АЛЬДЕГИДЫ И КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

П р а к т и ч е с к а я  р а б о т а  АЛЬДЕГИДЫ И КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ Цель работы: получить и исследовать свойства альдегидов и карбоновых  кислот. Т е о р е т и ч е с к о е  о б о с н о в а н и е. Альдегиды  и  карбоновые   кислоты  –   это   кислородсодержащие органические вещества, имеющие функциональные группы: альдегиды –  – С = О – альдегидная группа                          карбоновые кислоты –  – С = О – карбоксильная группа                                            В альдегидной группе водород связан непосредственно с углеродом и у него выражена способность к окислению, поэтому качественными реакциями на альдегиды являются реакции окисления. В карбоксильной группе водород связан с кислородом, который оттягивает электроны   от   водорода,   делая   связь   О–Н   более   полярной   и   непрочной; поэтому в карбоновых кислотах легко идет отщепление водорода: R – COOH   RCOOˉ   +   H+,   и   они   проявляют   свойства   всех   кислот,   а   также   и специфические свойства. О п ы т  1. Получение альдегидов. 1) Получение   муравьиного   альдегида   путем   окисления   метилового спирта. Налейте в пробирку 0,5–1 мл метилового спирта; накалите медную спираль в пламени горелки так, чтобы медь покрылась черным налетом окиси меди. Раскаленную спираль быстро опустите в пробирку со спиртом. Повторите эту операцию   несколько   раз.   Обратите   внимание   на   запах   образующегося альдегида и на изменения, происходящие со спиралью. Закончите уравнения реакций окисления меди и спирта: Cu + O2                      CuO + H – C – OH   Cu + H2O +                     Сделайте вывод.2) Получение уксусного альдегида окислением этилового спирта. К 2 мл 5%­ного раствора K2Cr2O2 прилейте 1 мл 20%­ного раствора серной кислоты и 0,5 мл этилового спирта. Осторожно нагрейте полученную смесь. При этом оранжевый цвет раствора переходит в зеленый, что указывает на восстановление Cr+6  до Cr+3. Какой ощущается запах? После работы смесь слейте в специальную банку. Закончите уравнение реакции: СН3 – СН2 – ОН + О  Н2О +  О п ы т  2. Окисление альдегидов. 1) Окисление   муравьиного   альдегида   (восстановлением   окиси   серебра формалином). В   чистую,   промытую   щелочью,   сполоснутую   дистиллированной   водой пробирку   налейте   2–3   мл   раствора   азотнокислого   серебра   и   по   каплям добавляйте   раствор   гидроксида   аммония   до   растворения   образовавшегося осадка. В пробирке образуется аммиачный раствор окиси серебра. К этому раствору   добавьте   несколько   капель   формалина   и   нагрейте   смесь.   Что наблюдается? 2) Окисление   уксусного   альдегида  (восстановлением   гидроокиси   меди Cu(OH)2 уксусным альдегидом). В пробирку налейте 2–3 мл раствора уксусного альдегида и столько же 10%­ного раствора едкого натра. По каплям добавляйте 1–2%­ный сульфат меди. Смесь нагревайте. Что наблюдается? Закончите уравнения реакций: Н – С = О + Ag2O           CuSO4 + NaOH   CH3 – C = O + Cu(OH)2  CuOH + H2O +               СuOH   t О п ы т  3. Получение и свойства уксусной кислоты. 1) Получение уксусной кислоты. В   пробирку   с   газоотводной   трубкой   поместите   1 г   ацетата   натрия   и прилейте 2–3 мл концентрированной серной кислоты. Закрепите пробирку в штативе и осторожно нагрейте ее. Определите по запаху присутствие паров уксусной   кислоты.   Поднесите   смоченную   водой   лакмусовую   бумажку   котверстию   газоотводной   трубки.   Что   происходит?   Напишите   уравнение реакции и сделайте вывод о наличии уксусной кислоты. 2) Свойства уксусной кислоты. а) Налейте   в   пробирку   (закрепленную   в   штативе!)   2–3   мл   уксусной кислоты и поместите в нее немного магния. Что наблюдается? Подожгите выделяющийся газ. Составьте уравнение реакции. б) Насыпьте в чистую пробирку немного оксида меди и прилейте уксусной кислоты. Нагрейте пробирку. Каков цвет раствора? Составьте уравнение реакции. в) В пробирку с раствором карбоната натрия прилейте 2–3 мл уксусной кислоты. Что происходит? Почему идет реакция уксусной кислоты с солями угольной кислоты? Будет ли реагировать уксусная кислота с солями серной и соляной кислот? Составьте   уравнение   реакции   взаимодействия   уксусной   кислоты   с карбонатом натрия. О п ы т  4. Взаимодействие олеиновой кислоты с бромом. В пробирку налейте 0,5 мл олеиновой кислоты, добавьте 4–5 мл бромной воды и сильно встряхните раствор. Почему обесцвечивается бромная вода? Что происходит с олеиновой кислотой? Назовите полученное вещество и закончите уравнение реакции: СН3 – (СН2)7 – СН = СН – (СН2)7 – С = О + Br2  →                                            По окончании опытов убрать рабочее место и приступить к оформлению  работы.