Урок-презентация "Строение электронных оболочек"
Оценка 4.9 (более 1000 оценок)

Урок-презентация "Строение электронных оболочек"

Оценка 4.9 (более 1000 оценок)
ppt
24.02.2020
Урок-презентация "Строение электронных оболочек"
Урок химии в 8 классе с использованием технологии дифференцированного подхода. Учащиеся выполняют задания по 3 уровням.
Строение электронных оболочек.ppt

Тема: Строение электронных оболочек атомов

Тема: Строение электронных оболочек атомов

Тема:

Строение
электронных оболочек
атомов

В течении 2 минут своими словами , напишите небольшой рассказ, который расскажет о том , что такое атом

В течении 2 минут своими словами , напишите небольшой рассказ, который расскажет о том , что такое атом

1. В течении 2 минут своими словами , напишите небольшой рассказ, который расскажет о том , что такое атом. Оценивается объём информации, а не качество составления предложений и текста в целом.

Определите: 1 уровень. Число структурных частиц , порядковый номер и относительную атомную массу , используя данные таблицы 2 уровень

Определите: 1 уровень. Число структурных частиц , порядковый номер и относительную атомную массу , используя данные таблицы 2 уровень

Определите: 1 уровень. Число структурных частиц , порядковый номер и относительную атомную массу , используя данные таблицы 2 уровень. Что такое изотопы? Приведите примеры известных Вам изотопов. 3 уровень. Рассчитайте относительную атомную массу лития, исходя из данных таблицы , отражающих распространенность изотопов в природе.

.

Изотоп

Рас
простро
ненность

Z

e-

p+

n0

Ar

14 N

99,635%

15N

0,365%

2

Планетарная модель атома.

Планетарная модель атома.

Планетарная модель атома.

Что такое электрон? е – это частица! е – волна! е обладает скоростью и энергией

Что такое электрон? е – это частица! е – волна! е обладает скоростью и энергией

Что такое электрон?






е – это частица!

е – волна!

е обладает скоростью
и энергией. Определить
где электрон будет
в следующий
момент времени
практически невозможно.
Он охватывает целую
область, называемую
электронным облаком
или атомной орбиталью.

m0 = 0,9109534*10 – 27 г

Z = 1,6021892*10 – 19 Кл

Формы электронных облаков или атомных орбиталей разноообразны: s- p- d- f-

Формы электронных облаков или атомных орбиталей разноообразны: s- p- d- f-

Формы электронных облаков или атомных орбиталей разноообразны:


s- p-


d-

f-

Атомная орбиталь (электронное облако) – это область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно

Атомная орбиталь (электронное облако) – это область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно

Атомная орбиталь (электронное облако) – это область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.

Все электроны, окружающие ядро образуют электронную оболочку

Все электроны, окружающие ядро образуют электронную оболочку

Все электроны, окружающие ядро образуют электронную оболочку.

Электронная оболочка Энергетические уровни ( электронные слои) 1 у 2 р 3 о 4 в 5 н 6 е 7 й

Электронная оболочка Энергетические уровни ( электронные слои) 1 у 2 р 3 о 4 в 5 н 6 е 7 й

Электронная оболочка

Энергетические уровни
( электронные слои)

1
у

2
р

3
о

4
в

5
н

6
е

7
й

Электроны с разным запасом энергии
располагаются на разном расстоянии от ядра.

ЯДРО Меньше запас энергии электрона

ЯДРО Меньше запас энергии электрона

ЯДРО





Меньше
запас
энергии
электрона.
Связь
с ядром
прочнее.





Больше
запас
энергии
электрона.
Связь
с ядром
слабее.

Связь
е
с ядром

Запомни! Число электронных слоёв или энергетических уровней = номеру периода в котором стоит элемент

Запомни! Число электронных слоёв или энергетических уровней = номеру периода в котором стоит элемент

Запомни!

Число электронных слоёв или энергетических уровней = номеру периода в котором стоит элемент.

Энергетические уровни состоят из подуровней, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа

Энергетические уровни состоят из подуровней, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа

Энергетические уровни состоят из подуровней, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа

Электронная оболочка Энергетический уровень ( электронный слой)

Электронная оболочка Энергетический уровень ( электронный слой)

Электронная оболочка

Энергетический уровень
( электронный слой)

Электронные подуровни

Атомные орбитали

s

p

d

f

1 2 3 4 5 6 7 s p d f +Z

1 2 3 4 5 6 7 s p d f +Z








1

2

3

4

5

6

7

s

p

d

f

+Z

Атомные орбитали На s -подуровне может находиться одна атомная орбиталь

Атомные орбитали На s -подуровне может находиться одна атомная орбиталь

Атомные орбитали

На s -подуровне может находиться одна атомная орбиталь
На p -подуровне их может быть уже три
На d -подуровне их может быть уже пять
На f -подуровне их может быть уже семь

На одной АО могут находиться только

На одной АО могут находиться только

На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:


S 2e- s 2e- P 6e- p 6e- P 6e- d 10e- d 10e- f 14e- f 14e- +Z

S 2e- s 2e- P 6e- p 6e- P 6e- d 10e- d 10e- f 14e- f 14e- +Z








1

2

3

4

5

6

7

s
2e-

s
2e-

S
2e-

s
2e-

P 6e-

p
6e-

P
6e-

d
10e-

d 10e-

f
14e-

f 14e-

+Z

1 2 3 4 5 6 7 2e 8e 18e 32e 32e 32e 32e +Z 2n2

1 2 3 4 5 6 7 2e 8e 18e 32e 32e 32e 32e +Z 2n2








1

2

3

4

5

6

7


2e

8e


18e

32e


32e

32e


32e

+Z

2n2

Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью p3 d5 f 7 s2 p6 d10 f 14

Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью p3 d5 f 7 s2 p6 d10 f 14

Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью

p3 d5 f 7
s2 p6 d10 f 14

В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних: ↑ ↑ ↑…

В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних: ↑ ↑ ↑…

В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних:

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

S 2e- s 2e- P 6e- p 6e- P 6e- d 10e- d 10e- f 14e- f 14e- +Z

S 2e- s 2e- P 6e- p 6e- P 6e- d 10e- d 10e- f 14e- f 14e- +Z








1

2

3

4

5

6

7

s
2e-

s
2e-

S
2e-

s
2e-

P 6e-

p
6e-

P
6e-

d
10e-

d 10e-

f
14e-

f 14e-

+Z

Электронная формула, которая показывает распределение электронов по подуровням

Электронная формула, которая показывает распределение электронов по подуровням

Электронная формула, которая показывает распределение электронов по подуровням.

1sι 2s2pι 3s3p3dι 4s4p4d4fι 5s5p5d5fι 6s6p6d6fι 7s7p7d7f

ЭНЕРГИТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ

ЭНЕРГИТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ

ЭНЕРГИТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ АО В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ

РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ: 1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p

РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ: 1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p

РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:

1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p

Периоды показывают количество энергетических уровней

Периоды показывают количество энергетических уровней

Периоды показывают количество энергетических уровней

Номер группы показывает :
1.Количество электронов на внешнем энергетическом уровне

Порядковый номер показывает:
1.Заряд ядра атома
2.Количество протонов
3.Количество электронов.

+ 8

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА Н

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА Н

+1

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА



Н


Показывает распределение электронов
по уровням

1

1

Число частиц. e- = 1 p+ =1 n0 =1 - 1

Число частиц. e- = 1 p+ =1 n0 =1 - 1

Число частиц.

e- = 1

p+ =1

n0 =1 - 1

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ)

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ)

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА

Уровень форма орбитали
1s1
Число электронов
на данной орбитали
Показывает распределение электронов по подуровням




ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА

ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА

ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА

s

1




Показывает распределение электронов по АО

Валентные электроны Электроны, которые не имеют пары

Валентные электроны Электроны, которые не имеют пары

Валентные электроны

Электроны, которые не имеют пары.



= 1

в

Примеры электронных структур Полная электронная формула

Примеры электронных структур Полная электронная формула

Примеры электронных структур

Полная электронная формула
Cl - 1s22s22p63s23p5
Краткая формула Cl - 3s23p5
Электроно-графическая формула
s p d
3
2
1 = 1






в

Свойства химических элементов в таблице периодически повторяются

Свойства химических элементов в таблице периодически повторяются

Свойства химических элементов в таблице периодически повторяются. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.
Составив схемы строения атомов предложенных химических элементов, ответьте на вопрос – Почему свойства х.э. периодически повторяются? Как это связано с внутренним миром атома? Для этого сравните составленные схемы между собой и найдите черты сходства.
1 вариант – 1 А группа ( малые периоды)
2 вариант – 2А группа
3 вариант- 3А группа
4 вариант – 4а группа

П.9. 1. 1 - 2 уровень. Составьте схемы строения атомов химических элементов 4 группы

П.9. 1. 1 - 2 уровень. Составьте схемы строения атомов химических элементов 4 группы

П.9.
1. 1 - 2 уровень. Составьте схемы строения атомов химических элементов 4 группы. Укажите черты сходства.
2. 3 уровень. Решите задачу. Элементы А и В имеют одинаковое число энергетических уровней, число электронов внешнего уровня элемента А равно общему числу электронов элемента В. В каком периоде находится элемент В.

Спасибо за урок!

Спасибо за урок!

Спасибо за урок!

Скачать файл
сегодня при записи на курсы переподготовки
для учителей