Тестовая работа по темам "Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие"
Оценка 4.7 (более 1000 оценок)

Тестовая работа по темам "Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

Оценка 4.7 (более 1000 оценок)
Контроль знаний
docx
химия
9 кл—11 кл
23.02.2020
Тестовая работа по темам "Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие"
Материал можно использовать для контроля знаний в 9 классе или в 11 классе на базовом уровне
вар 1 9 класс скорость.docx

Тестовая работа по темам "Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

Вариант 1.

1.       Фактор, не влияющий на скорость химических реакций:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1) природа реагирующих веществ.

2) температура.

3) концентрация реагирующих веществ

4) тип химической реакции.


2.       Единица измерения скорости химических реакций:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:

1)      моль/л                2) г/л                      3) моль/ (л•с).                    4) г/см2

 

3.       Способ увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

CaCO3 +2HCl = CO2 + H2O + CaCl2

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)      Раздробить твердое вещество.

2)      Увеличить количество твердого вещества.

3)      Применить катализатор.

4)      Уменьшить концентрацию соляной кислоты


 

4.       Скорость химической реакции при повышении температуры на 500С (температурный коэффициент равен 3) увеличится:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:

1)      в 243 раза.                    2) в 81 раз.            3) в 27 раз.             4) в 9 раз.

 

5.       Название биологических катализаторов белковой природы:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:

1)      Ферменты                                                  3) Гормоны.

2)      Витамины                                                  4)  Антибиотики.

 

6.       С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:

1)      Zn (гранулы) и HCl                                     3) Pb и HCl

2)      Zn (пыль) и HCl                                            4) Fe и HCl

 

7. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

2)4Fe(OH)2 + O+ 2H2O = 4Fe(OH)3

3)Cu(OH)2 = CuO + H2O

4)Na3PO+ 3HNO3 = 3NaNO+ H3PO4


 

8.  Взаимодействие оксида углерода (II) и кислорода относится к реакциям

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)соединения

2)замещения

3)разложения

4)обмена


 

9.  К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)MgO + CO2 = MgCO3

2)NH4Cl + KOH = NH3 +KCl + H2O

 

3)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4)Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O


10. Взаимодействие раствора нитрата серебра с медью относится к реакциям


Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)обмена

2)соединения

3)разложения

4)замещения


11. Какое из названных природных явлений сопровождается химическими реакциями?

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)таяние снега

2)извержение вулкана

3)ледоход на реке

4)образование инея


 

12.   В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при:

Выберите один из 4 вариантов ответа:


1) понижении давления

2) увеличении концентрации СО

3) повышении давления

4) повышении температуры


 

13.    Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) C + O2 = CO2 + 369 кДж

2) N2 + H2 → NH3 + Q

3) SO2 + O2 - Q → SO3

4) CaCO3 = CaO + CO2 -152 кДж


 

14.   При комнатной температуре и атмосферном давлении практически мгновенно протекает реакция между веществам, формулы которых:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) Cu и S

2) K2SO4 (р-р) и Ba(NO3)2 (р-р)

3) NaOH (р-р) и HCl (р-р)

4) Fe и H2O


 

15. Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) аммиака

2) азота

3) водорода

4) хлороводорода


 

16. Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q повышение температуры приведёт к:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

1) смещению равновесия в сторону исходных веществ

2) понижению скорости обратной реакции

3) повышению скорости прямой реакции

4) повышению скорости обратной реакции

 

17. Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) 2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q

2) N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q

3) 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q

4) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q


 

18.  Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q

 

Фактор

Положение равновесия

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации C2H4

3) Не изменится

Г) Уменьшение концентрации C2H6

Д) Применение катализатора

 

А

Б

В

Г

Д

 

 

 

 

 

 

Вариант 2.

1.              Фактор, не влияющий на скорость химических реакций:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             Давление.                                           3) Способ получения реагентов.

2)             Катализатор.                                      4) концентрация реагирующих веществ.

 

2.              Зависимость скорости химической реакции от температуры установил:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             А. Авогадро.                                        3) Парацельс.

2)             Х. Вант- Гофф.                                     4) Д. Менделеев.

 

3.              Металл, скорость взаимодействия которого с соляной кислотой наибольшая:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             Железо.                 2) Магний.                3) Медь.                   4) Цинк.

 

4.              Фактор, не влияющий на скорость химической реакции, уравнение которой

CaO + CO2 = CaCO3:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             Температура.                                      3) Концентрация углекислого газа.

2)             Катализатор.                                       4) Измельчение оксида кальция.

 

5.              Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент 2) необходимо повысить температуру

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             На 300С.                   2) На 400С.                  3) На 500С.                  4) На 600С.

 

6.              Вещества, взаимодействие которых друг с другом при комнатной температуре идет медленнее:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             Оксид кальция и углекислый газ.

2)             Карбонат кальция и соляная кислота.

3)             Цинк и хлорид меди(II) (р-р).

4)             Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота.

 

7.       К реакциям замещения относится:

Выберите один из 4 вариантов ответа


1) горение фосфора

2) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой

3) реакция между калием и водой

4) разложение гидроксида алюминия при нагревании


 


8.        Какое уравнение соответствует реакции разложения?

Выберите один из 4 вариантов ответа



1)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

 2)2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

 3)Na2S + Br2 = 2NaBr + S

 4)2AgI = 2Ag + I2


 


9.       Какое уравнение соответствует экзотермической реакции?

Выберите один из 4 вариантов ответа


1)2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2)MgCO3 →MgO + CO2

3)Cu(OH)2 →H2O + CuO

4)2NaNO3 →2NaNO2 + O2


 

10.   Какое уравнение соответствует реакции обмена?

Выберите один из 4 вариантов ответа


1)2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

2)CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

3)2Na + O2 = Na2O2

4)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O


 

11.   К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой

Выберите один из 4 вариантов ответа


1)SO3 + H2O = H2SO4

2)2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

3)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

4)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O


 

12.   Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

2) N2 + 3H2 ↔ 2NH3

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O

4) SO2 + O2 ↔ SO3


 

13.   Равновесие SO32- (р-р) + H2O (ж) ↔ HSO3- (р-р) + OH- (р-р) - Q можно сместить вправо, если:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) добавить щёлочь

2) повысить температуру

3) добавить кислоту

4) добавить воду


     

14.   Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса

2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q можно, если:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) повысить температуру

2) понизить температуру

3) повысить давление

4) увеличить концентрацию кислорода


 

15.   Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) повысить температуру

2) понизить концентрацию аммиака

3) повысить концентрацию азота

4) понизить давление


 

16.   Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования монооксида азота необходимо:

Выберите один из 4 вариантов ответа:


1) уменьшить концентрацию азота

2) повысить температуру

3) понизить температуру

4) повысить давление


17.  Скорость разложения H2O2 можно повысить, если:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) разбавить его водой

2) понизить температуру

3) увеличить температуру

4) добавить MnO2


19.  Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H2(г)+H2(г)↔C2H4(г) + Q

 

Фактор

Положение равновесия

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В Уменьшение концентрации C2H2

3) Не изменится

Г) Увеличение концентрации C2H4

Д) Применение катализатора

 

А

Б

В

Г

Д

 

 

 

 

 

 


 


 

Скачано с www.znanio.ru

Тестовая работа по темам "Классификация химических реакций

Тестовая работа по темам "Классификация химических реакций

Какое из названных природных явлений сопровождается химическими реакциями?

Какое из названных природных явлений сопровождается химическими реакциями?

А Б В Г

А Б В Г

Cu(OH) 2 →H 2 O + CuO 4)2NaNO 3 →2NaNO 2 +

Cu(OH) 2 →H 2 O + CuO 4)2NaNO 3 →2NaNO 2 +

Д) Применение катализатора

Д) Применение катализатора
скачать по прямой ссылке
сегодня на курсы переподготовки
для учителей