Урок по физике "Макроскопическая система и ее характеристики" (10 класс)

МАКРОСКОПИЧЕСКАЯ СИСТЕМА И ХАРАКТЕРИСТИКИ ЕЕ СОСТОЯНИЯ. АТОМЫ И МОЛЕКУЛЫ, ИХ ХАРАКТЕРИСТИКИ Любое тело – твердое, жидкое, газообразное – состоит из огромного числа частиц, которые находятся в непрерывном, хаотическом движении и взаимодействуют между собой. Тела, состоящие из очень большого числа частиц: атомов, молекул, ионов, называют макроскопическими телами или макроскопическими системами. Примеры: газ в баллоне, жидкость в сосуде, твердое тело Молекулярная физика – раздел физики, в котором изучают физические свойства макроскопических тел в различных агрегатных состояниях на основе рассмотрения их внутреннего строения. Состояние механической системы характеризуется параметрами состояния, к которым относятся координата и импульс. При изменении состояния системы параметры изменяются. Их значение в любой момент времени можно однозначно определить, если известны параметры начального состояния системы и закон их изменения. Пример: если поставить на включенную плиту сосуд с водой, то состояние системы «сосуд-вода» начнет изменяться; через некоторое время сосуд и вода нагреются, их объемы увеличатся. Параметры состояния системы, которые характеризуют состояние системы как целого – объем, давление, температура. В основе молекулярной физики лежат 2 теории: термодинамика и МКТ. 1. Положения МКТ · Все вещества состоят из частиц, между которыми есть промежутки · Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическом движении · Частицы вещества взаимодействуют между собой; между ними действуют силы притяжения и отталкивания 2. Экспериментальные обоснования существования молекул и атомов · Левкипп (5 в до н.э.) и Демокрит (460 –т370 до н.э.) «Идея атомистического строения вещества» · М.В. Ломоносов – считал, что все тела состоят из элементов – наименьших неделимых частиц · Джон дальтон (1766 - 1844). В 1803 установил закон кратных отношений. 3. Размеры молекул · Простейшие молекулы 10^-10 м · Органические соединения 10^-9 м · Белковые соединения 10^-8,10^-7м 4. Масса молекул При расчетах часто пользуются понятием относительной молекулярной массы. Относительная молекулярная масса – величина, равная отношению массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода. 5. Количество вещества количеством вещества называют величину, равную отношению числа молекул или атомов в данном теле к числу атомов в 0,012 кг углерода. один моль – количество вещества. 6. Молярная масса Молярная масса – масса количества вещества 1 моль. m = Mν 7. Концентрация молекул. Постоянная Авогадро Число молекул в единице объема называют концентрацией. один моль любого вещества содержит одинаковое число молекул. Это число называют постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро – число молекул или атомов в количестве вещества 1 моль