Учебная карта действий по теме Закон сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ.

Значение закона.

1. Открытие закона способствовало дальнейшему развитию химии как науки.

2. На основании этого закона производят практически важные расчёты.

3. На основе закона составляют уравнения химических реакций.

Проект. Модели молекул сделать из зубочисток и пластилина.

   Химическая формула – это условная запись, выражающая количественный и качественный состав вещества.

   Качественный состав показывается с помощью символов химических элементов, а количественный – с помощью индексов.

   Индекс – число атомов данного химического элемента в формуле вещества. Чтобы отразить число молекул используют коэффициенты. Например: 3СО₂, что означает 3 молекулы углекислого газа или 5Н, это означает пять атомов водорода. Коэффициенты всегда ставятся перед химической формулой, а индексы внизу, справа от символа элемента, причем индекс 1 не ставится.

Массу молекул, так же как массу атомов, принято выражать в атом­ных единицах массы. Разделив массу молекулы какого-либо вещества на '/₁₂ массы атома углерода, получают величину, которую называют относительной молекулярной массой вещества.

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА вещества показывает, во сколь­ко раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома угле­рода, масса которого равна 12 а. е. м.

Относительная молекулярная масса М_г — безразмерная величина. Она складывается из относительных атомных масс элементов, состав­ляющих молекулу, например:

М_Г(Н₂О) = 2А r(Н) + А_r (0) = 2 • 1 + 16 = 18

М_г(С0₂) = А_Г(С) + 2А_Т(0) = 12 + 2 • 16 = 44

Какую же информацию о веществе можно получить по его хими­ческой формуле? По химической формуле мы можем дать веществу на­звание, определить его качественный и количественный состав, а также подсчитать его относительную молекулярную массу.

Зная химическую формулу вещества можно рассчитать и массовые доли элементов в веществе с помощью следующей формулы:

ω(э)  =

ω(э) – массовая доля элемента Э в веществе;

n –число атомов элемента Э в веществе;

Ar(Э) –относительная атомная масса элемента Э;

Mr(в-ва) –относительная молекулярная масса вещества.

Закон постоянства вещества (ж. Пруст)Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

  Задача1. Рассчитаем массовые доли водорода и кислорода в молекуле воды:

относительную молекулярную массу мы находили ранее, она равна 18.

Массовая доля водорода равна

ω(Н)  = = 0,1111, или 11,11%

ω(О)  = = 0,8889, или 88,89%

   Сумма долей должна быть равна 1, а процентов 100, у нас эти показатели совпадают, значит, решение верно.

Задача 2. Определите простейшую формулу соединения, содержащего, по данным анализа, 40% меди, 20%серы, 40%кислорода.

Дано: W(Cu) = 40%, W(S) = 20%, W(О) = 40%. Определи простейшую формулу Cu_xS_yO_z.

Решение

По условию задачи m(Cu): т(S): т(О) = 40: 20:40, вычисляв соотношение масс элементов в соединении Cu_xS_yO_z: m(Cu): m(S): т(О) = 64х: 32у : 16г, следовательно: 64х: : 32у: I6z = 40 : 20 : 40; x:y:z = 40/64 : 20/32 :40/16 = 0,625 : 0,625 : 2,5 = 0,625/0,62 : 0,625/0,625 : 2,5/0,625 = 1:1:4.

Простейшая формула соединения CuS0₄.

Д/з. Выучить конспект и 8 определений. ПРОЕКТ.