Задания для самостоятельной работы по теме "Кислоты"

Умение  Знать названия кислот  и соответствующих им  кислотных остатков Уметь определять  валентность кислотных остатков Приводить примеры  бескислородных и  кислородсодержащих  кислот Приводить примеры  одно­, двух­ и  трёхосновных кислот Приводить примеры  растворимых и  нерастворимых в воде  кислот Уметь записывать  уравнения реакций  получения кислот  взаимодействием  кислотных оксидов с  водой. Кислоты Практическая часть Пример задания Даны кислоты: HNO3, H3PO4, H2S. Дайте им названия, назовите  кислотный остаток и определите его  валентность. Решение: HNO3 – азотная кислота, кислотный  остаток ­ NO3 ­ нитрат, его  валентность – I, т.к. кислота  одноосновная, т.е. в состав кислоты  входит всего один атом водорода. H3PO4 – ортофосфорная кислота,  кислотный остаток ­ PO4 –  ортофосфат, его валентность – III. H2S – сероводородная кислота,  кислотный остаток – S, его  валентность – II. Даны кислоты: H2SO4, H2SiO3, HNO2,  HCl, HClO4, H3AlO3. Определите  принадлежность каждой из них к  определённой группе по следующим  признакам: по наличию атомов  кислорода, по числу атомов водорода, по растворимости в воде. Решение: H2SO4 – кислородсодержащая,  двухосновная, растворимая в воде. H2SiO3 ­ кислородсодержащая,  двухосновная, нерастворимая в воде. HNO2 ­ кислородсодержащая,  одноосновная, растворимая в воде. HCl – бескислородная, одноосновная,  растворимая в воде. HClO4 ­ кислородсодержащая,  одноосновная, растворимая в воде. H3AlO3 ­ кислородсодержащая,  трёхосновная, нерастворимая в воде. Какие кислоты получатся при  взаимодействии следующих оксидов с водой: P2O5, FeO, SO3, SO2. Дайте им  названия. Решение:  → 2H3PO4 –  P2O5 + 3H2O  ортофосфорная кислота  реакция не идёт, т.к.. во­ FeO + Н2О  первых, FeO – основный оксид и если  бы он взаимодействовал с водой, то  получилось бы основание, а не  кислота, во­вторых, он не  растворяется в воде. SO3 + H2O  SO2 + H2O   → H2SO4 – серная кислота  → H2SO3 – сернистая  → Упражнения 1. Даны кислоты: H2CO3,  H2SiO3, HNO2, HClO4. Дайте  им названия, назовите  кислотный остаток и  определите его валентность. 2. Даны кислоты: H2SO3,  H2S, HNO3, HBr, H3РO4.  Определите принадлежность каждой из них к  определённой группе по  следующим признакам: по  наличию атомов кислорода,  по числу атомов водорода,  по растворимости в воде. 3. Запишите уравнения  реакций получения азотной,  угольной, хлорной кислот из соответствующих оксидов и  воды. Уметь записывать  уравнения реакций  получения кислот из  водорода и неметалла. Уметь записывать  уравнения реакций  взаимодействия кислот с металлами Уметь работать с  вытеснительным рядом металлов Уметь записывать  уравнения реакций  взаимодействия кислот с основными оксидами. Уметь записывать  уравнения реакций  взаимодействия кислот с основаниями Уметь записывать  уравнения реакций  взаимодействия кислот с солями. →  ZnSO →  не вз–т, т.к. P 2O5  ­   H→ 2S  →  2HI   реакция не идёт, т.к.   → MgSO4 + H2↑  → PbSO4 + H2↑  → FeSO4 + H2↑ → кислота Запишите уравнения реакций  получения сероводородной и  йодоводородной кислот из простых  веществ.  Решение: H2 + S  H2 + I2  Даны металлы: Mg, Pb, Fe, Ag, Zn. С  какими из них будет  взаимодействовать серная кислота?  Запишите уравнения возможных  реакций. Решение: Mg + H2SO4  Pb + H2SO4  Fe + H2SO4  Ag + H2SO4  Ag находится в вытеснительном ряду  металлов после водорода. 4 + H2↑ Zn + H2SO4  Какие из предложенных оксидов   P2O5, Na2O, Fe2O3, CaO, SO3  взаимодействуют с соляной кислотой? Решение: P2O5 + HCl  кислотный оксид. Na2O + 2HCl  Fe2O3 + 6HCl  CaO + 2HCl  → SO3 + HCl  кислотный оксид. Запишите уравнения реакций  нейтрализации между азотной  кислотой  и гидроксидом лития,  сероводородной кислотой  и  гидроксидом кальция. Решение: Реакциями нейтрализации называют  реакции между кислотой и  основанием, в результате которой  образуется соль и вода. →  LiNO HNO3 + LiOH  3 + H2O → ↓ H2S + Ca(OH)2   CaS  + 2H С какими из перечисленных веществ  будет взаимодействовать соляная  кислота? AgNO3, BaCl2, Pb(NO3)2,  K2SiO3. Решение:  → AgCl AgNO3 + HCl  → BaCl2 + HCl   реакция не идёт, т.к. и  исходные вещества и продукты  реакции ­ растворимые в воде  вещества. Pb(NO3)2 + 2HCl   2→ NaCl + H2O  2→ FeCl3 + 3H2O  → CaCl2 + H2O  не вз–т, т.к.   → PbCl2  + 2↓ HNO3  SO3 ­  2O  + ↓ HNO3 4. Запишите уравнения  реакций получения  бромоводородной и соляной  кислот из простых веществ.  5. Даны металлы: Al, Hg, Cu, Ni, Sn. С какими из них  будет взаимодействовать  соляная кислота? Запишите  уравнения возможных  реакций. 6. Запишите уравнения  возможных реакций  взаимодействия следующих  оксидов:  Na2O, FeO, Cr2O3,  NO2, SO3, ВаО с азотной  кислотой. 7. Из каких веществ можно  получить  сульфат бария  BaSO4, хлорид  алюминия  AlCl3, нитрат железа (III)  Fe(NO3)3 реакциями  нейтрализации? 8. С какими из  перечисленных солей будет  взаимодействовать  ортофосфорная кислота?  K2SO4, SnCl2, Zn(NO3)2,  Na2SiO3. K2SiO3 + 2HCl   2→ KCl + H2SiO3↓