Тестовая работа по темам "Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

  • Контроль знаний
  • docx
  • 23.02.2020
Публикация на сайте для учителей

Публикация педагогических разработок

Бесплатное участие. Свидетельство автора сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Материал можно использовать для контроля знаний в 9 классе или в 11 классе на базовом уровне
Иконка файла материала вар 1 9 класс скорость.docx

Тестовая работа по темам "Классификация химических реакций. Скорость химической реакции. Химическое равновесие"

Вариант 1.

1.       Фактор, не влияющий на скорость химических реакций:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1) природа реагирующих веществ.

2) температура.

3) концентрация реагирующих веществ

4) тип химической реакции.


2.       Единица измерения скорости химических реакций:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:

1)      моль/л                2) г/л                      3) моль/ (л•с).                    4) г/см2

 

3.       Способ увеличения скорости химической реакции, уравнение которой

CaCO3 +2HCl = CO2 + H2O + CaCl2

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)      Раздробить твердое вещество.

2)      Увеличить количество твердого вещества.

3)      Применить катализатор.

4)      Уменьшить концентрацию соляной кислоты


 

4.       Скорость химической реакции при повышении температуры на 500С (температурный коэффициент равен 3) увеличится:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:

1)      в 243 раза.                    2) в 81 раз.            3) в 27 раз.             4) в 9 раз.

 

5.       Название биологических катализаторов белковой природы:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:

1)      Ферменты                                                  3) Гормоны.

2)      Витамины                                                  4)  Антибиотики.

 

6.       С наибольшей скоростью взаимодействуют вещества, формулы которых:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:

1)      Zn (гранулы) и HCl                                     3) Pb и HCl

2)      Zn (пыль) и HCl                                            4) Fe и HCl

 

7. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

2)4Fe(OH)2 + O+ 2H2O = 4Fe(OH)3

3)Cu(OH)2 = CuO + H2O

4)Na3PO+ 3HNO3 = 3NaNO+ H3PO4


 

8.  Взаимодействие оксида углерода (II) и кислорода относится к реакциям

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)соединения

2)замещения

3)разложения

4)обмена


 

9.  К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой:

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)MgO + CO2 = MgCO3

2)NH4Cl + KOH = NH3 +KCl + H2O

 

3)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

4)Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O


10. Взаимодействие раствора нитрата серебра с медью относится к реакциям


Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)обмена

2)соединения

3)разложения

4)замещения


11. Какое из названных природных явлений сопровождается химическими реакциями?

Выберите один  из 4 вариантов ответа:


1)таяние снега

2)извержение вулкана

3)ледоход на реке

4)образование инея


 

12.   В сторону исходных веществ равновесие процесса СO (г) + 2H2 (г) ↔ СН3ОН (ж) - Q смещается при:

Выберите один из 4 вариантов ответа:


1) понижении давления

2) увеличении концентрации СО

3) повышении давления

4) повышении температуры


 

13.    Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) C + O2 = CO2 + 369 кДж

2) N2 + H2 → NH3 + Q

3) SO2 + O2 - Q → SO3

4) CaCO3 = CaO + CO2 -152 кДж


 

14.   При комнатной температуре и атмосферном давлении практически мгновенно протекает реакция между веществам, формулы которых:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) Cu и S

2) K2SO4 (р-р) и Ba(NO3)2 (р-р)

3) NaOH (р-р) и HCl (р-р)

4) Fe и H2O


 

15. Равновесие реакции N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q смещается в сторону образования продуктов реакции при добавлении в систему:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) аммиака

2) азота

3) водорода

4) хлороводорода


 

16. Для процесса 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q повышение температуры приведёт к:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:

1) смещению равновесия в сторону исходных веществ

2) понижению скорости обратной реакции

3) повышению скорости прямой реакции

4) повышению скорости обратной реакции

 

17. Повышение давления и понижение температуры по отдельности смещает равновесие в одном направлении для реакций:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) 2СO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q

2) N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q

3) 2SO2 (г) + О2 (г) ↔ 2SО3 (г) + Q

4) N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q


 

18.  Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H4(г)+H2(г)↔C2H6(г) + Q

 

Фактор

Положение равновесия

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В) Увеличение концентрации C2H4

3) Не изменится

Г) Уменьшение концентрации C2H6

Д) Применение катализатора

 

А

Б

В

Г

Д

 

 

 

 

 

 

Вариант 2.

1.              Фактор, не влияющий на скорость химических реакций:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             Давление.                                           3) Способ получения реагентов.

2)             Катализатор.                                      4) концентрация реагирующих веществ.

 

2.              Зависимость скорости химической реакции от температуры установил:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             А. Авогадро.                                        3) Парацельс.

2)             Х. Вант- Гофф.                                     4) Д. Менделеев.

 

3.              Металл, скорость взаимодействия которого с соляной кислотой наибольшая:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             Железо.                 2) Магний.                3) Медь.                   4) Цинк.

 

4.              Фактор, не влияющий на скорость химической реакции, уравнение которой

CaO + CO2 = CaCO3:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             Температура.                                      3) Концентрация углекислого газа.

2)             Катализатор.                                       4) Измельчение оксида кальция.

 

5.              Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент 2) необходимо повысить температуру

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             На 300С.                   2) На 400С.                  3) На 500С.                  4) На 600С.

 

6.              Вещества, взаимодействие которых друг с другом при комнатной температуре идет медленнее:

Выберите один из 4 вариантов ответа

1)             Оксид кальция и углекислый газ.

2)             Карбонат кальция и соляная кислота.

3)             Цинк и хлорид меди(II) (р-р).

4)             Гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота.

 

7.       К реакциям замещения относится:

Выберите один из 4 вариантов ответа


1) горение фосфора

2) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой

3) реакция между калием и водой

4) разложение гидроксида алюминия при нагревании


 


8.        Какое уравнение соответствует реакции разложения?

Выберите один из 4 вариантов ответа



1)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

 2)2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O

 3)Na2S + Br2 = 2NaBr + S

 4)2AgI = 2Ag + I2


 


9.       Какое уравнение соответствует экзотермической реакции?

Выберите один из 4 вариантов ответа


1)2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2)MgCO3 →MgO + CO2

3)Cu(OH)2 →H2O + CuO

4)2NaNO3 →2NaNO2 + O2


 

10.   Какое уравнение соответствует реакции обмена?

Выберите один из 4 вариантов ответа


1)2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3

2)CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

3)2Na + O2 = Na2O2

4)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O


 

11.   К окислительно-восстановительным относят реакцию, уравнение которой

Выберите один из 4 вариантов ответа


1)SO3 + H2O = H2SO4

2)2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

3)Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

4)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O


 

12.   Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

2) N2 + 3H2 ↔ 2NH3

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O

4) SO2 + O2 ↔ SO3


 

13.   Равновесие SO32- (р-р) + H2O (ж) ↔ HSO3- (р-р) + OH- (р-р) - Q можно сместить вправо, если:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) добавить щёлочь

2) повысить температуру

3) добавить кислоту

4) добавить воду


     

14.   Сместить в сторону образования CO2 равновесие процесса

2CO (г) + О2 (г) ↔ 2СО2 (г) + Q можно, если:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) повысить температуру

2) понизить температуру

3) повысить давление

4) увеличить концентрацию кислорода


 

15.   Равновесие процесса N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q сместится в сторону исходных веществ, если:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) повысить температуру

2) понизить концентрацию аммиака

3) повысить концентрацию азота

4) понизить давление


 

16.   Для смещения химического равновесия процесса N2 (г) + O2 (г) ↔ 2NO (г) - Q в сторону образования монооксида азота необходимо:

Выберите один из 4 вариантов ответа:


1) уменьшить концентрацию азота

2) повысить температуру

3) понизить температуру

4) повысить давление


17.  Скорость разложения H2O2 можно повысить, если:

Выберите несколько из 4 вариантов ответа:


1) разбавить его водой

2) понизить температуру

3) увеличить температуру

4) добавить MnO2


19.  Установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой C2H2(г)+H2(г)↔C2H4(г) + Q

 

Фактор

Положение равновесия

А) Повышение давления

1) Сместится вправо

Б) Увеличение температуры

2) Сместится влево

В Уменьшение концентрации C2H2

3) Не изменится

Г) Увеличение концентрации C2H4

Д) Применение катализатора

 

А

Б

В

Г

Д

 

 

 

 

 

 


 


 

Скачано с www.znanio.ru