Поделиться
Строение электронных оболочек.ppt
Тема:
Строение
электронных оболочек
атомов
1. В течении 2 минут своими словами , напишите небольшой рассказ, который расскажет о том , что такое атом. Оценивается объём информации, а не качество составления предложений и текста в целом.
Определите: 1 уровень. Число структурных частиц , порядковый номер и относительную атомную массу , используя данные таблицы 2 уровень. Что такое изотопы? Приведите примеры известных Вам изотопов. 3 уровень. Рассчитайте относительную атомную массу лития, исходя из данных таблицы , отражающих распространенность изотопов в природе.
.
Изотоп | Рас | Z | e- | p+ | n0 | Ar |
14 N | 99,635% | |||||
15N | 0,365% | |||||
2
Планетарная модель атома.
Что такое электрон?
е – это частица!
е – волна!
е обладает скоростью
и энергией. Определить
где электрон будет
в следующий
момент времени
практически невозможно.
Он охватывает целую
область, называемую
электронным облаком
или атомной орбиталью.
m0 = 0,9109534*10 – 27 г
Z = 1,6021892*10 – 19 Кл
Формы электронных облаков или атомных орбиталей разноообразны:
s- p-
d-
f-
Атомная орбиталь (электронное облако) – это область пространства, где нахождение электрона наиболее вероятно.
Все электроны, окружающие ядро образуют электронную оболочку.
Электронная оболочка
Энергетические уровни
( электронные слои)
1
у
2
р
3
о
4
в
5
н
6
е
7
й
Электроны с разным запасом энергии
располагаются на разном расстоянии от ядра.
ЯДРО
Меньше
запас
энергии
электрона.
Связь
с ядром
прочнее.
Больше
запас
энергии
электрона.
Связь
с ядром
слабее.
Связь
е
с ядром
Запомни!
Число электронных слоёв или энергетических уровней = номеру периода в котором стоит элемент.
Энергетические уровни состоят из подуровней, на которых располагаются атомные орбитали s-, p-, d- и f-типа
Электронная оболочка
Энергетический уровень
( электронный слой)
Электронные подуровни
Атомные орбитали
s
p
d
f
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
s | ||||||
p | ||||||
d | ||||||
f | ||||||
+Z
Атомные орбитали
На s -подуровне может находиться одна атомная орбиталь
На p -подуровне их может быть уже три –
На d -подуровне их может быть уже пять –
На f -подуровне их может быть уже семь –
На одной АО могут находиться только ДВА электрона, которые вращаются вокруг своей оси в противоположных направлениях (по часовой стрелке и против часовой стрелке) – электроны с противоположными спинами:
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
s | s | S | s | |||
P 6e- | p | P | ||||
d | d 10e- | |||||
f | f 14e- | |||||
+Z
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 8e |
| 32e |
| 32e |
|
+Z
2n2
Электронные конфигурации с повышенной устойчивостью
p3 d5 f 7
s2 p6 d10 f 14
В пределах подуровня атомные орбитали заполняются одиночными электронами с параллельными спинами, и когда все орбитали данного подуровня будут заняты, происходит спаривание последних:
↑
↑
↑
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
↓
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
s | s | S | s | |||
P 6e- | p | P | ||||
d | d 10e- | |||||
f | f 14e- | |||||
+Z
Электронная формула, которая показывает распределение электронов по подуровням.
1sι 2s2pι 3s3p3dι 4s4p4d4fι 5s5p5d5fι 6s6p6d6fι 7s7p7d7f
ЭНЕРГИТИЧЕСКАЯ ДИАГРАММА РАСПОЛОЖЕНИЯ АО В ЭЛЕКТРОННОЙ ОБОЛОЧКЕ
РЯД НАИМЕНЬШЕЙ ЭНЕРГИИ:
1sι 2s2pι 3s3pι 4s3d4pι 5s4d5pι 6s4f5d6pι 7s5f6d7p
Периоды показывают количество энергетических уровней
Номер группы показывает :
1.Количество электронов на внешнем энергетическом уровне
Порядковый номер показывает:
1.Заряд ядра атома
2.Количество протонов
3.Количество электронов.
+ 8
+1
СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА
Н
Показывает распределение электронов
по уровням
1
1
Число частиц.
e- = 1
p+ =1
n0 =1 - 1
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА (КОНФИГУРАЦИЯ) АТОМА
Уровень форма орбитали
ЭЛЕКТРОННО - ГРАФИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА АТОМА
s
1
Показывает распределение электронов по АО
↑
Валентные электроны
Электроны, которые не имеют пары.
= 1
в
Примеры электронных структур
Полная электронная формула
Cl - 1s22s22p63s23p5
Краткая формула Cl - 3s23p5
Электроно-графическая формула
s p d
3
2
1 = 1
в
Свойства химических элементов в таблице периодически повторяются. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом.
Составив схемы строения атомов предложенных химических элементов, ответьте на вопрос – Почему свойства х.э. периодически повторяются? Как это связано с внутренним миром атома? Для этого сравните составленные схемы между собой и найдите черты сходства.
1 вариант – 1 А группа ( малые периоды)
2 вариант – 2А группа
3 вариант- 3А группа
4 вариант – 4а группа
П.9.
1. 1 - 2 уровень. Составьте схемы строения атомов химических элементов 4 группы. Укажите черты сходства.
2. 3 уровень. Решите задачу. Элементы А и В имеют одинаковое число энергетических уровней, число электронов внешнего уровня элемента А равно общему числу электронов элемента В. В каком периоде находится элемент В.
Спасибо за урок!
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
