Вводный контроль знаний по химии 11 класс

Универсальная карточка

проверки знаний 8-9 классы

1.а) сравнить вещества:

1) O u C; 2) Na^* u O 3) H u F 4) Fe (III) u Cl

б) составить формулы бинарных соединений

в) дать характеристику элемента^*

2. а) назвать вещества:

1. BaO, 2.H₂O, 3. H₂SiO₃, 4. BaCl₂, 5. AgNO₃, 6. Na₂SO₃, 7. NaOH,

8. Cl₂O₅, 9. Ca(OH)₂, 10. Al₂O₃, 11. HNO₃, 12. HNO₂, 13. HMnO₄, 14. ZnSO₄, 15. O₂

б) определить степень окисления элементов в формуле №8

в) определить класс веществ под № 2, 3, 4, 7

г) определить вид химической связи и тип кристаллических решеток в подчеркнутых веществах

д) описать химические свойства вещества под №9

е) найти относительную молекулярную массу вещества под №13

ж) вычислить массовые доли элементов по формуле в веществе под №11

з) вычислить количество вещества под №1, если его масса равна 20г

и) вычислить объем вещества под № 15, если количество вещества равно 2 моль

к) вычислить число молекул вещества под №5, если количество вещества равно 5кмоль

3. указать тип химической реакции

а) Zn + O₂ → Zn O

б) Al(OH)₃→Al₂O₃ + H₂O

в) Mg + HCl → Mg Cl₂ + H₂↑

г) Ba(OH)₂ + HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + H₂O

д) Ca(OH)₂ + H₂ SO₄ → Ca SO₄ + H₂O

е) Fe + Cu Cl₂ → Cu + FeCl₂

ж) SO₂+ O₂↔ SO₃

з) H₂ + Cl₂ →HCl

и) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑ + H₂O

4. составить ионные уравнения  к схемам (г, д, е)

5. расставить коэффициенты методом подбора в схемах (а-з)

6. расставить коэффициенты методом электронного баланса в схеме (и)

7. определить при каких условиях химическое равновесие реакции (ж) сместится вправо.

8. вычислить массы растворяемого вещества и растворителя в растворе массой 200г с массовой долей растворенного вещества 15%