Административная контрольная работа по химии в 9 классе

Административная контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие  

Составил учитель Смирнова Л.А.                                        

Пояснительная записка                                                                                                                                                               Цели проведения промежуточной аттестации: выявить уровень знаний и умений обучающихся за 1 полугодие  химии 9 класса.                                                                                                                                                                    Материал составлен в соответствии с УМК: Учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф,Г. Фельдман химия  9 класс М. Просвещение  2014.                                                                                                                                                                Общее время выполнения работы – 40 минут  без учета времени, отведенного на инструктаж учащихся и заполнение титульного листа ответов.                                                                                                                    

Структура работы и типы заданий                                                                                                                                          Контрольная работа состоит из одного варианта. Контрольная работа состоит из 6 вопросов, которые различаются по степени сложности                                                                                                                                                 Критерии оценивания:  1 - 1 балл;  2 - 4 балла; 3 - 3 балла;  4 - 6 баллов;  5 – 4 балла                                                                                                      Перевод баллов в оценки         

Ответы :

1. 1s² 2s² 2p⁴   - O               1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴- S

2. 2Li+ S = Li₂S;

 Zn +S  =ZnS;

S + O_{2 =} SO_2;

 H_{2 +} S = H₂S;

Реакции соединения                                                  

 3. CuS+ 2HCl = H₂S+ CuCl_{2 ;}                  

  2H₂S+3O₂ =  2SO₂+2H ₂O;   

2SO₂+O₂= 2SO₃                                                                 

4. H₂ SO_{4 (разб)} + Zn= ZnSO₄+H₂;  Zn – восстановитель, Н⁺ – окислитель  

 H₂ SO₄  + СаО= СаSO₄+ H ₂O;  

 2H⁺+ SO₄  ^2- + СаО= СаSO₄+ H ₂O                                                                                                                                                         2HNO_{3 (конц)}  + CuCl₂ = Cu(NO₃) ₂ +2HCl;  

  2H⁺ + 2NO₃^-+ Cu²⁺   +2Cl^- = Cu²⁺+ 2NO₃^- +2HCl;                         

 2H⁺ + 2NO₃^-+ Cu²⁺   +2Cl^- = 2HCl                                                                                                                                                              

5. Fe S + 2HCl=FeCl₂   + H₂S                                                                                                                                                      m HCl = 20 г

 n HCl = 20/36,5 =0.548 моль;

 n H₂ S = n HCl = 0.548 моль; 

V H₂ S= 12,27 л

Административная контрольная работа по химии в 9 классе за 1 полугодие.                                           

1. Электронное строение кислорода и серы.                                                                                                                                        

2. Составьте уравнения реакций, при которых из простых веществ образуются сложные вещества: Li₂S, ZnS, SO_2, H₂S. Определите тип реакций.                                                                                                                                                              

3. Осущесвите схему превращений   CuS→H₂S→SO₂→SO₃                                                                                                                

4.Закончите уравнения  H₂ SO_{4 (разб)}+Zn→;

 H₂ SO₄+ СаО→;

 HNO_{3 (конц)}+CuCl₂→;                                                       

Для окислительно-восстановительной реакции определите окислитель и восстановитель, для реакции  обмена напишите  полное ионное и сокращенное ионное уравнения.                                                                       

5.Определите объем сероводорода (н.у.), образовавшегося при взаимодействии 200 г 10%  соляной кислоты с сульфидом железа (2)