Диагностическая контрольная работа-9класс

Входной контроль 9класс

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла) Химический элемент, имеющий схему строения атома  +8 )₂ )₆  , в Периодической системе занимает положение:

         А. 2-й период, главная подгруппа VII группы.

         Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

         В. 3-й период, главная подгруппа VI группы.

         Г. 2-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

    А. Калий          Б. Литий            В. Натрий          Г. Рубидий

3.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О            Б. ЭО                В. ЭО₂                        Г. ЭО₃

4.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической системе:

     А. Амфотерный.      Б.  Кислотный.    В. Основный.

5.(2 балла)  Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Алюминия               Б. Кремния           В. Углерода       Г. Фосфора

6.(2 балла)  Уравнение реакции замещения соответствует:

        А. СО₂ + СаО = СаСО₃           Б. СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃

        В. С + 2СuО = 2Сu + СО₂       Г. 2С + О₂ = 2СО

7.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с оксидом меди (II):

       А. H₂O.            Б. MgO.         В. CaCl₂.       Г. H₂SO₄.

8.(2 балла)  Элементом Э в схеме превращений Эà  Э₂О₅à  Н₃ЭО₄ является:

        А. Азот.   Б. Сера.   В. Углерод.  Г. Фосфор.

Часть В.  Задания со свободным ответом

В9.(6 баллов)  Соотнесите.

Формула гидроксида:

       1.H₃PO₄.             2.Ba(OH)₂ .                  3. Fe(OH)₃ .         4. H₂SO_4..

Формула оксида:

         А. FeO         .Б. Fe₂O₃.             В. BaO.                Г. SO₃.            Д. P₂O₅.

В10.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С11.(8 баллов)  По схеме превращений

                                     SO₂à SO₃à  H₂SO₄à   Na₂SO₄

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

С12.(4 балла)  По уравнению реакции   СаСО₃ =СаО + СО₂

рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Входной контроль  9класс

по теме «Повторение курса химии 8 класса»

                                                          Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа

1.(2 балла)  Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 )₂ )₈ )₄  , в Периодической системе занимает положение:

 А. 4-й период, главная подгруппа III группы.Б. 2-й период, главная подгруппа VI группы.

 В. 3-й период, главная подгруппа IV группы.  Г. 3-й период, главная подгруппа II группы.

2.(2 балла)  Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

    А. Кремний.            Б. Магний.                В. Сера.                    Г. Фосфор.

3.(2 балла)  Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:

     А. Э₂О                  Б. ЭО                         В. Э₂О₃                                 Г. ЭО₃

4.(2 балла) Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:

              А. Амфотерный       Б.  Кислотный     В. Основный

5.(2 балла)  Основные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида:

  А. Бария.           Б.Бериллия.           В.Кальция.                 Г. Магния

6.(2 балла) Уравнение химической реакции обмена  соответствует химическому уравнению:

        А. CuO + H₂ = Cu + H₂O        Б. CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

        В. Cu + Cl₂ = CuCl₂                 Г. 2Cu + O₂ = 2CuO

7.(2 балла)  Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

       А. HCl.            Б.CuO.         В. H₂O.       Г. Mg.

8.(2 балла)  Элементом Э в схеме превращений Эà  ЭО₂à  Н₂ЭО₃ является:

        А. Азот.   Б. Магний.   В. Алюминий.  Г. Углерод.

 Часть В.  Задания со свободным ответом

В9.(6 баллов)  Соотнесите.

Формула оксида:

         1. CuO.            2. CO₂.                3. Al₂O₃.                 4. SO₃.

Формула гидроксида:

        А. H₂SO₄.    Б. Al(OH)₃         .В. Cu(OH)₂.      Г. CuOH.        Д. H₂CO₃.

В10.(8 баллов)  Запишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Часть С

С11.(8 баллов)  По схеме превращений

                                      ВаOà Ва(OН)₂à  ВаСO₃à   ВаСl₂

составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

С12.(4 балла)  По уравнению реакции   2Mg + O₂ = 2MgO

рассчитайте объем кислорода (н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния.