АТОМ ТУЗИЛИШИ
Оценка 4.9

АТОМ ТУЗИЛИШИ

Оценка 4.9
Документация +2
ppt
химия
Взрослым
14.11.2021
АТОМ ТУЗИЛИШИ
АТОМ ТУЗИЛИШИ
3-маъруза. АТОМ ТУЗИЛИШИ.ppt

O`ZBEKISTON RESPUBLIKASI OLIY VA

O`ZBEKISTON RESPUBLIKASI OLIY VA

O`ZBEKISTON RESPUBLIKASI OLIY VA O`RTA MAXSUS TA’LIM VAZIRLIGI ISLOM KARIMOV NOMIDAGI TOSHKENT DAVLAT TEXNIKA UNIVERSITETI OLMALIQ FILIALI “MATEMATIK VA TABIIY-ILMIY FANLAR” KAFEDRASI KATTA O’QITUVCHISI JUMAYEV MANNON NAFASOVICHNING UMUMIY VA NOORGANIK KIMYO FANIDAN TAYYORLAGAN TAQDIMOTI Olmaliq-2021

2-ma’ruza Mavzu: ATОM TUZILISHI.

2-ma’ruza Mavzu: ATОM TUZILISHI.

2-ma’ruza Mavzu: ATОM TUZILISHI.

Ma’ruza rejasi: Atomning yadroviy tuzilishi

Ma’ruza rejasi: Atomning yadroviy tuzilishi

Ma’ruza rejasi:
Atomning yadroviy tuzilishi
Izotoplar, izobarlar va izotonlar.
Yadro reaksiyalari.
Atomlar spektri.
Nurning kvant nazariyasi.
Kvant mexanikasining nazariy asoslari.
Elektron bulut.
Shredinger tenglamasi.
Kvant sonlar.
Atomlarning elektron qavatlarini tuzilishi.

ATOM NIMA?

ATOM NIMA?

ATOM NIMA?

Atom –kimyoviy moddalarning eng kichik bo’lmas zarrachasi

Atom –kimyoviy moddalarning eng kichik bo’lmas zarrachasi

Atom –kimyoviy moddalarning eng kichik bo’lmas zarrachasi.

Atom - grеkchadan olingan bo’lib, “bo’linmas” dеgan ma'noni anglatadi. Taxminan XXV asr (2500 yil) oldin “ATOM” tushunchasini yunon filosofi Dеmokrit va uning ustozi Lеvkipp fanga kiritgan.

Atom – musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat elektroneytral zarracha

Atom – musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat elektroneytral zarracha

Atom – musbat zaryadlangan yadro va manfiy zaryadlangan elektronlardan iborat elektroneytral zarracha. Hozirgi kunda 2000 dan ortiq atom fanga ma’lum.

Birinchi atom tuzilishi to‘g‘risidagi nazariya 1903-yili ingliz olimi

Birinchi atom tuzilishi to‘g‘risidagi nazariya 1903-yili ingliz olimi








Birinchi atom tuzilishi to‘g‘risidagi nazariya 1903-yili ingliz olimi Tomson tomonidan yaratildi. Bu nazariya ion-elektron yoki statik nazariya deyiladi..

ATOMNING TOMSON MODELI

TOMSON

Модель атома Томсона Джозеф Джон

Модель атома Томсона Джозеф Джон

Модель атома Томсона

Джозеф Джон Томсон
(1856 – 1940)

Tomson nazariyasiga ko‘ra atom musbat zaryadlangan doira bo‘lib, bu zaryadning ichida doimo elektronlar tebranib turadi.Ana shu atomning musbat zaryadlangan qismi atomning butun qismini egallab turadi.

Цель эксперимента Э.Резерфорда: проверить гипотезу

Цель эксперимента Э.Резерфорда: проверить гипотезу

Цель эксперимента Э.Резерфорда:
проверить гипотезу Дж. Томсона на опыте. С точки зрения Резерфорда - частицы должны были легко "пробить" атом, похожий на пудинг и тем самым доказать справедливость модели атома Томсона.

Эрнест Резерфорд

Эрнест Резерфорд
(1871 – 1937)

Анри Беккерель (франц.) открыл явление радиоактивности

Анри Беккерель (франц.) открыл явление радиоактивности

1896 г. Анри Беккерель (франц.) открыл явление радиоактивности.
Радиоактивность – способность атомов к самопроизвольному излучению.
1899 г. Эрнест Резерфорд обнаружил, что это излучение неоднородно.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Опыт Резерфорда

Опыт Резерфорда

Опыт Резерфорда

Схема опыта Резерфорда Фольга Радиоактивное вещество

Схема опыта Резерфорда Фольга Радиоактивное вещество

?

Схема опыта Резерфорда

Фольга

Радиоактивное
вещество

Скорость a- частиц - 1/30 скорости света в вакууме

Далее

На экране

Опыты Резерфорда 1. В толстостенный свинцовый сосуд положили крупицу радия

Опыты Резерфорда 1. В толстостенный свинцовый сосуд положили крупицу радия

Опыты Резерфорда
1. В толстостенный свинцовый сосуд положили крупицу радия.
Излучение радия обнаружили с помощью фотопластинки.

2. Вокруг цилиндра создали сильное магнитное поле.
Излучение разделилось на три потока.

Следовательно, излучение состоит из потоков положительных частиц, отрицательных и нейтральных.
Положительные назвали альфа-частицами ( - частицы);
Отрицательные – бета-частицы ( - частицы);
Нейтральные – гамма-частицы ( - частицы) или - квантами или фотонами.

СТРОЕНИЕ АТОМА

РАДИОАКТИВНОСТЬ

N

S

Стеклянный экран, покрытый специальным веществом

Стеклянный экран, покрытый специальным веществом

Стеклянный экран, покрытый специальным веществом




Радиоактивное вещество, излучающее - частицы.






Фольга из исследуемого
металла

1911 г. Резерфорд проводит опыты по исследованию строения атома.
1. Все частицы попадают на экран.




2. Сильное отклонение - частиц – результат действия на них положительно заряженной части атома, имеющей довольно большую массу.

СТРОЕНИЕ АТОМА

ОПЫТ РЕЗЕРФОРДА

По Резерфорду атом имеет планетарное строение

По Резерфорду атом имеет планетарное строение

- частицы ядро

По Резерфорду атом имеет планетарное строение.
В центре находится положительно заряженное ядро.
Вокруг ядра движутся электроны.
Атом нейтрален, т.к. заряд ядра равен общему заряду электронов.






Такое строение атома объясняет поведение - частиц

СТРОЕНИЕ АТОМА

МОДЕЛЬ АТОМА РЕЗЕРФОРДА

Модель атома Резерфорда

Модель атома Резерфорда

Модель атома Резерфорда

Недостатки атома Резерфорда Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов

Недостатки атома Резерфорда Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов

Недостатки атома Резерфорда

Эта модель не согласуется с наблюдаемой стабильностью атомов. По законам классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен непрерывно излучать электромагнитные волны, а поэтому терять свою энергию. В результате электроны будут приближаться к ядру и в конце концов упадут на него.
Эта модель не объясняет наблюдаемые на опыте оптические спектры атомов. Оптические спектры атомов не непрерывны, как это следует из теории Резерфорда, а состоят из узких спектральных линий, т.е. атомы излучают и поглощают электромагнитные волны лишь определенных частот, характерных для данного химического элемента.

К явлениям атомных масштабов законы классической физики неприемлемы.

АТОМ ТУЗИЛИШИ

АТОМ ТУЗИЛИШИ

Атомнинг таркибидаги элементар заррачалар:

Атомнинг таркибидаги элементар заррачалар:

19

Атомнинг таркибидаги элементар заррачалар:

Ядро протон ва нейтрондан иборатлигини 1932 йил исботлаган – Д.Иваненко, Н.Гапон, Гейзенберглар

Атомнинг таркибини ўрганиш:

1910 йил Резерфорд ва шогирдлари:

Атомнинг планетар модели

Yadro reaksiyalari birinchi marta 1919-yilda

Yadro reaksiyalari birinchi marta 1919-yilda

Yadro reaksiyalari birinchi marta 1919-yilda E.Rezerford tomonidan amalga oshirilgan. U azot elementini geliy bilan ta’sirlashtirib kislorod elementini sintez qilgan edi:

20

Og‘ir metallarning atomlarini juda katta energiyali tez harakat qiluvchi zarrachalar oqimi bilan bombardimon qilish orqali qator yangi elementlar kashf etilgan

Og‘ir metallarning atomlarini juda katta energiyali tez harakat qiluvchi zarrachalar oqimi bilan bombardimon qilish orqali qator yangi elementlar kashf etilgan

Og‘ir metallarning atomlarini juda katta energiyali tez harakat qiluvchi zarrachalar oqimi bilan bombardimon qilish orqali qator yangi elementlar kashf etilgan. Agar uran tezlashtirilgan neytronlar bilan bombardimon qilinsa, 93-element neptuniy hosil bo’ladi. Bu yerda ketma-ket bir necha yadro reaksiyasi sodirbo‘ladi. 1939-yilda issiq neytronlar ta’sirida uran yadrosining bo‘linish reaksiyasi amalga oshirilgan:

21

Атом тузилиши – Атом ядросида протонлар ва нейтронлар жойлашган бўлиб, ядро майдонида электронлар тўхтовсиз айланма ҳаракатда бўлади

Атом тузилиши – Атом ядросида протонлар ва нейтронлар жойлашган бўлиб, ядро майдонида электронлар тўхтовсиз айланма ҳаракатда бўлади

22

Атом тузилиши – Атом ядросида протонлар ва нейтронлар жойлашган бўлиб, ядро майдонида электронлар тўхтовсиз айланма ҳаракатда бўлади. Электронлар ядро майдонидаги электрон поғоналарда ҳаракатланади. Поғоналар лотинча бош ҳарфлар билан белгиланган ва улар электрон поғоначалардан ташкил топган бўлади. Электрон поғоначалар эса орбиталлардан ҳосил бўлган бўлиб, ҳар бир орбиталда 2 та электрон жойлашади. Элемент атомларида электронлар поғоначаларда қуйидаги тартибда тўлиб боради:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6 ва ҳ.з.

23 Ядро заряди

23 Ядро заряди

23

Ядро заряди

S - орбитал p – орбиталлар f - орбитал

S - орбитал p – орбиталлар f - орбитал

24

d – орбиталлар

S - орбитал

p – орбиталлар

f - орбитал

25

25

25

26

26

26

27

27

27

Нильс Бор: Борнинг биринчи постулати:

Нильс Бор: Борнинг биринчи постулати:

28

1913 йил Нильс Бор:

Борнинг биринчи постулати: Электронлар ядро атрофида стационар орбита бўйича энергия ютмасдан ҳам ажратмасдан ҳам айланма ҳаракат қилиши мумкин.

Борнинг иккинчи постулати: Электронлар стационар орбитадан бошқасига ўтганда квантлаб энергия ютади ёки ажратади.

Математик ифодаси

m – электрон массаси
ν – электроннинг чизиқли айланиш тезлиги
r – орбита радиуси
n – электроннинг бош квант сони
h – Планк доимийси (6,625 · 10-34 Дж/с)

Электроннинг орбитадаги энергиясини аниқлаш формуласи

Водород атоми электронини ўрганиш 1900 йил

Водород атоми электронини ўрганиш 1900 йил

29

Водород атоми электронини ўрганиш

1900 йил М.Планк:

Электрон энергиясининг нурланиш частотасига боғлиқлиги:

1905 йил А.Эйнштейн:

Формулалар бирлашса

ёки

р - импульс

Атом ядроси билан электронлар орасида икки хил энергия мавжуд:

Атом ядроси билан электронлар орасида икки хил энергия мавжуд:

30

Атом ядроси билан электронлар орасида икки хил энергия мавжуд:

Электрон билан ядронинг боғланиш энергияси

1s2s2p3s3p4s3d4p

камайиб боради

Электрон хусусий (ички) энергияси

1s2s2p3s3p4s3d4p

ортиб боради

Электроннинг хусусий энергиясини квант сонларда ифодаланиши

Бош квант сони (n) – электроннинг ядро атрофидаги ҳолатини билдиради n = 1,2,3,4,5 ... 1913 йил Н.Бор фанга киритган.

Орбитал квант сони (l) – электрон орбиталнинг шаклини билдиради l = 0,1,2,3,4,5 (n – 1) ...
l = s,p,d,f,g,h ... 1916 йил И.Зоммерфильд фанга киритган.

Магнит квант сони (m) – электроннинг атомдаги ҳаракат йўналишини ташқи магнит майдон йўналишига проекциясини билдиради m = – l + l

Магнит квант сони (m) – электроннинг атомдаги ҳаракат йўналишини ташқи магнит майдон йўналишига проекциясини билдиради m = – l + l

31

Магнит квант сони (m) – электроннинг атомдаги ҳаракат йўналишини ташқи магнит майдон йўналишига проекциясини билдиради m = – l + l ... (орбиталлар хили)

d – орбиталлар

p – орбиталлар

f - орбитал

S - орбитал

.

Спин квант сони (ms) –ҳарфи билан белгиланади ва электроннинг ўз ўқи атрофида айланишини билдиради. Электрон ўз ўқи атрофида тўғри спинли +½ қиймат қабул қилиб ↑ билан белгиланади, тескари спинли – ½ қиймат қабул қилиб ↓ билан белгиланади. 1926 йил Уленбек ва Голдсмит фанга киритган.

Паули принципи (1925 йил Паули):

Паули принципи (1925 йил Паули):

32

Паули принципи (1925 йил Паули): Битта атомда тўрттала квант сонлари қиймати бир хил бўлган икки ва ундан ортиқ электрон бўлиши мумкин эмас.
Гунд қоидаси (Гунд): Кўп орбиталли поғоначалар аввал бир хил спинли электронлар билан, кейин қарама-қарши спинли электронлар билан тўлиб боради.
Клечковскийнинг биринчи қоидаси: Атом орбиталлар электрон билан тўлишда аввал бош ва орбитал квант сонлар йиғиндиси кичик бўлган поғонача электронлар билан тўлиб боради.
Клечковскийнинг иккинчи қоидаси: Атом орбиталлар электрон билан тўлишда бош ва орбитал квант сонлар йиғиндиси тенг бўлса, аввал бош квант сони кичик бўлган поғонача электронлар билан тўлиб боради.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Бош квант сон Орбитал квант сон

Бош квант сон Орбитал квант сон

33

Бош квант сон

Орбитал квант сон

Магнит квант сон

Спин квант сон

1

s

0

– ½ + ½

2

s
p

0
1

0
– 1 0 + 1

3

s
p
d

0
1
2

0
– 1 0 + 1
– 2 – 1 0 + 1 + 2

4

s
p
d
f

0
1
2
3

0
– 1 0 + 1
– 2 – 1 0 + 1 + 2
– 3 – 2 – 1 0 + 1 + 2 + 3

5

6

s
p
d

0
1
2

0
– 1 0 + 1
– 2 – 1 0 + 1 + 2

7

s
p

0
1

0
– 1 0 + 1

АТОМ ТУЗИЛИШИ

АТОМ ТУЗИЛИШИ
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.