Диагностический материал по теме "Химические реакции" (11 класс, химия)
Оценка 4.7 (более 1000 оценок)

Диагностический материал по теме "Химические реакции" (11 класс, химия)

Оценка 4.7 (более 1000 оценок)
Карточки-задания +1
doc
химия
11 кл
13.01.2017
Диагностический материал по теме "Химические реакции" (11 класс, химия)
2_КР_скорость_ХР_равновесие_ТХУ.doc
Расставьте   коэффициенты   в   уравнениях   реакций   и   укажите   их классификационные признаки. Вариант 1 6. Теплота образования метана из простых веществ составляет 410 кДж. Сколько выделится теплоты, если образуется 11,2 л метана? Расставьте   коэффициенты   в   уравнениях   реакций   и   укажите   их Вариант 2. 1. Составьте кинетическое уравнение скорости реакции  С2Н2 (газ)+ Н2 (газ)  С↔ 2Н6 (газ)    и определите, как изменится скорость реакции,   если концентрацию водорода увеличить в 2 раза. 2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе: Fe(тв) + Н2О(газ)   ↔ Fe3О4(тв) +Н2 – 892 кДж а). увеличить концентрацию воды  б). понизить давления, в).повысить температуру и понизить концентрацию водорода. г). Какое количество теплоты следует затратить на получение 30 моль водорода? 3. Какие   условия   необходимо   создать,  чтобы   сместить   равновесие обратимой реакции  SO2(газ)   + О2(газ)  ↔SO3(газ)   в сторону образования продукта реакции. В   каком   объёмном   соотношении   необходимо   взять   исходные вещества, чтобы получить 10л продукта, если выход составляет 65% 4. По ТХУ   H2 + O2  = H2О + 572 кДж вычислите, сколько теплоты выделится, если сгорит 5,6 л водорода. 5. При взаимодействии 1,12 г оксида кальция с водой, выделилось 13,06 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект и запишите ТХУ классификационные признаки. 1. Составьте кинетическое уравнение скорости реакции  НСОН (газ)+ Н2 (газ)  СН↔ 3ОН (газ)    и определите, как изменится скорость реакции,   если концентрацию альдегида увеличить в 3 раза. 2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе: CO(газ) + Н2↔C2Н6 (газ)   + Н2О(газ) + Q       а). увеличить давления       б). понизить концентрацию углекислого газа      в). понизить температуру и повысить давление      г). Какой объём этана образуется, если в исходной  смеси было 30л оксида углерода и 30 л водорода, а потери продукта составляют 15%. 3. Какие   условия   необходимо   создать,  чтобы   сместить   равновесие обратимой реакции в право ZnS(тв)  +HCl(газ)     ↔ZnCl2(тв)    +   Н2S (газ)  + 139,3кДж Какое количество теплоты выделится, если в реакцию вступит 4 моль хлороводорода? 4. По ТХУ  С +  O2  = СO2    + 401  кДж  вычислите, сколько теплоты выделится при сжигании 1 кг угля, содержащего 4% примесей. 5. При   сжигании   образца   цинка   массой   1,5   г   выделилось   5,9   кДж теплоты.   Определите,   содержал   ли   образец   цинка   негорючие примеси, учитывая, что при сжигании 1 моль цинка выделяется 348 кДж теплоты.  6. Теплота   образования   йодоводорода   из   простых   веществ составляет 360 кДж теплоты. Сколько выделится теплоты, если в реакцию с водородом вступит 16 г йода? Расставьте   коэффициенты   в   уравнениях   реакций   и   укажите   их Вариант 3 классификационные признаки. 1. Составьте кинетическое уравнение скорости реакции  NOCl2(газ)   ↔ NO(газ)   + Cl2(газ)    и определите, как изменится скорость реакции,   если концентрацию исходного веществ увеличить в 2 раза. 2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе  NО(газ) + О2 (газ)   ↔ NО2(газ)  + 113,7кДж  если: а). увеличить концентрацию оксида азота(II),  б). понизить давления, в). понизить температуру и концентрацию оксида азота(IV).  г).   Какое   количество   теплоты   выделится,   если   образуется   4 моль оксида азота (IV). 3. Какие   условия   необходимо   создать,  чтобы   сместить   равновесие обратимой реакции   СН↔ СO(газ)    + Н2(газ)    3ОН(газ)  + Q  в сторону образования продукта реакции. Какой объём метанола можно получить их 10 л угарного газа и 10 водорода, выход продукта составляет 35% 4. По ТХУ  Cu + O2 = CuO + 311кДж  количество выделившейся теплоты, если полностью окислить 12,8 г меди? вычислите,   5. При взаимодействии 4 г щелочи с серной кислотой выделилось30,5 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект и запишите ТХУ. 6. Теплота   образования   хлорида   натрия   из   простых   веществ составляет   205,65   кДж.   Сколько   выделится   теплоты   при образовании 87,75 г хлорида натрия? Вариант 4. Расставьте   коэффициенты   в   уравнениях   реакций   и   укажите   их классификационные признаки. 1. Составьте   кинетическое уравнение скорости реакции  HCl(газ)   + O2(газ)  = Cl2(газ)  + H2O(газ  и определите, как изменится скорость реакции,   если концентрацию исходного веществ уменьшить  в 2 раза. 2. В каком направлении произойдёт смещение равновесия в системе: А.  H2 (газ) + N2( газ )    ↔ NH3 (газ)   + Q  а). увеличить концентрацию азота и водорода,  б). повысить давление, в). повысить  температуру и концентрацию аммиака г).   Какой   объём   азота   и   водорода     прореагировало,   если получили   10   л   аммиака   и   это   составляет   30%,   от   теоретически возможного выхода. 3. Какие   условия   необходимо   создать,  чтобы   сместить   равновесие обратимой реакции и максимально увеличить выход железа  Fe2О3(тв) + CO(газ)   ↔ CO2(газ)   + Fe + 1360 кДж Какое количество теплоты выделится, если образуется 4 моль железа. 4. По   ТХУ     СаСO3  =   СаO  +  СO2  ­   1116кДж     вычислите,   сколько теплоты необходимо  затратить, чтобы  получить 84 г негашеной извести? 5. При   сжигании   8   г   кальция   выделилось   63,5   кДж   теплоты. Вычислите тепловой эффект  реакции и запишите ТХУ. 6. Теплота   образования   оксида   фосфора(V)   из   простых   веществ составляет   1505   кДж.   Сколько   выделится   теплоты   при образовании 14,2 г оксида?

Диагностический материал по теме "Химические реакции" (11 класс, химия)

Диагностический материал по теме "Химические реакции" (11 класс, химия)

Диагностический материал по теме "Химические реакции" (11 класс, химия)

Диагностический материал по теме "Химические реакции" (11 класс, химия)

Диагностический материал по теме "Химические реакции" (11 класс, химия)

Диагностический материал по теме "Химические реакции" (11 класс, химия)
Скачать файл
сегодня при записи на курсы переподготовки
для учителей