Урок-презентация "Строение электронных оболочек"

Урок химии в 8 классе с использованием технологии дифференцированного подхода. Учащиеся выполняют задания по 3 уровням.

Тема: Строение электронных оболочек атомов

Тема:

Строение
электронных оболочек
атомов

В течении 2 минут своими словами , напишите небольшой рассказ, который расскажет о том , что такое атом

1. В течении 2 минут своими словами , напишите небольшой рассказ, который расскажет о том , что такое атом. Оценивается объём информации, а не качество составления предложений и текста в целом.

Определите: 1 уровень. Число структурных частиц , порядковый номер и относительную атомную массу , используя данные таблицы 2 уровень

Определите:1 уровень. Число структурных частиц , порядковый номер и относительную атомную массу , используя данные таблицы2 уровень. Что такое изотопы? Приведите примеры известных Вам изотопов.3 уровень. Рассчитайте относительную атомную массу лития, исходя из данных таблицы , отражающих распространенность изотопов в природе.

Изотоп	Рас простро ненность	Z	e-	p+	n0	Ar
14 N	99,635%
15N	0,365%

Планетарная модель атома.

Что такое электрон? е – это частица! е – волна! е обладает скоростью и энергией

Что такое электрон?

е – это частица!

е – волна!

е обладает скоростью
и энергией. Определить
где электрон будет
в следующий
момент времени
практически невозможно.
Он охватывает целую
область, называемую
электронным облаком
или атомной орбиталью.

m0 = 0,9109534*10 – 27 г

Z = 1,6021892*10 – 19 Кл

Формы электронных облаков или атомных орбиталей разноообразны: s- p- d- f-

Формы электронных облаков или атомных орбиталей разноообразны:

s- p-

d-

f-

Атомная орбиталь (электронное облако) – это область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно

Атомная орбиталь (электронное облако) – это область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.

Все электроны, окружающие ядро образуют электронную оболочку

Все электроны, окружающие ядро образуют электронную оболочку.

Электронная оболочка Энергетические уровни ( электронные слои) 1 у 2 р 3 о 4 в 5 н 6 е 7 й

Электронная оболочка
Энергетические уровни
( электронные слои)
1
у
2
р
3
о
4
в
5
н
6
е
7
й
Электроны с разным запасом энергии
располагаются на разном расстоянии от ядра.

ЯДРО Меньше запас энергии электрона

ЯДРО

Меньше
запас
энергии
электрона.
Связь
с ядром
прочнее.

Больше
запас
энергии
электрона.
Связь
с ядром
слабее.

Связь
е
с ядром

Запомни! Число электронных слоёв или энергетических уровней = номеру периода в котором стоит элемент

Запомни!

Число электронных слоёв или энергетических уровней = номеру периода в котором стоит элемент.

Энергетические уровни состоят из подуровней, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа

Электронная оболочка Энергетический уровень ( электронный слой)

Электронная оболочка
Энергетический уровень
( электронный слой)
Электронные подуровни
Атомные орбитали
s
p
d
f

1 2 3 4 5 6 7 s p d f +Z

1	2	3	4	5	6	7
s
	p
	d
	f

Атомные орбитали На s -подуровне может находиться одна атомная орбиталь

Атомные орбитали

На s -подуровне может находиться одна атомная орбиталь
На p -подуровне их может быть уже три –
На d -подуровне их может быть уже пять –
На f -подуровне их может быть уже семь –

На одной АО могут находиться только

На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:

S 2e- s 2e- P 6e- p 6e- P 6e- d 10e- d 10e- f 14e- f 14e- +Z

1	2	3	4	5	6	7
s 2e-	s 2e-			S 2e-	s 2e-
	P 6e-	p 6e-				P 6e-
	d 10e-	d 10e-
	f 14e-	f 14e-

1 2 3 4 5 6 7 2e 8e 18e 32e 32e 32e 32e +Z 2n2

18e

32e

2n2

Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью p3 d5 f 7 s2 p6 d10 f 14

Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью

p3 d5 f 7
s2 p6 d10 f 14

В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних: ↑ ↑ ↑…

В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних:

↑

↑↓

↑

↓

S 2e- s 2e- P 6e- p 6e- P 6e- d 10e- d 10e- f 14e- f 14e- +Z

1	2	3	4	5	6	7
s 2e-	s 2e-			S 2e-	s 2e-
	P 6e-	p 6e-				P 6e-
	d 10e-	d 10e-
	f 14e-	f 14e-

Электронная формула, которая показывает распределение электронов по подуровням

Электронная формула, которая показывает распределение электронов по подуровням.

1sι 2s2pι 3s3p3dι 4s4p4d4fι 5s5p5d5fι 6s6p6d6fι 7s7p7d7f

ЭНЕРГИТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ

ЭНЕРГИТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ АО В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ

РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ: 1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p

РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:

1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p

Периоды показывают количество энергетических уровней

Периоды показывают количество энергетических уровней
Номер группы показывает :
1.Количество электронов на внешнем энергетическом уровне
Порядковый номер показывает:
1.Заряд ядра атома
2.Количество протонов
3.Количество электронов.
+ 8

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА Н

СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА

Н

Показывает распределение электронов
по уровням

Число частиц. e- = 1 p+ =1 n0 =1 - 1

Число частиц.

e- = 1

p+ =1

n0 =1 - 1

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ)

ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА

Уровень форма орбитали
1s1
Число электронов
на данной орбитали
Показывает распределение электронов по подуровням

ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА

ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА

s

1

Показывает распределение электронов по АО

↑

Валентные электроны Электроны, которые не имеют пары

Валентные электроны

Электроны, которые не имеют пары.

= 1

Примеры электронных структур Полная электронная формула

Примеры электронных структур

Полная электронная формула
Cl - 1s22s22p63s23p5
Краткая формула Cl - 3s23p5
Электроно-графическая формула
s p d
3
2
1 = 1

Свойства химических элементов в таблице периодически повторяются

Свойства химических элементов в таблице периодически повторяются. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.
Составив схемы строения атомов предложенных химических элементов, ответьте на вопрос – Почему свойства х.э. периодически повторяются? Как это связано с внутренним миром атома? Для этого сравните составленные схемы между собой и найдите черты сходства.
1 вариант – 1 А группа ( малые периоды)
2 вариант – 2А группа
3 вариант- 3А группа
4 вариант – 4а группа

П.9. 1. 1 - 2 уровень. Составьте схемы строения атомов химических элементов 4 группы

П.9.
1. 1 - 2 уровень. Составьте схемы строения атомов химических элементов 4 группы. Укажите черты сходства.
2. 3 уровень. Решите задачу. Элементы А и В имеют одинаковое число энергетических уровней, число электронов внешнего уровня элемента А равно общему числу электронов элемента В. В каком периоде находится элемент В.

Спасибо за урок!

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

24.02.2020