Поделиться
химияяя неорганика.docx
Самарский колледж строительства и предпринимательства
(филиал)
Федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования
НИУ МГСУ
Дидактический материал по курсу неорганической химии.
Самара 2023
Остаточный срез знаний.
Назвать вещества, дать характеристику.
I вариант.
1) Ca(NO3)2
FeS
H2SO4
ZnO
HCL
Cr(OH)3
NO2
CuO
CaOHCL
NaH2PO4
2) Mg,Rb
3) N2O5
Na2SO4
CaCO3
IIвариант
1) Na2S
FeCL3
H2PO4
AL2O3
HBa
Zn(OH)2
SO3
Ag2O
PbOHNO3
NaHS03
2) S,Br
3) P2O5
Ca(NO3)2
Na2SiO3
Остаточные знания.
Общая и неорганическая химия.
1. Число электронов в атоме равно:
а) номеру периода.
б) номеру группы.
в) порядковому номеру
элемента.
2. Периодический закон элементов открыл:
а) М.В.Ломоносов
б) Д.И.Менделеев
в) А.М.Бутлеров
3. К щелочным относятся металлы:
а) Li Na k
б) Li Na Ca
в)Na kSi
4. Бром это элемент:
а) главной подгруппы 6 группы.
б) побочной подгруппы 6 группы.
в) главной подгруппы 7 группы.
г) побочной подгруппы 7 группы.
5. Элементу с зарядом ядра атома +12 соответствует высший оксид:
а)ЭО б)Э2О в)Э2О3 г)Э3О4
6. Химическая связь в бромиде калия:
а) ковалентная неполярная
б)ковалентная полярная
в) ионная
7. Степень окисления фосфора в соединении H3PO4 равна:
а) -3 б)+1 в)+3 г)+5
8. Гидросульфат натрия имеет химическую формулу:
а)NaHSO3б)NaHCO3 в)NaHSO4 г)NaHSiO3
9. При взаимодействии оксида кальция и соляной кислоты образуется:
а) хлорид кальция б) гидрид кальция
в) оксид хлора г) хлорная известь
10. Укажите степень окисления окислителя в реакции: а) +2 б) -1 в)-2 г) +4
HCL+MnO2→MnCl2+H2O+Cl2
Важнейшие химические понятия и законы.
Вариант 1.
1. Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля азота в котором 82,36% , а водорода -17,64%. Относительная плотность его по водороду 8,5.
2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором составляет 25%. Относительная плотность углеводорода по кислороду 0,5.
3. В состав химического соединения входят натрий(34,6%), фосфор(23,3%) и кислород(42,1%). Выведите простейшую формулу этого соединения.
Вариант 2.
1. Выведите формулу газообразного соединения, массовая доля кремния в котором 87,5% , а водорода -12,5%. Относительная плотность его по кислороду 1.
2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором составляет 80%. Относительная плотность углеводорода по водороду 15.
3. В состав химического соединения входят калий(24,7%), марганец(34,8%) и кислорода(40,5%). Выведите простейшую формулу этого соединения.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева с точки зрения учения о строении атомов.
Вариант 1.
1. Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в главной подгруппе группы и 4-м периоде. Составьте формулы оксида и соответствующего ему гидроксида, укажите их характер.
2. Определите элемент , в атомах которого на S-орбиталях имеется всего пять электронов . Напишите электронную формулу атома этого элемента , а также формулы его оксида и соответствующего ему гидроксида.
3. Из приведённых электронных формул атомов химических элементов выберите те, которые соответствуют элементам главной подгруппы 5 группы: а) …4s24p64d25s2; б) …4s24p2; в) 1s22s22p63s23p63d104s24p3; г) 1s22s22p63s23p63d34s2; д) …2s22p3 . Поясните свой выбор и напишите знаки этих химических элементов.
4. Атом элемента имеет на семь электронов меньше , чем ион хлора. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.
Вариант 2.
1.Изобразите схему электронного строения атома элемента, расположенного в 6 группе и 3-м периоде. Составьте формулы его высшего оксида и соответствующего ему гидроксида, укажите их характер.
2. Какие химические элементы имеют атомы с электронной структурой , выраженной формулами: а) 1s22s22p3; б)1s22s22p63s23p63d34s2 ? Укажите их названия и напишите формулы высших оксидов этих элементов.
3. Из приведённых электронных формул атомов химических элементов выберите те, которые соответствуют элементам, образующим высший оксид состава Э2О7: а) …3s1; б) …3s23p63d54s2; в)1s22s22p6; г) …3s23p5; д) …4s24p2. Поясните свой выбор и напишите знаки этих химических элементов.
4.Атом элемента имеет на два электрона больше, чем ион калия. Назовите элемент, составьте электронную формулу его атома и иона.
Строение вещества.
Вариант 1.
1. Напишите структурные формулы молекул азота и ацетилена. В чём сходство и различие природы химической связи в молекулах этих веществ?
2. Пользуясь рядом электроотрицательности химических элементов, составьте формулы соединений: а) лития с фтором; б) азота с водородом. Укажите вид химической связи и составьте схему образования каждого соединения.
3. Определите степени окисления элементов и напишите графические формулы следующих соединений: H2S, HCLO3, K2SO4, Be(OH)2.
Вариант 2.
1.В чём сходство и различие природы химической связи в молекулах хлора и хлороводорода?
2.Пользуясь рядом электроотрицательности химических элементов, составьте формулы соединений: а) калия с хлором; б) кремния с фтором. Укажите вид химической связи и составьте схему образования каждого соединения.
3. Определите степени окисления элементов и напишите графические формулы следующих соединений: CS2, CaF2, Al(NO3)3, KOH, H2SO4.
Решение расчётных задач на приготовление растворов различной концентрации.
Вариант 1.
1. Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей сахара 10%.
2. Рассчитайте объём аммиака (н. у.), которая необходима для приготовления 600 мл 2 М раствора.
Вариант 2.
1. Аммиак объёмом 20 л (н. у.), растворили в 400г воды. Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.
2. К 120г раствора с массовой долей соли 28% добавили 240мл воды. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе. Плотность воды принять равной 1г/мл.
Самостоятельная работа по теме «Металлы».
Вариант 1.
1) Написать уравнения практически осуществимых реакций.
Ca+O2=
Mg+HCl=
Al+Cl2=
Na+H2O=
Cu+S=
Fe+H2SO4=
Fe+H2O=
2) Осуществить превращения.
Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
Al→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Na Al O2
MgCO3→MgSO4→Mg(OH)2→MgCl2
Вариант 2.
1) Написать уравнения практически осуществимых реакций.
Na+O2=
Mg+H2SO4=
Al+Cl2=
Ca+H2O=
Cu+S=
Fe+HCl=
Fe+H2O=
2) Осуществить превращения.
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3
Al→AlCl3→Al(OH)3→Na Al O2
MgCO3→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
Проверочная работа по теме «Металлы».
Вариант 1.
1) Осуществить превращение: Na→Na2O→NaOH→Na2ZnO2→Zn(OH)2→ZnCl2
2) Почему элементы первой группы главной подгруппы называют щелочными металлами?
3) Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществить превращения:Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe
4) Какой из перечисленных металлов будет взаимодействовать с гидроксидом калия?
Ag, Al, Ba. Напишите уравнение реакции.
5) Какой газ выделится при растворении меди в концентрированной азотной кислоте?
NO, NO2, NH3. Составить уравнение реакции.
Вариант 2.
1) Осуществить превращение: K→KOH→KAlO2→Al(OH)3→Al2O3→AlCl3
2) Почему щелочные металлы хранят в закрытых сосудах под слоем керосина?
3) Напишите уравнения реакций в молекулярной форме, при помощи которых можно осуществить превращения:Fe→Fe2(SO4)3→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
4) Какой из перечисленных металлов будет взаимодействовать с гидроксидом калия?
Mg, Zn, Na. Напишите уравнение реакции.
5) Какой газ выделится при растворении меди в разбавленной азотной кислоте?
NO, NO2,NH3 . Составить уравнение реакции.
Самостоятельная работа по теме «Неметаллы».
Вариант 1.
1) Написать уравнения практически осуществимых реакций:
H2S+O2=
P2O5+H20=
S+O2=
NH3+HNO3=
(NH4)2CO3+HCL=
HNO3(К)+AL=
Mg(NO3)2→
2) Осуществить превращения:
1. N2→NH3→HNO3→AL(NO3)3→AL2O3
2. SO2→SO3→H2SO4→BaSO4
Вариант 2.
1) Написать уравнения практически осуществимых реакций:
SO2+O2=
N2O5+H2O=
C+O2=
NH4CL+NaOH=
NH3+H2SO4=
HNO3(К)+Au=
AL(NO3)3→
2) Осуществить превращения:
1. S→H2S→SO2→H2SO3→CaSO3
2. NH3→NH4NO3→NH4Cl→NH3
Решение задач.
Вариант 1.
1) Массовая доля серы в оксиде равна 40%. Определить формулу оксида.
2) Сколько железа содержит 5 кг оксида железа (111)?
3) Вычислить какое количество сложного эфира получится при взаимодействии 10 г. этилового спирта и 20 г. муравьиной кислоты.
4) Вычислить объём водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г. натрия с водой.
5) По термохимическому уравнению вычислить количество теплоты, выделяемой при окислении 5г. магния, если при реакции выделилось 602,5 кДж теплоты.
Вариант 2.
1) Массовая доля серы в оксиде равна 66,7%. Определить формулу оксида.
2) Сколько железа содержит 3 кг оксида железа (111)?
3) Вычислить какое количество сложного эфира получится при взаимодействии 10 г. метилового спирта и 20 г. пропионовой кислоты.
4) Вычислить объём водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г. калия с водой.
5) По термохимическому уравнению вычислить количество теплоты, выделяемой при окислении 10г. магния, если при реакции выделилось 602,5 кДж теплоты.
Итоговая контрольная работа по курсу общей и неорганической химии.
Вариант 1.
1) Докажите наличие в растворе анионов: IиCO3. Составьте уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде.
2) Определите степени окисления элементов (FeиS), расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса; укажите окислитель и восстановитель:
а) Fe2O3+H2=Fe+H2O
Fe+HCl=FeCl2+H2
б) H2S+H2O2=H2SO4+H2O
S+H2=H2S
3) Осуществить превращения, назвать вещества:
Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3
C→CO2→H2CO3→CaCO3→CaSO4→Ca(OH)2
4) Составить уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
KOH+H3PO4=
NH4CL+NaOH=
CuSO4+Ca(OH)2=
Na2CO3+H2SO4=
5) Задача: Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 8 г. Naс водой?
Вариант 2.
1) Докажите наличие в растворе катионов: Agи Cu. Составьте уравнения реакций в полном и сокращённом ионном виде.
2) Определите степени окисления элементов (CuиN), расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса; укажите окислитель и восстановитель:
а) Cu2O+Cu2S=Cu+SO4
Cu+H2SO4(K)=CuSO4+SO2+H2O
б) NH3+O2=N2+H2O
Zn+HNO3(K) =Zn(NO3)2+NO2+H2O
3) Осуществить превращения, назвать вещества:
Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
S→SO2→SO3→H2SO4→CaSO4→Ca(OH)2
4) Составить уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
NaOH+H3PO4=
NH4Cl+KOH=
Al2(SO4)3+NaOH=
K2CO3+HCl=
5) Задача: Вычислить сколько алюминия содержит 816 г. оксида алюминия.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
