9 класс. Контрольные материалы

Электролитическая диссоциация.

Реакции ионного обмена.

 

Вариант 1.

1.      Напишите уравнения электролитической диссоциации: хлорида железа (III), сульфата калия, нитрата бария, фосфорной кислоты, гидроксида натрия.

2.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

·         Серной кислоты и хлорида бария;

·         Гидроксида калия и фосфорной кислоты;

·         Карбоната натрия и нитрата свинца.

 

 

Вариант 2.

1.      Напишите уравнения электролитической диссоциации: гидроксида кальция, хлорида меди (II),  серной кислоты, сульфата железа (III), нитрата калия.

2.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

·         Соляной кислоты и нитрата серебра;

·         Хлорида бария и сульфата меди (II);

·         Гидроксида кальция и азотной кислоты.

 

 

Вариант 3.

1.      Напишите уравнения электролитической диссоциации: хлорида алюминия, фосфата калия, азотной кислоты, сульфата натрия, хлорида магния.

2.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

·         Карбоната натрия и хлорида кальция;

·         Гидроксида бария и соляной кислоты;

·         Серной кислоты и нитрата бария.

 

 

Вариант 4.

1.      Напишите уравнения электролитической диссоциации: нитрата меди (II), соляной кислоты, сульфата алюминия, гидроксида бария, сульфата цинка.

2.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

·         Гидроксида лития и азотной кислоты;

·         Нитрата меди (II) и гидроксида натрия;

·         Карбоната калия и фосфорной кислоты.

 

 

Вариант 5.

1.      Напишите уравнения электролитической диссоциации: силиката натрия, гидроксида аммония, карбоната калия, иодоводородной кислоты, нитрата хрома (III).

2.      Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

·         Сульфата хрома (III) и гидроксида натрия;

·         Силиката натрия и азотной кислоты;

·         Карбоната калия и гидроксида бария.

Степень окисления.

Вариант 1	Вариант 2	Вариант 3	Вариант 4	Вариант 5
Определите СО всех элементов в соединениях	Определите СО всех элементов в соединениях	Определите СО всех элементов в соединениях	Определите СО всех элементов в соединениях	Определите СО всех элементов в соединениях
HClO   KHF2   K2CO3   KClO3   HClO4   NH4OH   NaClO2   H3PO4   HClO3   KClO4   K2Cr2O7   MgOHCl   CaCl2   HCl   AlCl3   MnO   H2Se   CaH2   SiF4   AlN   XeO4   LiH   SF6   CsF	Al2(SO4)3   Mg (NO3)2   MnSO4   PbSiO3   FeSO4   Al(NO3)3   BaCO3   FeSO3   MgCO3   K2SiO3   NH3   H2S   CO2   N2O5   N2   N2O   NO2   NO   N2O3   CO   OF2   SiO2   P4O10   I2O5	Al(OH)3   AlO(OH)   Na2SO3   K2SO4   NaNO2   FePO4   HNO3   KOH   PH3   KH   HMnO4   Ca2Si   KCl   OF2   Al2O3   NaBr   Cl2   MgCl2   PCl5   MnS   MnI2   H2O2   NI3   CuCl2	Ca(OH)2   Ba3(PO4)2   H2SO4   HNO3   H3PO4   H2CO3   H2SiO3   HClO4   H2Cr2O7   H2Te   O2F2   CaH2   CCl4   IF7   NF3   SO2   SO3   Cu2O   CuO   P2O5   P2O3   K2O   BaO   ZnO	H3AlO3   CH3OH   HCOH   Fe(OH)3   LiNO2   Cu(NO3)2   Sn(OH)2   Ag3PO4   AgNO3   CaCO3   AlH3   Na2O2   OF   HNO2   H2SO3   H2ZnO2   KMnO4   K2MnO4   H2O   CH4   C2H6   Br2O7   O2   AsH3

Контрольная работа № 1.

Электролитическая диссоциация.

 

Вариант 1.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: а)хлорида бария и серной кислоты; б) сульфата железа (III) и гидроксида натрия.

 

2.      Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды и цвет лакмуса в растворе каждой соли: сульфида рубидия, нитрата алюминия.

 

3.      Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите процессы (окисление, восстановление), окислитель и восстановитель.                         H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O = H₂SO₄ + HCl.

 

4.      К раствору,  содержащему 50 г нитрат серебра, добавили раствор, содержащий 50 г хлорида натрия. Определите массу образовавшегося осадка.

 

Вариант 2.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: а)нитрата кальция и фосфата калия; б) сульфата алюминия и гидроксида калия.

 

2.      Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды и цвет лакмуса в растворе каждой соли: сульфата цинка, силиката натрия.

 

3.      Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите процессы (окисление, восстановление), окислитель и восстановитель.                                 C + H₂SO₄ = CO₂ + SO₂ + H₂O

 

4.      К раствору,  содержащему 15 г нитрата бария, добавили раствор, содержащий 15 г сульфата калия. Определите массу образовавшегося осадка.

 

 

Вариант 3.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: а)фосфорной кислоты и хлорида кальция; б) сульфата меди и сульфида натрия.

 

2.      Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды и цвет лакмуса в растворе каждой соли: хлорида натрия, сульфата цинка.

 

3.      Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите процессы (окисление, восстановление), окислитель и восстановитель.                                  S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO

 

4.      К раствору,  содержащему 75 г карбоната натрия, добавили раствор, содержащий 50 г азотной кислоты. Определите объём (н.у.) образовавшегося газа.

Вариант 4.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: а)нитрата кальция и карбоната натрия; б) сульфата магния и фосфата калия.

 

2.      Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды и цвет лакмуса в растворе каждой соли: нитрата бария, хлорида меди (II).

 

3.      Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите процессы (окисление, восстановление), окислитель и восстановитель.                             KI+ KIO₃+ H₂SO₄= I₂ + K₂SO₄ + H₂O

 

4.      К раствору,  содержащему 57 г карбоната натрия, добавили раствор, содержащий 60 г соляной кислоты. Определите массу образовавшейся соли.

 

 

Вариант 5.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: а)гидроксида калия и серной кислоты; б) хлорида железа (II) и гидроксида бария.

 

2.      Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды и цвет лакмуса в растворе каждой соли: нитрит калия, нитрат серебра.

 

3.      Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите процессы (окисление, восстановление), окислитель и восстановитель.                             P+ HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO

 

4.      К раствору,  содержащему 25 г cульфата цинка, добавили раствор, содержащий 50 г гидроксида калия. Определите массу образовавшегося осадка.

 

 

Вариант 6.

1.      Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций между растворами: а)нитрата цинка и фосфата калия; б) нитрата железа (III) и гидроксида натрия.

 

2.      Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите характер среды и цвет лакмуса в растворе каждой соли: нитрат цинка, фосфат калия.

 

3.      Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса, укажите процессы (окисление, восстановление), окислитель и восстановитель.                        Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

 

4.      К раствору,  содержащему 34 г карбоната натрия, добавили раствор, содержащий 50 г азотной кислоты. Определите объём (н.у.) образовавшегося газа.

 

 

 

 

Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.

Вариант 1.

ü   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР. Укажите процессы: окисление и восстановление, вещества: окислитель и восстановитель.

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S+ Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

 

Вариант 2.

ü   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР. Укажите процессы: окисление и восстановление, вещества: окислитель и восстановитель.

MnO₂ +NaBiO₃ +HNO₃ = HMnO₄ +BiONO₃ +NaNO₃ +H₂O

 

Вариант 3.

ü   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР. Укажите процессы: окисление и восстановление, вещества: окислитель и восстановитель.

NaI +NaIO₃ + H₂SO₄ = I₂ + Na₂SO₄ + H₂O

 

Вариант 4.

ü   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР. Укажите процессы: окисление и восстановление, вещества: окислитель и восстановитель.

NaBr + KMnO₄ + H₂O = Br₂ +MnO₂ + NaOH +KOH

 

Вариант 5.

ü   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР. Укажите процессы: окисление и восстановление, вещества: окислитель и восстановитель.

KMnO₄ +NH₃ = KNO₃ +MnO₂ + KOH + H₂O

 

Вариант 6.

ü   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР. Укажите процессы: окисление и восстановление, вещества: окислитель и восстановитель.

MnO₂ +KClO₃ +KOH= K₂MnO₄ + KCl + H₂O

 

Вариант 7.

ü   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР. Укажите процессы: окисление и восстановление, вещества: окислитель и восстановитель.

Mg + HNO₃ = NH₄NO₃ + Mg(NO₃)₂ + H₂O

 

Вариант 8.

ü   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР. Укажите процессы: окисление и восстановление, вещества: окислитель и восстановитель.

Na₂SO₃ + KMnO₄ +H₂SO₄ = Na₂SO₄ +MnSO₄ +K₂SO₄ + H₂O

 

Вариант 9.

ü   Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в ОВР. Укажите процессы: окисление и восстановление, вещества: окислитель и восстановитель.

KMnO₄ +KBr + H₂SO₄ = MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

 

 

Кислород и сера.

 

Вариант 1.

1.      Подчеркните правильный ответ. Переменная валентность серы обусловлена:

a.       Наличием шести электронов на внешнем энергетическом уровне;

b.      Наличием двух неспаренных р-электронов;

c.       Наличием свободных d-орбиталей  на третьем энергетическом уровне;

d.      Наличием шести электронов и свободных d-орбиталей   на внешнем (третьем) энергетическом уровне.

 

2.      Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

a.       H₂O

b.      K₂SO₄

c.       OF₂

d.      CO₂

 

3.      Восстановительные свойства сера проявляет в реакции:

a.       2K + S = K₂S

b.      2Al + 3S = Al₂S₃

c.       H₂ + S = H₂S

d.      O₂ + S = SO₂

 

4.      Реактивом на серную кислоту и её соли является:

a.       Cu(NO₃)₂

b.      MgCl₂

c.       BaCl₂

d.      FeBr₂

 

5.      Вычислите массовую долю серы в оксиде серы (IV):

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.      Cоставьте уравнения химических реакций согласно схемы: Zn→ZnS→H₂S→SO₂.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.       Решите задачу:

Вычислите массу серной кислоты, требуемой для реакции с гидроксидом натрия массой  40 г.

 

Дано:	Решение:
Найти:
	Ответ:

Вариант 2.

1.      На наружном энергетическом уровне атомов химических элементов VI – А группы (подгруппы кислорода) находится:

a.       Два s-электрона и четыре р-электрона

b.      Два s-электрона

c.       Четыре  р-электрона

d.      Один s-электрон и пять р-электронов

 

2.      Сера проявляет положительную степень окисления в соединении:

a.       H₂S

b.      K₂SO₄

c.       K₂S

d.      Na₂HS

 

3.      Окислительные свойства сера проявляет в реакции:

a.       2K + S = K₂S

b.      2SO₂ + O₂ = 2SO₃

c.       2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ +2 H₂O

d.      O₂ + S = SO₂

 

4.      Реактивом на сернистую кислоту и её соли является:

a.       Na₂SO₄

b.      Pb(NO₃)₂

c.       KCl

d.      NH₄NO₃

 

5.      Вычислите массовую долю кислорода в оксиде серы (VI):

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.      Cоставьте уравнения химических реакций согласно схемы: S→H₂S→SO₂→K₂SO₃.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.       Решите задачу:

Вычислите массу сульфида меди (II), полученного при взаимодействии сульфата меди (II) с  78 г сульфида натрия.

 

Дано:	Решение:
Найти:
	Ответ:

 

Вариант 3.

1.      На наружном энергетическом уровне атомов химических элементов VI группы главной подгруппы находится:

a.       Четыре  р-электрона

b.      Два s-электрона и три р-электрона

c.       Два s-электрона и четыре р-электрона

d.      Один s-электрон и пять р-электронов

 

2.      Сера проявляет положительную степень окисления в соединении:

a.       H₂S

b.      K₂S

c.       Na₂SO₃

d.      Na₂HS

 

3.      Окислительные свойства сера проявляет в реакции:

a.       2SO₂ + O₂ = 2SO₃

b.      2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ +2 H₂O

c.       S + 3F₂ = SF₆

d.      Ca + S = CaS

 

4.      Реактивом на сероводородную кислоту и её соли является:

a.       Na₂SO₄

b.      Ba(NO₃)₂

c.       NH₄NO₃

d.      СuSO₄

 

5.      Вычислите массовую долю cеры в сульфиде цинка:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.      Cоставьте уравнения химических реакций согласно схемы:  H₂S→SO₂→Na₂SO₃→PbSO₃.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7.       Решите задачу:

Вычислите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии нитрата бария с  142 г сульфата натрия.

 

Дано:	Решение:
Найти:
	Ответ:

 

Оксид серы (VI). Серная кислота.

 

1.      Укажите характеристики, относящиеся к серному ангидриду:

a)      Бесцветный газ при комнатной температуре

b)      Маслянистая жидкость при комнатной температуре

c)      Кислотный оксид

d)      Основный оксид

e)      Растворим в воде с поглощением теплоты

f)       Имеет молекулярную кристаллическую решётку

 

2.      Соединения серы в степени окисления +6 могут иметь свойства

a)      Только восстановительные

b)      Только окислительные

c)      И окислительные, и восстановительные

d)      Не имеют подобных свойств

 

3.      Валентность и степень окисления серы в серной кислоте равны соответственно

a)      VI и +6

b)      VI и +4

c)      IV и +6

d)      II и -2

 

4.      Степень окисления серы в основном компоненте минерала пирита – FeS₂ равна

a)      -2

b)      0

c)      -1

d)      +1

 

5.      Вторая стадия получения серной кислоты трёхстадийным контактным  способом описывается уравнением реакции

a)      SO₃ + H₂O = H₂SO₄

b)      4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

c)      2SO₂ + O₂ = 2SO₃

d)      S + O₂ = SO₂

 

6.      При горении серы образуется преимущественно оксид серы (IV), а оксид серы (VI) практически не образуется. Какой катализатор можно использовать для окисления оксида серы(IV) до оксида серы(VI)?

a)      Fe

b)      Ni

c)      MnO₂

d)      V₂O₅

 

7.      Третья стадия получения серной кислоты трёхстадийным контактным способом описывается уравнением реакции

a)      SO₃ + H₂O = H₂SO₄

b)      4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

c)      2SO₂ + O₂ = 2SO₃

d)      S + O₂ = SO₂

 

8.      Олеум – это раствор

a)      SO₃ в воде

b)      SO₂ в воде

c)      SO₃ в 100% серной кислоте

d)      SO₂ в 100% серной кислоте

 

9.      Укажите характеристики, относящиеся к серной кислоте

a)      Жидкость жёлтого цвета тяжелее воды

b)      Бесцветная жидкость тяжелее воды

c)      Сильный электролит

d)      Слабый электролит

e)      Бесцветная жидкость легче воды

f)       Реагирует с водой с выделением теплоты

g)      Реагирует с водой с поглощением теплоты

 

10.  При разбавлении концентрированной серной кислоты водой следует

a)      Быстро наливать кислоту в воду

b)      Быстро наливать воду в кислоту

c)      Постепенно при перемешивании наливать кислоту в воду

d)      Постепенно при перемешивании наливать воду в кислоту

 

11.  В растворе серной кислоты лакмус имеет окраску

a)      Фиолетовую

b)      Красную

c)      Синюю

d)      Жёлтую

 

12.  Разбавленный раствор серной кислоты не реагирует с металлом

a)      Железом

b)      Алюминием

c)      Медью

d)      Магнием

 

13.  Раствор серной кислоты не реагирует с оксидом

a)      CO₂

b)      MgO

c)      Na₂O

d)      Al₂O₃

 

14.  Сокращённое ионное уравнение H⁺ + OH^- = H₂O соответствует взаимодействию раствора серной кислоты с

a)      Ba(OH)₂

b)      NaHCO₃

c)      Cu(OH)₂

d)      NaOH

 

15.  Разбавленная серная кислота реагирует с раствором соли

a)      NaCl

b)      Na₂CO₃

c)      KNO₃

d)      AlCl₃

 

16.  Обнаружить присутствие сульфат - ионов в растворе можно с помощью раствора, содержащего ионы

a)      Fe³⁺

b)      Mg²⁺

c)      Ba²⁺

d)      Cu²⁺

 

17.  Концентрированная серная кислота растворяет медь с образованием сульфата меди (II), воды и следующего продукта

a)      H₂

b)      S

c)      H₂S

d)      SO₂

 

18.  При взаимодействии в растворе одного моля серной кислоты с одним молем гидроксида натрия образуется соль

a)      Сульфат натрия

b)      Сульфит натрия

c)      Гидросульфат натрия

d)      Гидросульфит натрия

 

19.  Медным купоросом называют вещество формула которого

a)      CaSO₄∙2H₂O

b)      CuSO₄∙5H₂O

c)      CuSO₄

d)      Na₂SO₄∙10H₂O

 

20.  Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

a)      18

b)      17

c)      16

d)      15

      Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Скорость химической реакции.

 

1.      Металл, который растворяется в 8% соляной кислоте с наибольшей скоростью

a)      Железо

b)      Олово

c)      Серебро

d)      Магний

 

2.      Массовая доля раствора соляной кислоты, в которой железо растворяется с наибольшей скоростью

a)      0,02

b)      0,05

c)      0,1

d)      0,2

 

3.      Цинк взаимодействует с соляной кислотой с наибольшей скоростью, если он взят в виде

a)      Тонкого порошка

b)      Мелкой стружки

c)      Кусочков диаметром 2 мм

d)      Кусочков диаметром 5 мм

 

4.      Скорость химической реакции увеличится в 2-4 раза

a)      При нагревании на 2-4º С

b)      При нагревании на 10º С

c)      При охлаждении на 2-4º С

d)      При охлаждении на 10º С

 

5.      Скорость химической реакции  характеризует

a)      Движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга

b)      Число структурных единиц, веществ, вступающих в химическую реакцию

c)      Время, за которое заканчивается химическая реакция

d)      Изменение количеств веществ за единицу времени в единице объёма или площади соприкосновения реагирующих веществ

 

6.      С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция взаимодействия

a)      Растворов гидроксида натрия и серной кислоты

b)      Железа и соляной кислоты

c)      Углерода с кислородом

d)      Железа с раствором уксусной кислоты

 

7.      Вещества, которые  ускоряют  химические реакции

a)      Ионы

b)      Ингибиторы

c)      Радикалы

d)      Катализаторы

 

 

Химические свойства серной кислоты.

Вариант 1.

Закончите уравнения химических реакций:

1.      Zn + H₂SO₄ →

2.      Al₂O₃ + H₂SO₄ →

3.      Ba(OH)₂ + H₂SO₄ →

4.      CuS + H₂SO₄ →

5.      CaCO₃ + H₂SO₄ →

 

Химические свойства серной кислоты.

Вариант 2.

Закончите уравнения химических реакций:

1.      Fe + H₂SO₄ →

2.      NiO + H₂SO₄ →

3.      LiOH + H₂SO₄ →

4.      CuCO₃ + H₂SO₄ →

5.      K₂SO₃ + H₂SO₄ →

 

Химические свойства серной кислоты.

Вариант 3.

Закончите уравнения химических реакций:

1.      Al + H₂SO₄ →

2.      Fe₂O₃ + H₂SO₄ →

3.      Cu(OH)₂ + H₂SO₄ →

4.      K₂S + H₂SO₄ →

5.      Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ →

 

Химические свойства серной кислоты.

Вариант 4.

Закончите уравнения химических реакций:

1.      Pb + H₂SO₄ →

2.      Na₂O + H₂SO₄ →

3.      Ca(OH)₂ + H₂SO₄ →

4.      Fe₂S₃ + H₂SO₄ →

5.      CaSO₃ + H₂SO₄ →

 

Химические свойства серной кислоты.

Вариант 5.

Закончите уравнения химических реакций:

1.      Na + H₂SO₄ →

2.      CaO + H₂SO₄ →

3.      Ni(OH)₂ + H₂SO₄ →

4.      BaBr₂ + H₂SO₄ →

5.      Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ →

 

 

 

Контрольная работа № 2.

Подгруппа кислорода.

Вариант 1.

1.      С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, алюминий, нитрат бария, оксид серы (IV), оксид железа (III), медь, гидроксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

2.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→H₂.

3.      Тест.

1)      Концентрация реагента в ходе реакции уменьшилась за 10 с от 5 моль/л до 2 моль/л. Определите скорость реакции.

a)      0,5 моль/л∙с

b)      0,2 моль/л∙с

c)      0,3 моль/л∙с

d)      3 моль/л∙с

 

2)      Металл, который растворяется в 10% соляной кислоте с наибольшей скоростью

a)      Железо

b)      Магний

c)      Цинк

d)      Медь

 

3)      Массовая доля раствора соляной кислоты, в которой железо растворяется с наибольшей скоростью

a)      0,02

b)      0,05

c)      0,10

d)      0,20

 

4)      Укажите неверное суждение:

A.    Химическое равновесие – это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

B.     Принцип Ле-Шателье – при изменении внешних условий равновесие смещается в сторону реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие

a)      Верно только А

b)      Верно только В

c)      Верны оба суждения

d)      Оба суждения неверны

 

5)      Уравнение реакции, в котором при увеличении давления равновесие сдвигается вправо

a)      3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃

b)      N₂ + O₂ ↔ 2NO

c)      H₂ + I_2(тв) ↔ 2HI

d)      C₂H₆ ↔ C₂H₄ + H₂

 

4.      Рассчитайте массу озона, образующегося из 6 моль кислорода.

 

Вариант 2.

1.      С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: ртуть, гидроксид железа (III), хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода (IV)? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

2.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H₂S←S→FeS→H₂S→CuS.

3.      Тест.

1)      Цинк реагирует с серной кислотой с наибольшей скоростью, если он взят в виде

a)      Кусочков диаметром 3 мм

b)      Кусочков диаметром 2 мм

c)      Мелкой стружки

d)      Тонкого порошка

 

2)      При повышении температуры увеличивается скорость реакций

a)      Только эндотермических

b)      Только экзотермических

c)      Любых реакций

d)      Некоторых реакций

 

3)      Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза

a)      При нагревании в 2-4º С

b)      При нагревании на 10º С

c)      При охлаждении на 2-4º С

d)      При охлаждении на 10º С

 

4)      Уравнение реакции, в котором при увеличении температуры равновесие сдвигается вправо

a)      3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃ + Q

b)      2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q

c)      C₂H₄ + H₂ ↔ C₂H₆ + Q

d)      N₂ + O₂ ↔2NO – Q

 

5)      Уравнение реакции, в котором при увеличении концентрации водорода равновесие сдвигается вправо

a)      2NH₃ ↔ 3H₂ + N₂

b)      C₂H₄ + H₂ ↔ C₂H₆

c)      2H₂O ↔ 2H₂ + O₂

d)      2HI ↔ H₂ + I_{2 (тв)}

 

4.      Рассчитайте объём воздуха (н.у.), который расходуется при полном сгорании 12,8 г серы. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

                                                                

 

 

 

Вариант 3.

1.      С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид бария, магний, хлорид бария, оксид серы (VI), оксид хрома (III), серебро, гидроксид лития? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

2.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Н₂S→S→Na₂S→H₂S→SO₂.

3.      Тест.

1)      Концентрация реагента в ходе реакции уменьшилась за 10 с от 10 моль/л до 5 моль/л. Определите скорость реакции.

a)      0,5 моль/л∙с

b)      0,2 моль/л∙с

c)      0,3 моль/л∙с

d)      3 моль/л∙с

 

2)      Металл, который растворяется в 7% соляной кислоте с наибольшей скоростью

a)      Кальций

b)      Алюминий

c)      Никель

d)      Серебро

 

3)      Массовая доля раствора соляной кислоты, в которой цинк растворяется с наибольшей скоростью

a)      0, 2

b)      0, 5

c)      0,05

d)      0, 02

 

4)      Укажите верное суждение:

A.    Химическое равновесие – это состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

B.     Принцип Ле-Шателье – при изменении внешних условий равновесие смещается в сторону реакции, которая ослабляет это внешнее воздействие

a)      Верно только А

b)      Верно только В

c)      Верны оба суждения

d)      Оба суждения неверны

 

5)      Уравнение реакции, в котором при уменьшении давления равновесие сдвигается влево

a)      3H₂ + N₂ ↔ 2NH₃

b)      N₂ + O₂ ↔ 2NO

c)      H₂ + I_2(г) ↔ 2HI

d)      C₂H₆ ↔ C₂H₄ + H₂

 

4.      Рассчитайте массу осадка, полученного при смешивании раствора содержащего сульфат натрия количеством 1 моль с раствором нитрата бария количеством 2 моль.

 

 Вариант 4.

1.      С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид натрия, оксид меди (II), золото, магний, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них ионной форме).

2.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых модно осуществить следующие превращения: S→ZnS→SO₂→H₂SO₃→K₂SO₃.

3.      Тест.

1)      Какие два вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при прочих равных условиях?

a)      Цинк и раствор серной кислоты

b)      Магний и раствор серной кислоты

c)      Раствор серной кислоты и железо

d)      Свинец и раствор серной кислоты

 

2)      Скорость химической реакции определяется уравнением

a)      υ= ∆t/∆c

b)      υ= c- t

c)      υ= c₂-c₁

d)      υ= - ∆c/∆t

 

3)      Скорость  реакции повышается при нагревании и увеличении концентрации реагирующих веществ. Эти правила выполняются

a)      Чаще всего

b)      Всегда

c)      При повышении давления

d)      При нормальных условиях

 

4)      В какую сторону сместится равновесие в реакции 2А_(тв) + Б_(ж) ↔ 2С_(г) + Д_(ж) + Q, если давление повысить; температуру понизить?

a)      Вправо, влево

b)      Влево, влево

c)      Влево, вправо

d)      Вправо, вправо

 

5)      Как влияют катализаторы на смещение химического равновесия?

a)      Влияют, но слабо

b)      Увеличивают выход продукта

c)      Не влияют

d)      Положительные катализаторы смещают равновесие вправо, а отрицательные (ингибиторы) влево

 

4.      Для сжигания 9,6 г серы израсходовали 28 л воздуха, обогащённого кислородом. Рассчитайте объёмную долю кислорода в этом воздухе.

 

 

 

 

Вариант 5.

1.      С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид кальция, медь, оксид кальция, оксид кремния (IV), нитрат бария, гидроксид меди (II)? Напишите уравнения осуществимых реакций (два из них в ионной форме).

2.      Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H₂S←S→Al₂S₃→SO₂→Na₂SO₃.

3.      Тест.

1)      Гомогенная реакция с участием газообразных веществ описывается уравнением                      2А + Б ↔ 2С + Q. В какую сторону сместится равновесие, если давление повысить; температуру повысить?

a)      Вправо, влево

b)      Вправо, вправо

c)      Влево, вправо

d)      Влево, влево

 

2)      Катализаторы изменяют скорость химических реакций в связи с тем, что изменяется

a)      Температура

b)      Концентрация веществ

c)      Число столкновений молекул

d)      Другая причина

 

3)      В каком ряду знаки атомов  химических элементов рас расположены в порядке снижения скорости реакций этих веществ с соляной кислотой?

a)      Na, Mg, Zn, Fe, Cu

b)      Mg, Na, Fe, Zn, Cu

c)      Na, Mg, Fe, Cu, Zn

d)      Mg, Na, Zn, Cu, Fe

 

4)      Единицей измерения скорости химической реакции может быть

a)      г/моль∙с

b)      Моль/ч

c)      Моль/л∙с

d)      м/моль∙ч

 

5)      Химическая реакция  взаимодействия нитрата бария с сульфатом калия относится к

a)      Обратимым химическим реакциям

b)      Необратимым химическим реакциям

c)      Окислительно-восстановительным

d)      Реакциям соединения

 

4.      Некоторый объём кислорода имеет массу 6г (н.у.). рассчитайте массу такого же объёма оксида серы (IV).

 

 

 

 

 

Аммиак.

 

Вариант 1.

1.      Валентность и степень окисления азота в молекуле аммиака равны соответственно

a)      III и 0

b)      III и +3

c)      III и -3

d)      I и +1

 

2.      Укажите характеристики, которые относятся к аммиаку

a)      Газ тяжелее воздуха

b)      Газ легче воздуха

c)      Газ жёлтого цвета

d)      Бесцветный газ

e)      Газ без запаха

f)       Хорошо растворим в воде

 

3.      Связь между атомами азота и водорода в молекуле аммиака

a)      Ковалентная неполярная

b)      Ковалентная полярная

c)      Водородная

d)      Донорно-акцепторная

 

4.      Относительная плотность аммиака по воздуху

a)      0,472

b)      0,552

c)      0,518

d)      0,586

 

5.      При обычных условиях в 1 л воды растворяется аммиак объёмом

a)      10 л

b)      100 л

c)      700 л

d)      Свыше 1000 л

 

6.      В лаборатории аммиак получают

a)      Из воздуха

b)      Разложением нитрата аммония

c)      Взаимодействием растворов хлорида аммония и щёлочи

d)      Нагреванием смеси твёрдых хлорида аммония и гидроксида кальция

 

7.      Масса 2 моль аммиака

a)      17 г

b)      34 г

c)      51 г

d)      68 г

 

8.      Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в ходе реакции

a)      2NH₃ + N₂ → 2NH₃

b)      4NH₃ + 3O₂ →2N₂ + 6H₂O

c)      4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

d)      NH₃ + HCl → NH₄Cl

 

9.      В промышленности аммиак получают

a)      Связыванием азота воздуха с водородом

b)      Разложением нитрата аммония

c)      Взаимодействием растворов хлорида аммония и щёлочи

d)      Нагреванием смеси твёрдых хлорида аммония и гидроксида кальция

 

10.  При горении аммиака на воздухе образуется преимущественно

a)      N₂

b)      NO

c)      N₂O

d)      NO₂

 

11.   В присутствии платинового катализатора взаимодействие аммиака с кислородом приводит к образованию преимущественно

a)      N₂

b)      NO

c)      N₂O

d)      NO₂

 

12.  Какое количество вещества аммиака следует добавить к раствору, содержащему 0,2 моль серной кислоты, для получения сульфата аммония?

a)      0,4 моль

b)      0,2 моль

c)      0,3 моль

d)      0,1 моль

 

13.  Какое изменение внешних условий сдвигает равновесие в системе: N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ +Q в сторону образования аммиака?

a)      Увеличение концентрации аммиака

b)      Уменьшение концентрации азота

c)      Повышения давления

d)      Повышение температуры

 

14.  Водный раствор аммиака окрашивает раствор лакмуса

a)      В малиновый цвет

b)      В фиолетовый цвет

c)      Синий цвет

d)      В красный цвет

 

 

 

Азот. Аммиак.

 

Вариант 1.

1.      Азот в природе встречается преимущественно в виде соединений

a)      Mg₃N₂

b)      KNO₃

c)      NH₃

d)      KNO₂

 

2.      Отрицательная степень окисления проявляется азотом в соединении

a)      N₂O

b)      NO

c)      NO₂

d)      Na₃N

 

3.      Азот реагирует с кислородом при температуре около

a)      100º С

b)      500º С

c)      1000º С

d)      2000º С

 

4.      Кристаллическая решётка азота

a)      Атомная

b)      Ионная

c)      Молекулярная

d)      Металлическая

 

5.      Азот проявляет степени окисления

a)      0, +1, +3, +5

b)      +1, +2, +3, +4, +5

c)      0, -3, +1, +2, +3, +4, +5, +6

d)      0, -3, +1, +2, +3, +4, +5

 

6.       В лабораторных условиях небольшое количество аммиака можно получить исходя из хлорида аммония и

a)      Серной кислоты

b)      Воды

c)      Гидроксида железа (III)

d)      Гидроксида кальция

 

7.      При горении аммиака на воздухе образуется преимущественно

a)      NO₂

b)      NH₃

c)      N₂

d)      NO

 

8.      При повышении давления равновесие системы, описываемое уравнением N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃, сдвигается таким образом, что

a)      Образуется больше аммиака

b)      Образуется больше азота

c)      Образуется больше азота и водорода

d)      Никаких изменений в количествах реагентов и продуктов реакции не наблюдается

 

9.      Молекула аммиака NH₃ имеет форму

a)      Изогнутую

b)      Линейную

c)      Плоскостную

d)      Пирамидальную

 

10.  При горении аммиака в кислороде с участием катализатора преимущественно образуется

a)      N₂

b)      N₂O

c)      NO

d)      NO₂

 

11.  При обычной температуре азот реагирует с

a)      Хлором, Cl₂

b)      Литием, Li

c)      Фтором, F₂

d)      Натрием, Na

 

12.  Характерные свойства аммиака

a)      Хорошая растворимость в воде

b)      Тяжелее воздуха

c)      Ядовитый газ

d)      Взаимодействие со щелочами

e)      Взаимодействие с кислотами

f)       Резкий запах

 

13.  Водный раствор аммиака окрашивает метиловый оранжевый в

a)      Красный цвет

b)      Малиновый цвет

c)      Жёлтый цвет

d)      Синий цвет

 

14.  Относительная плотность аммиака по сероводороду H₂S равна

a)      1,5

b)      1

c)      0,5

d)      0,1

 

 

 

Азотная кислота. Соли азотной кислоты.

 

Вариант 1.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. Cu→CuCl₂→Cu(NO₃)₂→NO₂→HNO₃→N₂.

2.      Закончите уравнение химической реакции.     Mg + HNO₃ = NO + ….. + ….. 

·         Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Укажите процессы окисления и восстановления, восстановитель и окислитель.

·         Запишите данное уравнение в ионном виде.

3.      Для получения азотной кислоты в лаборатории взяли 8,5 г нитрата натрия и 10 г серной кислоты. Сколько граммов азотной кислоты при этом получилось?

 

 

Вариант 2.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. Ag→AgNO₃→Ag→NO→NO₂→HNO₂.

2.      Закончите уравнение химической реакции.     Fe + HNO₃ = NO₂ + ….. + ….. 

·         Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Укажите процессы окисления и восстановления, восстановитель и окислитель.

·         Запишите данное уравнение в ионном виде.

3.      Какая масса соли образуется при действии на 20 г гидроксида калия раствора, содержащего 20 г азотной кислоты?

 

 

Вариант 3.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. NH₃→NO→NO₂→HNO₃→AgNO₃^t→?.

2.      Закончите уравнение химической реакции.     Zn + HNO₃ = N₂ + ….. + ….. 

·         Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Укажите процессы окисления и восстановления, восстановитель и окислитель.

·         Запишите данное уравнение в ионном виде.

3.      Рассчитайте объём кислорода (н.у.) полученного при разложении 15 г нитрата алюминия содержащего 5% неразлагаемых примесей.

 

 

Вариант 4.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. Cu→Cu(NO₃)₂→CuO→Cu(NO₃)₂→Cu(OH)₂→CuO.

2.      Закончите уравнение химической реакции.     Al + HNO₃ = NO + ….. + ….. 

·         Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Укажите процессы окисления и восстановления, восстановитель и окислитель.

·         Запишите данное уравнение в ионном виде.

3.      Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора содержащего 20 г хлорида натрия с 1,5 г нитрата серебра.

 

 

 

Вариант 5.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. AgNO₃→HNO₃→NO₂→HNO₃→KNO₃ ^t→?.

2.      Закончите уравнение химической реакции.     Ca + HNO₃ = NH₄NO₃ + ….. + ….. 

·         Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Укажите процессы окисления и восстановления, восстановитель и окислитель.

·         Запишите данное уравнение в ионном виде.

3.      Для получения азотной кислоты в лаборатории взяли 8,5 г нитрата натрия и 10 г серной кислоты. Сколько граммов азотной кислоты при этом получилось?

 

 

Вариант 6.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. NaCl→Na₂SO₄→NaNO₃→O₂→HNO₃ →Zn(NO₃)₂.

2.      Закончите уравнение химической реакции.     Cr + HNO₃ = NO₂ + ….. + ….. 

·         Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Укажите процессы окисления и восстановления, восстановитель и окислитель.

·         Запишите данное уравнение в ионном виде.

3.      Рассчитайте объём углекислого газа (н.у.) полученного при взаимодействии раствора содержащего 34 г карбоната натрия с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты.

 

 

Вариант 7.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. NH₃→NH₄Cl→NH₃→(NH₄)₂SO₄→NH₄Cl →NH₄NO₃.

2.      Закончите уравнение химической реакции.     Zn + HNO₃ = N₂O + ….. + ….. 

·         Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Укажите процессы окисления и восстановления, восстановитель и окислитель.

·         Запишите данное уравнение в ионном виде.

3.      Рассчитайте массу соли полученной при взаимодействии 100 г раствора азотной кислоты (массовой долей HNO₃ 10%) с раствором, содержащим 10 г гидроксида лития.

 

 

Вариант 8.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. Ag→Ag₂O→AgNO₃→Ag→ AgNO₃→AgCl.

2.      Закончите уравнение химической реакции.     Na + HNO₃ = NH₄NO₃ + ….. + ….. 

·         Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Укажите процессы окисления и восстановления, восстановитель и окислитель.

·         Запишите данное уравнение в ионном виде.

3.      Рассчитайте объём газа полученного при взаимодействии 50 г раствора азотной кислоты (массовой долей HNO₃ 5%) с раствором, содержащим 30 г карбоната лития.

 

 

 

Фосфор.

 

Вариант 1.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. P→ P₂O₅→HPO₃→H₃PO₄→Ag₃PO₄. Последнее уравнение запишите в ионном виде.

2.      Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель. P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO.

3.      Определите массу фосфорита, содержащего 3,125% примесей, необходимую для получения 4,96 г фосфора.

 

Вариант 2.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. Ca₃(PO₄)₂→ P→P₂O₅→K₃PO₄→Ba₃(PO₄)₂. Последнее уравнение запишите в ионном виде.

2.      Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель. PH₃ + O₂ → P₂O₅ + H₂O.

3.      Какая масса оксида фосфора (V) потребуется для получения 100 г ортофосфорной кислоты, если её выход составляет 75% от теоретически возможного?

 

Вариант 3.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. P₂O₃→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄→Cu₃(PO₄)₂. Последнее уравнение запишите в ионном виде.

2.      Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель. P + H₂O → H₃PO₄ + PH₃.

3.      Какой объём водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии магния с 300 г 15% раствора ортофосфорной кислоты?

 

Вариант 4.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. P→PH₃→P₂O₅→Ca₃(PO₄)₂→Ca(NO₃)₂. Последнее уравнение запишите в ионном виде.

2.      Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель. P₂O₅ + C → P + CO.

3.      Найдите массовую долю Н₃РО₄ в растворе, полученном растворением при нагревании 71 г Р₂О₅ в 600 мл воды.

 

Вариант 5.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. CaCl₂→Ca₃(PO₄)₂→P→P₂O₅→(NH₄)₃PO₄. Первое уравнение запишите в ионном виде.

2.      Расставьте  коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель. PH₃ + AgNO₃ + H₂O →Ag + H₃PO₄ + HNO₃.

3.      Какая масса бертолетовой соли KClO₃ вступила в реакцию с фосфором, если образовалось 75 г оксида фосфора (V)?

 

 

 

Контрольная работа № 3.

Подгруппа азота.

Вариант 1.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. Уравнение  отмеченное * запишите в ионном виде. Уравнение отмеченное ** рассмотрите как ОВР, укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель.

            NH₄NO₂→N₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃ ^**→N₂O

                                                                           *↓_{+ Ba(OH)2}

                                                                             Х

2.      Заполните таблицу. Фосфор.

Строение атома			Возможные степени окисления в соединениях, примеры	Формула высшего оксида	Характер оксида	Формула соответствующего гидроксида	Формула летучего водородного соединения
Схема строения	Электронная формула	Электронно-графическая формула

 

3.      Тест.

1)      При разложении нитрата калия образуются

a)      K₂O, O₂, NO₂

b)      KNO₂, O₂

c)      KNO₂, NO₂

d)      KNO₂, NO₂, O₂

2)      Соединения в которых степень окисления фосфора и азота равна -3 соответственно

a)      H₃PO₄ и HNO₃

b)      NH₃ и Mg₃(PO₄)₂

c)      Mg₃P₂ и NH₄Cl

d)      PH₃ и NF₃

3)      Оксид азота бурого цвета, ядовитый

a)      N₂O          b)  NO          c)  N₂O₃         d)  NO₂

 

4)      Фосфор является окислителем в реакции с

a)      Азотной кислотой

b)      Кислородом

c)      Магнием

d)      Хлором

 

5)      Выберите характеристики относящиеся к оксиду фосфора (V)

a)      Жидкий при н.у.

b)      Твёрдый при н.у.

c)      Амфотерный

d)      Основный

e)      Кислотный

f)       Реагирует со щелочами

g)      Не растворяется в воде

 

4. Сколько ортофосфорной кислоты можно получить при взаимодействии 310 г ортофосфата кальция и 98 г серной кислоты, если выход продукта реакции  равен 75%?

Контрольная работа № 3.

Подгруппа азота.

Вариант 2.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. Уравнение  отмеченное * запишите в ионном виде. Уравнение отмеченное ** рассмотрите как ОВР, укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель.

           Ca→CaO→Ca(OH)₂^*→Ca₃(PO₄)₂^**→P→P₂O₅→H₃PO₄→Ag₃PO₄

 

2.  Заполните таблицу. Азот.

Строение атома			Возможные степени окисления в соединениях, примеры	Формула высшего оксида	Характер оксида	Формула соответствующего гидроксида	Формула летучего водородного соединения
Схема строения	Электронная формула	Электронно-графическая формула

 

3.   Тест.

1)      При разложении нитрата меди(II) образуются

a)      Cu(NO₂)₂, O₂

b)      Cu, NO₂, O₂

c)      Cu, NO₂

d)      СuO, NO₂, O₂

2)      Соединения,  в которых степень окисления фосфора и азота равна +5 соответственно

a)      NH₃ и Mg₃(PO₄)₂

b)      H₃PO₄ и HNO₃

c)      Mg₃P₂ и NH₄Cl

d)      PH₃ и NF₃

 

3)      Формула, отвечающая электронному строению атома фосфора

a)      1s²2s²2p³

b)      1s²2s²2p⁶

c)      1s²2s²2p⁶3s²3p³

d)      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ 

 

4)      Азот  является восстановителем в реакции с

a)      Водородом        b)  Магнием          c)  Литием            d)  Фтором

 

5)      Выберите характеристики, относящиеся к оксиду азота (IV)

a)      Бесцветный газ

b)      Бурый газ

c)      Кислотный

d)      Амфотерный

e)      Основный

f)       Реагирует со щелочами

g)      Не растворяется в воде

 

4. Сколько азотной кислоты можно получить при взаимодействии 15 л (н.у.) оксида азота (IV) c 200 г  воды и кислородом, если выход продукта реакции  равен 55%?

Контрольная работа № 3.

Подгруппа азота.

Вариант 3.

1.      Напишите уравнения химических реакций согласно приведённой схемы. Уравнение  отмеченное * запишите в ионном виде. Уравнение отмеченное ** рассмотрите как ОВР, укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель.

NH₃→N₂→ NO→NO₂→HNO₃ ^**→N₂→Mg₃N₂

                                                         *↓_{+ Na2CO3}

                                                          Х

2.      Заполните таблицу. Сравнительная характеристика элементов азота и фосфора.

Валентные возможности		Важнейшие степени окисления		Высшие оксиды и их характер		Химические свойства
Азот	Фосфор	Азот	Фосфор	Азот	Фосфор	Азот		Фосфор
						Ox	Red	Ox	Red

 

3.      Тест.

1)      При разложении нитрата серебра образуются

a)      Аg₂O, O₂, NO₂

b)      Аg₂O,  NO₂

c)      Аg, O₂, NO₂

d)      Аg, NO₂

2)      Соединения в которых степень окисления фосфора и азота равна +3 соответственно

a)      H₃PO₄ и HNO₃

b)      NH₃ и Mg₃(PO₄)₂

c)      Mg₃P₂ и NH₄Cl

d)      P₂O₃ и NF₃

 

3)      Массовая доля фосфора в фосфине РН₃  равна

a)      10%          b)  90,9%         c)  91,2%         d)  8,83%

 

4)      Азот  является восстановителем  в реакции с

a)      Магнием

b)      Водородом

c)      Литием

d)      Фтором

 

5)      Выберите характеристики, относящиеся к азоту

a)      Ядовитый газ

b)      Легче воздуха

c)      В молекуле ковалентная неполярная связь

d)      Хорошо растворим в воде

e)      Бесцветный

f)       Образуется при горении сложных веществ

g)      В воздухе 78% по объёму

 

4. Сколько осадка можно получить при взаимодействии 10 г фосфата калия и 10 г нитрата серебра, если выход продукта реакции  равен 85%?

 Оксид углерода (II).

 

1.      Взаимодействие между атомами углерода и кислорода в молекуле оксида углерода (II) упрочнено за счёт того, что между этими атомами помимо двух ковалентных полярных связей образуется

a)      Ионная связь

b)      Водородная связь

c)      Ковалентная полярная связь

d)      Донорно-акцепторная связь

2.      Угарный газ – это

a)      CO₂         b)  NO         c)  CO        d)  COCl₂

3.   Генераторный газ – это смесь

a)      N₂  и CO     b)  CO₂ и H₂         c)  CO и H₂          d)  N₂ и O₂

4.  Синтез-газ (или водяной газ) – это смесь

a)      N₂  и CO     b)  CO₂ и H₂         c)  CO и H₂          d)  N₂ и O₂

5.   Укажите верное суждение

A.    Оксид углерода (II) – это бесцветный газ без запаха

B.     Оксид углерода (II) хорошо растворим в воде

a)      Верно только А

b)      Верно только В

c)      Верны оба суждения

d)      Оба суждения не верны

6.   Оксид углерода (II) образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты на

a)      Угольную кислоту H₂CO₃

b)      Муравьиную кислоту HCOOH

c)      Уксусную кислоту CH₃COOH

d)      Циановодородную кислоту HCN

7.   Какие свойства наиболее характерны для оксида углерода (II)?

a)      Основные

b)      Кислотные

c)      Окислительные

d)      Восстановительные

8.   Уравнение реакции, в которой оксид углерода (II) проявляет окислительные свойства

a)      2CO + O₂ → 2CO₂

b)      CO + 3H₂ → CH₄ + H₂O

c)      3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂

d)      CO + Cl₂ → COCl₂

9.   Относительная плотность угарного газа по водороду равна

a)      22           b)  16              c)  19              d)  14

10.  Какое изменение внешних условий сдвигает равновесие: CO_2(газ) + C_(тв) ↔ 2CO_(газ) – Q в сторону образования оксида углерода (II)?

a)      Повышение давления

b)      Увеличение концентрации СО

c)      Повышение температуры

d)      Уменьшение концентрации СО₂

 

 

Оксид углерода (IV).

 

1.      Неполярная молекула с полярными ковалентными связями

a)      CO₂                b)  NH₃                c)  N₂               d)  HCl

 

2.   Валентность  и степень окисления углерода в молекуле СО₂ равны соответственно

a)      IV и -4            b)  II и -2             c)  IV и +4      d)  IV и +2

 

3.   Укажите характеристики (подчеркните), которые относятся к оксиду углерода (IV)

a)      Бесцветный газ

b)      Газ легче воздуха

c)      Не растворим в воде

d)      Сравнительно легко сжижается

e)      Является кислотным оксидом

f)       Является восстановителем

 

4.   «Сухой лёд» - это

a)      СО_2(ж)           b)  CO_2(тв)              c)  H₂O _(тв)              d)  CO_(тв)

 

5.      Углекислый газ не образуется в реакции

a)      NaHCO₃ + HCl →

b)      Na₂CO₃ + CaCl₂ →

c)      C + O_{2(избыток)} →

d)      CaCO₃ −^t→

 

6.   Для обнаружения углекислого газа следует испытуемый газ пропустить через раствор

a)      Ca(OH)₂              b)  HCl                c)  NaOH              d)  Na₂CO₃

 

7.   Раствор лакмуса при пропускании в него оксида углерода (IV) становится

a)      Синим

b)      Красным

c)      Фиолетовым

d)      Жёлтым

8.   Углекислый газ не реагирует с

a)      CaO                    b)  NaOH                c)  H₂O                d)  NaCl

9.   Углекислый газ проявляет окислительные свойства в реакции

a)      CO₂ + KOH → KHCO₃

b)      H₂O + CO₂ ↔ H₂CO₃

c)      2Mg + CO₂ → 2MgO + C

d)      CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

10. В раствор, содержащий 28 г гидроксида калия, пропустили 11,2 л (н.у.) углекислого газа. Определите массу образовавшейся соли.

a)      79 г

b)      62 г

c)      71 г

d)      50 г

 

Контрольная работа № 4.

Подгруппа углерода.

 

Вариант 1.

1.      Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (IV) и оксида кремния (IV). Укажите сходство и различие: а) в составе, б) в физических и химических свойствах. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями химических реакций.

Признаки сравнения	Оксид углерода (IV)	Оксид кремния (IV)
Состав
Физические свойства
Химические свойства

 

2.      Установите молекулярную формулу вещества, содержащего по массе 2,56% водорода, 35,89% кремния, 61,55% кислорода. Назовите это вещество. Какие химические свойства характерны для этого вещества? Составьте уравнения химических реакций.

 

3.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CO → CO₂ → Na₂CO₃ → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂. Третье уравнение запишите в ионном виде.

 

4.      Какие массы SiO₂ и кокса (содержащего 95% углерода) потребуются для получения 80 г карбида кремния?

 

 

Контрольная работа № 4.

Подгруппа углерода.

 

Вариант 2.

1.      Дайте сравнительную характеристику угольной и кремниевой кислот. Укажите сходство и различие: а) в составе, б) в физических и химических свойствах. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями химических реакций.

Признаки сравнения	Угольная кислота	Кремниевая кислота
Состав
Физические свойства
Химические свойства

 

2.      Установите молекулярную формулу вещества, содержащего по массе 40% кальция, 12% углерода и 48% кислорода. Назовите это вещество. Какие химические свойства характерны для этого вещества? Составьте уравнения химических реакций.

 

3.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si. Третье уравнение запишите в ионном виде.

 

4.      К 60 г 15% раствора соды NaHCO₃ прилили избыток раствора соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося углекислого газа (н.у.).

 

Контрольная работа № 4.

Подгруппа углерода.

 

Вариант 3.

1.      Дайте сравнительную характеристику графита (С) и кристаллического кремния(Si). Укажите сходство и различие: а) в составе, б) в физических и химических свойствах. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями химических реакций.

Признаки сравнения	Графит	Кристаллический кремний
Состав
Физические свойства
Химические свойства

 

2.      Установите молекулярную формулу вещества, содержащего по массе 24% магния, 28% кремния, 48% кислорода. Назовите это вещество. Какие химические свойства характерны для этого вещества? Составьте уравнения химических реакций.

 

3.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C → CO → CO₂ → К₂CO₃ → CaCO₃ → CaO. Четвёртое уравнение запишите в ионном виде.

 

4.      При взаимодействии 110 г раствора с массовой долей силиката калия 12% и 150 г 9% раствора соляной кислоты, образовался осадок. Определите его массу.

 

 

Контрольная работа № 4.

Подгруппа углерода.

 

Вариант 4.

1.      Дайте сравнительную характеристику оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Укажите сходство и различие: а) в составе, б) в физических и химических свойствах. Ответ подтвердите необходимыми уравнениями химических реакций.

Признаки сравнения	Оксид углерода (II)	Оксид углерода(IV)
Состав
Физические свойства
Химические свойства

 

2.      Установите молекулярную формулу вещества, содержащего по массе 39% калия, 1% водорода, 12% углерода и  48% кислорода. Назовите это вещество. Какие химические свойства характерны для этого вещества? Составьте уравнения химических реакций.

 

3.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: K₂O→ K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si → Mg₂Si. Второе  уравнение запишите в ионном виде.

 

4.      62,5 г мрамора, содержащего 20% примесей, обработали избытком соляной кислоты. Какой газ и в каком объёме при этом выделился?

 

Контрольная работа № 4 (комплект 2).

Подгруппа углерода.

Вариант 1.

1.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na₂O→Na₂CO₃^*→CaCO₃→CO₂→Ca(HCO₃)₂→CO₂. Реакцию отмеченную* запишите в ионном виде.

2.      Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении. Укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель.

Mg + SiO₂ = MgO + Si

3.       В какую сторону сместится химическое равновесие реакции

CO(г) + Н₂(г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г) +Q а) при повышении температуры; б) при увеличении концентрации оксида углерода (II). Дайте обоснованный ответ.

4.      Сожгли 20 г графита, содержащего 4% негорючих примесей. Определите объём (н.у.) образовавшегося оксида углерода (IV).

 

Контрольная работа № 4 (комплект 2).

Подгруппа углерода.

Вариант 2.

1.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SiO₂→Si→SiO₂→Na₂SiO₃^*→ H₂SiO₃→K₂SiO₃ Реакцию отмеченную* запишите в ионном виде.

2.      Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении. Укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель.

Mg + CO₂ = MgO + C

3.       В какую сторону сместится химическое равновесие реакции

CO₂(г) + Н₂O(ж) ↔ Н₂СО₃ (ж) +Q а) при понижении температуры; б) при увеличении концентрации кислоты. Дайте обоснованный ответ.

4.      Сожгли 24 г кремния содержащего 2% негорючих примесей. Определите массу образовавшегося оксида кремния (IV).

 

Контрольная работа № 4 (комплект 2).

Подгруппа углерода.

Вариант 3.

1.      Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СаО→СаСО₃→СаSiO₃→Ca(NO₃)₂^*→CaCO₃→CO₂ Реакцию отмеченную* запишите в ионном виде.

2.      Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении. Укажите процессы окисления и восстановления, вещества окислитель и восстановитель.

SiО₂ + Al = Si +Al₂O₃

3.       В какую сторону сместится химическое равновесие реакции

CO (г) + Н₂O(г) ↔ СО₂ (г) +Н₂(г) +Q а) при понижении давления; б) при увеличении концентрации водорода. Дайте обоснованный ответ.

4.      Какая масса силицида магния образуется при взаимодействии кремния с магнием, если массовая доля примесей в кремнии составляет 5%?

 

Положение металлов в ПСХЭ.

Строение их атомов.

 

Вариант 1.

1.      Среди перечисленных элементов подчеркните те, которые относятся к металлам: литий, углерод, фосфор, алюминий, ванадий, мышьяк.

 

2.      Среди перечисленных элементов подчеркните те, которые относятся к неметаллам: селен, магний, сера, никель, кадмий, азот.

 

3.      Укажите число электронов на внешнем уровне следующих металлов:

Металл	Число электронов на внешнем уровне
Натрий
Алюминий
Барий
Свинец

4.      В каждой перечисленной паре металлов обведите металл, имеющий большие металлические свойства: а) К и Сu, б) Ва и Мg, в) Аl и Na, г) Сs и Li.

 

5.      Подчеркните верное суждение:

а) металлы обычно имеют на внешнем уровне от одного до трёх электронов,

б) атомы металлов, как правило, имеют сравнительно большой радиус.

 

6.      Подчеркните электронные формулы металлов: а) 1s¹, б) 1s²2s²2p⁶3s², в) 1s²2s²2p¹, г)1s²2s²2p⁶3s²3p¹, д) 1s²2s²2p⁵.

 

7.      К щелочным металлам относятся металлы с электронной формулой (подчеркните правильные ответы): а) 1s¹, б) 1s²2s¹, в) 1s²2s²2p⁶3s²3p ¹,г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹, д) 1s²2s²2p⁶3s¹.

 

8.      Приведите по три примера типов элементов – металлов:

Тип элемента	Примеры
s
p
d
f

9.      Подчеркните верное суждение:

а) металлические свойства – это способность атома отдавать электроны,

б) металлические свойства увеличиваются в ряду: Na-Mg-Al.

 

10.  Простое вещество медь образовано с помощью кристаллической решётки (подчеркните правильный ответ): а) ионной, б) молекулярной, в) металлической, г) атомной.

 

11.  Расположите металлы в порядке увеличения их активности: Na, Al, Cr, Ag, Cu, V, K.

_____________________________________________________________________________________

12.  Металлы в виде простых веществ имеют свойства (подчеркните правильный ответ): а)только окислительные, б) только восстановительные, в) и окислительные и восстановительные, г)подобных свойств не имеют.

 

 

Общие химические свойства металлов.

Вариант 1.

Закончите уравнения химических реакций, укажите, если это необходимо, условия их проведения.