Химическое равновесие. Условия его смещения
1. Дано уравнение обратимой химической реакции: С4Н10(тв.) ↔ С4Н6(г.) + 2Н2(г.) – Q
В какую сторону будет смещаться химическое равновесие при: а) понижении температуры; б) уменьшении давления; в) уменьшении концентрации водорода?
2. Метанол получают по уравнению:
СО(г.) + 2Н2(г.) ↔ СН3ОН(г.) + Q
Можно ли получить метанол, если реакцию вести при пониженном давлении и высокой температуре? Какие условия для проведения этой реакции предложите вы? Поясните ответ.
3. Дано уравнение обратимой химической реакции: С2Н4(г.) + Н2О(г.) ↔ С2Н5ОН(г.) + Q
Укажите условия, которые вызывают смещение химического равновесия в сторону реакции образования спирта. Поясните ответ.
4. Как повлияет повышение температуры и понижение давления на равновесие в следующих реакциях? а) 2NO(г.) + Cl2(г.) ↔ 2NOCl(г.) + Q
б) N2O4(г.) ↔ 2NO2(г.) – Q
5. Каким образом можно нарушить равновесие и сместить его в сторону образования продуктов реакции в данном процессе:
3H2(г.) + N2(г.) ↔ 2NH3(г.) + 92,4 кДж
6. Реакция, в которой повышение давления смещает равновесие вправо, - это:
а) CO2(г.) + 2SO2(г.) ↔ CS2(г.) + 4O2(г.)
б) 2NO(г.) ↔ N2(г.) + O2(г.)
в) C2H2(г.) ↔ 2C(т.) + H2(г.)
г) 4FeS2(т.) + 11O2(г.) ↔ 2Fe2O3(т.) + 8SO2(г.)
7. Выход продукта реакции СО2(г.) + С(т.) ↔ 2СО(г.) – Q можно увеличить: а) добавлением углерода; б) нагреванием; в) введением катализатора; г) повышением давления
Химическое равновесие. Условия его смещения 1
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
