Задания для самостоятельной работы по теме "Оксиды"

Умение  Приведите   примеры основных оксидов. Приведите   примеры кислотных оксидов. Приведите   примеры амфотерных оксидов. Приведите   примеры несолеобразующих окидов Уметь   записывать уравнения   реакций получения   оксидов из   простых   и сложных   веществ при горении. Уметь   записывать уравнения   реакций получения   оксидов при разложении кислот, оснований и солей.   Уметь   записывать реакции   получения оксидов   окислением сложных   веществ кислородом   или озоном Уметь   записывать уравнения   реакций взаимодействия оксидов с водой. Оксиды Практическая часть Пример задания          Al2O3  –   оксид   предложенного Из списка выберите несолеобразующие, основные, кислотные и амфотерные   оксиды.   Дайте   им названия. CaO, Al2O3, SO3, CuO, CO2, MgO, SiO. Решение: Несолеобразующие  ­  SiO  –  оксид кремния (II) Основные –  CaO  – оксид кальция, CuO    ­   оксид   меди   (II),  MgO  – оксид магния. Кислотные   –  SO3  –   оксид   серы (VI), CO2  ­ оксид углерода(IV). Амфотерные   ­ алюминия. Запишите   уравнения   реакций получения оксида фосфора (V) из фосфора   и   фосфина   (РН3)   при горении этих веществ. Решение: 4Р + 5О2  2РН3 + 4О2  Р→ 2О5 + 3Н2О Какие оксиды получатся при  разложении гидроксида железа (II), карбоната натрия Na2CO3 и  угольной кислоты H2CO3? Решение: → 2O Fe(OH)2 FeO+H Na2CO3 Na→ 2O+CO2 H2CO3 CO→ 2+H2O Возможна, если элемент имеет  несколько оксидов (сера, фосфор,  углерод, азот, железо).  2Р→ 2О5 Запишите   уравнения   реакций взаимодействия   оксидов   серы (IV,VI), бария с водой. Решение:  SO2 + H2O  H→ 2SO3 SO3 + H2O  H→ 2SO4 BaO + H2O   Ba(OH) → 2 Упражнения Из предложенного списка  выберите  несолеобразующие,  основные, кислотные и  амфотерные оксиды.  Дайте им названия. Na2O, N2O5, СО, ВaO, SO2, SiO2, ZnO.   Запишите уравнения реакций получения оксида азота   (II)   из     азота   и аммиака     при горении этих веществ. (NН3) Какие   оксиды   получатся при разложении сульфита кальция  CaSO3, кремниевой кислоты Н2SiO3  и   гидроксида меди(II) Cu(OH)2?       Запишите реакции получения оксидов углерода(IV)   и   азота(IV) из   оксидов   со   степенью окисления элементов +2 Какие из предложенных  оксидов взаимодействуют  с водой? Запишите  возможные уравнения  реакций. Na2O,  FeO,  Cr2O3,  N2O5, P2O5, SO3, СаО. Уметь   записывать Какие   из   предложенных   оксидов Запишите   уравненияуравнения   реакций взаимодействия основных   оксидов   с кислотами. Уметь   записывать уравнения   реакций восстановления оксида   до   металла или   до   низшего оксида Уметь   записывать уравнения   реакций взаимодействия кислотных оксидов с основаниями. Уметь   записывать уравнения   реакций взаимодействия основных   оксидов   с кислотными оксидами. Уметь записывать  уравнения реакций  → 2O5    ­  не вз–т, т.к. P  2→ NaCl + H2O  2→ FeCl3 + 3H2O  → CaCl2 + H2O  → FeCl2 + H2O → P2O5, Na2O,  Fe2O3, CaO, FeO, SO3, SO2  взаимодействуют   с   соляной (хлороводородной) кислотой HCl? Решение: P2O5  +  HCl  кислотный оксид. Na2O + 2HCl  Fe2O3 + 6HCl  CaO + 2HCl  FeO + 2HCl  SO3  +  HCl  кислотный оксид. SO2+  HCl  кислотный оксид. В качестве восстановителей используют:   СО,   С,   водород, алюминий, магний. С   водородом   реагируют   оксиды неактивных металлов.   не   вз–т,   т.к.    не вз–т, т.к.     SO2  ­   SO3  ­ → реакций возможных   взаимодействия   следующих оксидов: Na2O,  FeO,  Cr2O3,  NO2, P2O5,  SO3,   СаО   с   серной кислотой H2SO4.   Запишите уравнения реакций   восстановления марганца, меди, железа из их оксидов FeO CaO Fe2O3  не вз­т, т.к. –   не вз­т, т.к. –    не вз­т, т.к. –   взаимодействуют Какие   из   предложенных   оксидов P2O5, Na2O,  Fe2O3, CaO, FeO, SO3, SO2  с гидроксидом калия КОН? Решение: P2O5 + 6КОН  2К→ 3РО4 +3Н2О → Na2O + КОН   не вз­т, т.к. Na основный оксид → Fe2O3 + КОН  основный оксид → CaO  + КОН  основный оксид → FeO  + КОН  основный оксид SO3 + 2КОН  SO2 + 2КОН  С   каким   оксидами   будет взаимодействовать   оксид   серы (VI)? Na2O, FeO, Cr2O3, NO2, P2O5, СаО. Решение: Na2O + SO3 → Na2 SO4 FeO + SO3 → Fe2SO4 Cr2O3 + 3SO3 → Cr2(SO4)3 NO2 + SO3  и SO3 кислотный оксид P2O5 + SO3  и SO3 кислотный оксид СаO + SO3 → СаSO4 Запишите   уравнения   реакций оксида   алюминия   с  соляной  K→ 2SO4 + H2O  K→ 2SO3 + H2O  → не вз­т, т.к. NO2 – как  не вз­т, т.к.  P2O5 – как →   2O –   уравнения реакций Запишите возможных   взаимодействия оксидов: следующих   Na2O,  FeO,  Cr2O3,  N2O5,   СаО   с P2O5,  SO3, гидроксидом бария Ва(ОН)2.   С какими оксидами будет взаимодействовать   оксид фосфора (V)? СО2,  Na2O, Fe2O3, CaO, FeO, SO3, SO2 Запишите уравнения реакций оксида хрома(III)взаимодействия  амфотерных   оксидов с кислотами и щелочами при  разных условиях кислотой и гидроксидом натрия Решение: → Al2O3 + 6HCl  Al2O3 + 2NaOH  Al2O3  +   2NaOH   +   3H2O  → 2Na[Al(OH)4]  2AlCl → 3 + 3H2O  2NaAlO 2  серной   кислотой   и с гидроксидом калия