделившейся при сгорании  2 литров метана, входящего в состав природного газа, если тепловой эффект реакции равен 890 кДж теплоты: А) 79,5 кДж     В) 795 кДж    С)  7950 кДж    D) 9968 кДж    Е) 996,8 кДж        25. Сколько выделится теплоты на ведро (10 кг) угля, если известно, что тепловой эффект   реакции   горения   угля   выражается   следующим   термохимическим уравнением: С + О2  А)  328 33,33 кДж       CO→ 2 + 394 кДж? В) 328 333,3 кДж   С)   328, 3333 кДж   D) 328 3333 кДж   Е) 328 3,333 кДж   Ключи к тесту 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 А С В D Е В D С В D В А 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 А С С А А В Е D С А Е А 25 В