Поделиться
Урок 21. Железо. Физические и химические свойства.rtf
Урок 21
Железо. Физические и химические свойства
Элементы содержания: железо.
Требования к уровню подготовленности выпускников.
Уметь: составлять уравнения реакций с участием железа.
Цель: сформировать представление о химических свойствах железа, зависимости проявляемой им степени окисления от природы окислителя.
Оборудование: железо (порошок, булавка, пластина), сера, колба с кислородом, соляная кислота, сульфат меди, спиртовка, спички.
Ход урока
I. Проверка домашнего задания.
Решение на доске задач из учебника.
II. Объяснение нового материала.
Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы. У него на внешнем
энергетическом уровне 
В соединениях железо проявляет чаще всего
степени окисления +2 и +3. С сильными окислителями железо образует соединения со
степенью окисления +3, со слабыми – +2, иногда образуется смесь соединений железа
+2 и +3, например железная окалина: 
Образование соединений железа
|
+2 |
+3 |
|
1) с неметаллами |
|
|
|
|
|
|
|
|
2) с кислотами |
|
|
(опыт) |
|
Окончание табл.
|
3) с солями |
|
|
(опыт) |
– |
|
4) с водой |
|
|
|
|
Домашнее задание: § 14.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
