Диагностический материал по теме "Химические реакции" (11 класс, химия)

Расставьте   коэффициенты   в   уравнениях   реакций   и   укажите   их классификационные признаки. Вариант 1 6. Теплота образования метана из простых веществ составляет 410 кДж. Сколько выделится теплоты, если образуется 11,2 л метана? Расставьте   коэффициенты   в   уравнениях   реакций   и   укажите   их Вариант 2. 1. Составьте кинетическое уравнение скорости реакции  С2Н2 (газ)+ Н2 (газ)  С↔ 2Н6 (газ)    и определите, как изменится скорость реакции,   если концентрацию водорода увеличить в 2 раза. 2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе: Fe(тв) + Н2О(газ)   ↔ Fe3О4(тв) +Н2 – 892 кДж а). увеличить концентрацию воды  б). понизить давления, в).повысить температуру и понизить концентрацию водорода. г). Какое количество теплоты следует затратить на получение 30 моль водорода? 3. Какие   условия   необходимо   создать,  чтобы   сместить   равновесие обратимой реакции  SO2(газ)   + О2(газ)  ↔SO3(газ)   в сторону образования продукта реакции. В   каком   объёмном   соотношении   необходимо   взять   исходные вещества, чтобы получить 10л продукта, если выход составляет 65% 4. По ТХУ   H2 + O2  = H2О + 572 кДж вычислите, сколько теплоты выделится, если сгорит 5,6 л водорода. 5. При взаимодействии 1,12 г оксида кальция с водой, выделилось 13,06 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект и запишите ТХУ классификационные признаки. 1. Составьте кинетическое уравнение скорости реакции  НСОН (газ)+ Н2 (газ)  СН↔ 3ОН (газ)    и определите, как изменится скорость реакции,   если концентрацию альдегида увеличить в 3 раза. 2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе: CO(газ) + Н2↔C2Н6 (газ)   + Н2О(газ) + Q       а). увеличить давления       б). понизить концентрацию углекислого газа      в). понизить температуру и повысить давление      г). Какой объём этана образуется, если в исходной  смеси было 30л оксида углерода и 30 л водорода, а потери продукта составляют 15%. 3. Какие   условия   необходимо   создать,  чтобы   сместить   равновесие обратимой реакции в право ZnS(тв)  +HCl(газ)     ↔ZnCl2(тв)    +   Н2S (газ)  + 139,3кДж Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 4 моль хлороводорода? 4. По ТХУ  С +  O2  = СO2    + 401  кДж  вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг угля, содержащего 4% примесей. 5. При   сжигании   образца   цинка   массой   1,5   г   выделилось   5,9   кДж теплоты.   Определите,   содержал   ли   образец   цинка   негорючиепримеси, учитывая, что при сжигании 1 моль цинка выделяется 348 кДж теплоты.  6. Теплота   образования   йодоводорода   из   простых   веществ составляет 360 кДж теплоты. Сколько выделится теплоты, если в реакцию с водородом вступит 16 г йода? Расставьте   коэффициенты   в   уравнениях   реакций   и   укажите   их Вариант 3 классификационные признаки. 1. Составьте кинетическое уравнение скорости реакции  NOCl2(газ)   ↔ NO(газ)   + Cl2(газ)    и определите, как изменится скорость реакции,   если концентрацию исходного веществ увеличить в 2 раза. 2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе  NО(газ) + О2 (газ)   ↔ NО2(газ)  + 113,7кДж  если: а). увеличить концентрацию оксида азота(II),  б). понизить давления, в). понизить температуру и концентрацию оксида азота(IV).  г).   Какое   количество   теплоты   выделится,   если   образуется   4 моль оксида азота (IV). 3. Какие   условия   необходимо   создать,  чтобы   сместить   равновесие обратимой реакции   СН↔ СO(газ)    + Н2(газ)    3ОН(газ)  + Q  в сторону образования продукта реакции. Какой объём метанола можно получить их 10 л угарного газа и 10 водорода, выход продукта составляет 35% 4. По ТХУ  Cu + O2 = CuO + 311кДж  количество выделившейся теплоты, если полностью окислить 12,8 г меди? вычислите,   5. При взаимодействии 4 г щелочи с серной кислотой выделилось30,5 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект и запишите ТХУ. 6. Теплота   образования   хлорида   натрия   из   простых   веществ составляет   205,65   кДж.   Сколько   выделится   теплоты   при образовании 87,75 г хлорида натрия? Вариант 4. Расставьте   коэффициенты   в   уравнениях   реакций   и   укажите   их классификационные признаки. 1. Составьте   кинетическое уравнение скорости реакции  HCl(газ)   + O2(газ)  = Cl2(газ)  + H2O(газ  и определите, как изменится скорость реакции,   если концентрацию исходного веществ уменьшить  в 2 раза. 2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе: А.  H2 (газ) + N2( газ )    ↔ NH3 (газ)   + Q  а). увеличить концентрацию азота и водорода,  б). повысить давление, в). повысить  температуру и концентрацию аммиака г).   Какой   объём   азота   и   водорода     прореагировало,   если получили   10   л   аммиака   и   это   составляет   30%,   от   теоретически возможного выхода. 3. Какие   условия   необходимо   создать,  чтобы   сместить   равновесие обратимой реакции и максимально увеличить выход железа  Fe2О3(тв) + CO(газ)   ↔ CO2(газ)   + Fe + 1360 кДж Какое количество теплоты выделится, если образуется 4 моль железа.4. По   ТХУ     СаСO3  =   СаO  +  СO2  ­   1116кДж     вычислите,   сколько теплоты необходимо  затратить, чтобы  получить 84 г негашеной извести? 5. При   сжигании   8   г   кальция   выделилось   63,5   кДж   теплоты. Вычислите тепловой эффект  реакции и запишите ТХУ. 6. Теплота   образования   оксида   фосфора(V)   из   простых   веществ составляет   1505   кДж.   Сколько   выделится   теплоты   при образовании 14,2 г оксида?