Тесты по теме "Типы химических реакций"

Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №1 При выполнении заданий  А1­А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы  считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание. А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2  4→ Fe(OH)3: 1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой С+О2 = СО2 + 402  кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты? 1) 4,8 г                         2) 48 г                       3) 120 г                   4) 240 г А3. Химическая реакция, уравнение которой:  CH3 CH2 CH2 CH3 AlCl3 CH3 CH3 CH CH3 1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q 1) N0                         2) H0                        3) H+1                   4) N–3 А5.   При   повышении   температуры   на   30   °С   (температурный   коэффициент   равен   3)   скорость увеличится  1)  в 3 раза                         2) в 9 раз                       3) в 27 раз                    4) в 81 раз А6.   Факторы,   позволяющие   сместить   химическое   равновесие,   для   реакции  CaO(т) +CO2(г)↔CaCO3(т)+Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) AlCl3                             2) KNO3                       3) K2CO3                       4) FeCl3 А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является: 1) H2CO3                2) H3PO4                           3) H2SO4                                     4) H2SO3 А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с: 1) AgNO3                     2) NaOH                             3) H2SO4                           4) NaCl А10. Гидролизу не подвергается: 1) ZnSO4                  2) Ba(NO3)2                      3) Na2S                       4) NH4Cl В заданиях В1­В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.  4 балла за верно выполненное задание. В1.   Установите   соответствие   между   схемой   ОВР   и   коэффициентом   перед   формулой восстановителя: СХЕМА РЕАКЦИИ А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O Б) NH3 + O2 = NO + H2O В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O КОЭФФИЦИЕНТ 1) 2 2) 6 3) 4 Г) Li + N2 = L3N 4) 1 5) 5 А Б В В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ СРЕДА РАСТВОРА А) NH4NO3 Б) K2SO4 В) CaS Г) BaI2 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная А Б В Г Г В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) Al(NO3)3 Б) Na2SO4 В) K2SO3 Г) (NH4)2CO3 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается А Б В Г Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KI + H2SO4   I→ 2 + H2S + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 1•10–7.. С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие  превращения: FeCl2 1 Fe 2 3 FeCl3 Fe(OH)3 Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №2 При выполнении заданий  А1­А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание. А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3   2→ KCl + 3O2: 1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии  5,6 л водорода и избытком хлора.  Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж. 1) 2,3 кДж                         2) 23 кДж                       3) 46 кДж                   4) 230 кДж А3. Химическая реакция, уравнение которой:  CH3 CH2 CH3 1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения CH3 CH CH2 +  H2 Ni, Pt, t А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q 1) С+2                         2) С+4                        3) О0                   4) О–2 А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру 1) на 30 °С                          2) на 40 °С                       3) на 50 °С                    4) на 60 °С А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2NO(г)+O2(г) 2↔ NO2(г) +Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) KCl                             2) ZnSO4                       3) Na2CO3                       4) NaNO3 А8. К неэлектролитам относится: 1) ZnO                      2) Ba(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3 А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с: 1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4 А10. Гидролизу не подвергается: 1) K2SO4                  2) Ni(NO3)2                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3 В заданиях В1­В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.  4 балла за верно выполненное задание. В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой восстановителя в ней: СХЕМА РЕАКЦИИ А) Cl2 + KOH = KCl + KClO + H2O Б) H2O2 + Ag2O = Ag + O2 + H2O В) H2O2 + Cl2 = HCl + O2  Г) O2+ NO = NO2 1) KOH 2) Cl2 3) H2O2 4) Ag2O 5) NO ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ А Б В Г В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ А) K3PO4 Б) Ba(CH3COO)2 В) Cr(NO3)3 Г) NaNO3 СРЕДА РАСТВОРА 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная А Б В Г В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ А) CH3COOK Б) NH4Cl В) Na2CO3 Г) NH4NO2 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается А Б В Г Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + Na2SO3+ H2SO4  →  MnSO 4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O Определите окислитель и восстановитель. С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 5•10–6. С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие  превращения: CuCl2 1 Cu 2 3 CuSO4 Cu(OH)2 Для перехода 1 составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №3 При выполнении заданий  А1­А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы  считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание. А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2  2→ NH3: 1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2  л оксида азота (II). Термохимическое  уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж. 1) 45,2 кДж                         2) 135,6 кДж                       3) 180,8 кДж                   4) 226 кДж А3. Химическая реакция, уравнение которой:  CH2 CH2 1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения n n CH2 CH2 А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q 1) Al0                         2) Al+3                        3) Fe0                   4) Fe+3 А5.   При   повышении   температуры   на  30  °С   (температурный   коэффициент   равен   2)   скорость реакции увеличится в: 1) 2 раза                          2) 4 раза                       3) 6 раз                    4) 8 раз А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 2SO2(г)+O2(г) 2↔ SO2(г) +Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) AlCl3                             2) BaCl2                       3) Na2S                       4) NaNO3 А8. К неэлектролитам относится: 1) ZnSO4                      2) Ni(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3 А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с: 1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4 А10. Гидролизу не подвергается: 1) CuSO4                  2) NaNO3                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3 В заданиях В1­В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.  4 балла за верно выполненное задание. В1. Установите соответствие между схемой ОВР и формулой окислителя в ней: СХЕМА РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ОКИСЛИТЕЛЯ А) H2S + I2 = S + 2HI Б) 2S + C = CS2  В) 2SO3 + 2KI = I2 + SO2 + K2SO4  Г) 3NO2+ S = SO3 + 3NO 1) NO2 2) H2S 3) HI 4) S 5) I2 6) SO3 А Б В Г В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ СРЕДА РАСТВОРА А) Na2S Б) K2SO3 В) Cs2SO4 Г) Al2(SO4)3 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная А Б В Г В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) KNO3 Б) BaS В) AlCl3 Г) Na2CO3 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается А Б В Г Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P + HClO3 + H2O  H→ 3PO4 + HCl Определите окислитель и восстановитель. С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 2•10–9. С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие  превращения: 1 Fe FeCl2 2 3 Fe(OH)2 FeSO4 Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Х–11 Контрольная работа №2 «Химические реакции» Вариант №4 При выполнении заданий  А1­А10 из предложенных вариантов ответов выберите тот,  который вы  считаете правильным. 2 балла за каждое верно выполненное задание. А1. Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe  1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР             3) Обмена не ОВР          4) Разложения ОВР А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl +  92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты? 1) 11,2 л                         2) 22,4 л                       3) 33,6 л                   4) 44,8 л А3. Химическая реакция, уравнение которой:  C2H4 + H2O C2H5OH 1) Дегидрирования              2) Изомеризации                 3) Полимеризации              3) Присоединения А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2  1) N+3                         2) N+5                        3) O0                   4) O–2 А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру 1) на 20 °С                          2) на 30 °С                       3) на 40 °С                    4) на 50 °С А6.   Факторы,   позволяющие   сместить   химическое   равновесие,   для   реакции   4NH3(г) +5O2(г) 4↔ NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции: 1) Повышение температуры и понижение давления                2) Понижение температуры и давления 3) Понижение температуры и повышение давления                4) Повышение температуры и давления А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой: 1) BaCl2                             2) FeCl2                       3) Na2SO3                       4) KNO3 А8. К неэлектролитам относится: 1) ZnSO4                      2) NiCl2                           3) H2SiO3                                     4) Na2SO3 А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с: 1) KNO3                     2) Ba(OH)2                             3) NaCl                           4) Na2SO3 А10. Гидролизу не подвергается: 1) CuSO4                  2) Zn(NO3)2                      3) Na2SO4                       4) (NH4)2SO4 В заданиях В1­В3 установите соответствие.  Ответ запишите в виде последовательности цифр.  4 балла за верно выполненное задание. В1.   Установите   соответствие   между   схемой   ОВР   и   коэффициентом   перед   формулой восстановителя: СХЕМА РЕАКЦИИ А) NH3 + CuO = Cu + N2 + H2O Б) NH3 + O2 = NO + H2O В) HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Г) Li + N2 = L3N КОЭФФИЦИЕНТ 1) 2 2) 6 3) 4 4) 1 5) 5 А Б В Г В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора СОЛЬ А) Na2CO3 Б) NH4Cl В) K2SO4 Г) Al2S3 СРЕДА РАСТВОРА 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная А Б В Г В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу: СОЛЬ А) K2CO3 Б) CaI2 В) (NH4)2S Г) Na3PO4 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз по катиону и аниону 4) гидролизу не подвергается А Б В Г Для задания С1 дайте полный развернутый ответ. С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4 + NH3   MnO→ 2 + N2 + KOH + H2O Определите окислитель и восстановитель. С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН– (в моль/л) равна 4•10–2. С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие  превращения: 1 Cr CrCl3 2 3 Cr(OH)3 Cr2O3 Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение. Ответы к Варианту №1 А1 1 А2 2 А3 2 А4 1 А5 3 В1 Б А 1 3 С1.             В 4 Г 2 В2 А 1 Б 3 А6 3 В 2 А7 3 А8 3 А9 1 А10 2 Г 3 В3 А 1 Б 4 В 2 Г 3 +1 ­1 +1 +6 ­2 KI   H2SO4 + 2 ­1 2 e­ I S+6 +8e ­2 +1 0 ­2 I2 H2S K2SO4 H2O +1 +6 +1 ­2 + + + 0 I2 S­2 8 4 1 8 ­1 e­ 8 I S+6 +8e 4 0 I2 S­2 8KI + 5H2SO4   4I→ 2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O Окислитель ­ H2SO4               Восстановитель ­ KI С2.  pH = –lg[H+] [H+]•[OH–] = 10–14 [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/10–7 = 10–7 pH = –lg[H+] = –lg10–7 = 7 С3.  Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Ответы к Варианту №2 А1 4 А2 2 А3 1 А4 1 А5 3 В 3 Г 5 В2 А 2 Б 2 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл А6 3 В 1 А7 2 А8 1 А9 3 А10 1 Г 3 В3 А 2 Б 1 В 2 Г 3 В1 Б А 2 3 С1.             ­2 K+1Mn+7O4 + Mn+7 + 5 e S+4 ­ 2 e Na2 +1S+4O3 ­2 ­2 H+1S+6O4 + Mn+2S+6O4 ­2 Na2 + +1S+6O4 ­2 K2 + +1S+6O4 ­2 H2 + +O­2 Mn+2 S+6 10 2 5 2 Mn+7 + 10 e 5 S+4 ­ 10 e Mn+2 2 5 S+6 1 балл 1 балл 2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4  Окислитель ­ KMnO4               Восстановитель ­ Na2SO3  2MnSO 4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O  → С2.  pH = –lg[H+] [H+]•[OH–] = 10–14 [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/5•10–6= 0,2•10–8 pH = –lg[H+] = –lg0,2•10–8= 8– lg0,2 С3.  Cu + Cl2 = CuCl2  Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл Ответы к Варианту №3 А1 1 А2 2 А3 3 В1 Б А 5 4 С1.             P0 H+1Cl+5O3 ­2 + В 6 Г 1 + H2 +O­2 А4 4 А5 4 В2 А 2 Б 2 А6 3 В 3 А7 3 А8 2 А9 2 А10 2 Г 1 В3 А 4 Б 2 В 1 Г 2 1 балл 1 балл 1 балл H3 +1P+5O4 ­2 H+1Cl­1 + P0 ­ 5 e Cl+5 + 6 e P+5 Cl­1 30 6 5 6P0 e ­ 30 6P+5 5Cl+5 + e 30 5Cl­1 6P + 5HClO3 + 9H2O  6H→ 3PO4 + 5HCl Окислитель ­ HClO3               Восстановитель ­ P С2. pH = –lg[H+] [H+]•[OH–] = 10–14 [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/2•10–9= 0,5•10–5 pH = –lg[H+] = –lg0,5•10–5= 5– lg0,5 С3.  Fe + Cl2 = FeCl2  FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл Ответы к Варианту №4 А1 2 А2 4 А3 3 В1 Б А 1 3 С1.             В 4 Г 2 K+1Mn+7O4 ­2 + N­3H3 +1 Mn+7 + 3 e 2 N­3 ­ 6 e Mn+4 0 N2 6 2 1 2 N­3 ­ 6 e 0 N2 2KMnO4 + 2NH3  Окислитель ­ KMnO4               Восстановитель ­ NH3 2 + N2 + 2KOH + 2H2O  2MnO → С2.  pH = –lg[H+] [H+]•[OH–] = 10–14 [H+] = 10–14/[ОH–] = 10–14/4•10–2=  1 4 •10–12 А4 4 А5 3 В2 А 2 Б 1 А6 2 В 3 А7 2 А8 3 А9 4 А10 3 Г 3 В3 А 2 Б 4 В 3 Г 2 Mn+4O2 + ­2 K+1O­2H+1 N2 Mn+7 + 6 e + 2 +O­2 0 + H2 Mn+4 2 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл pH = –lg[H+] = –lg 1 4 •10–12= 12– lg 1 4 С3.  2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3  CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl 2Cr(OH)3  = Cr2O3 + 3H2O 1 балл 1 балл 1 балл 1 балл