Поделиться
Контрольная работа по химии ЕН.03.docx
Краевое государственное автономное профессиональное образовательное учреждение «КТИС».
Рассмотрено:
На заседании МК
«___»________ 2020 г.
Протокол №______
Председатель МК
_____________ Калинина Н.М.
Контрольные вопросы для проведения
директорской контрольной работы.
Специальность 19.02.10 «Технология продукции общественного питания»
Группа № 124 _ курс__ 2 семестр____4____
УД ЕН.03. Химия
Вариант ___2___
|
1 вариант |
Эталон ответов
|
|
1.Задачи аналитической химии
|
Обнаружение, идентификация, определение составных частей |
|
2.Признаки классификации методов
|
= природа аналитического вещества; = характер решаемых задач; = интенсивность; = природа анализа составных частей |
|
3.Объясните химический метод анализа |
= химические реакции; = внешний эффект: цвет, запах, выделение газа, выпадение осадка. |
|
4.Определить константу равновесия H3PO4 + Na2O = |
2H3PO4 + 3Na2O = 2 Na3 PO4 + 3H2O
K = [Na3 PO4]2 [H2O]3: [H3PO4]2[Na2O]3 |
|
5. .Дать характеристику комплексного соединения по параметрам: K3[Fe(CN)6].
|
Гексацианоферраум калий 3. Внешняя сфера – К3, внутренняя сфера [Fe(CN)6], центральный атом –Fe, лиганды –CN, координационное число – 6, изомерия - октаэдрическая, диссоциация: K3[Fe(CN)6] = 3 K+ +[Fe(CN)6]3- |
|
6. Записать уравнение с помощью электронного баланса FeSO4+HNO3+H2SO4=Fe2(SO4)3+NO+H2O
|
N+5 +3e =N+2 Fe+2 – 1e = Fe+3 6 FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O |
|
7.Особенности растворов гомогенного химического равновесия.
|
Идеальность, однофазность системы переменного состава, ограниченное смешивание. |
|
8. Характеристика катионов 4 аналитической группы |
Катионы образуют амфотерные гидроксиды или растворимые соли, хорошо растворимы в щелочи. Групповой реагент гидроксид натрия. |
|
9.Аналитические операции при качественном анализе. |
Открываемый оптимум, предел обнаружения, произведение растворимости, селективность и систематичность. |
|
10. Вычислить ПР MgCO3, если в растворе содержится 0.428 г этого вещества.
|
ПР = [Mg2+][CO3]2- ПР [MgCO3,] =S2 S = m/M = 0.428/84= 5.10х10-3моль/л ПР = [5.10х10-3]2 = 26х10-5 |
|
2 вариант |
Эталон ответов |
|
1.Разделы аналитической химии |
Качественный, количественный, структурный, технологический. |
|
2. Составные части анализируемого вещества
|
Изотопная, молекулярная, атомная, элементная (ионы), структурная (Функциональные группы). |
|
3. Объясните физико-химический метод анализа
|
Изменение состояния электрона или ядра атома, сигнал на электромагнитной волне. |
|
4. Определить константу равновесия AlCl3 + Ba(OH)2=
|
2 AlCl3 + 3Ba(OH)2= 2Al(OH)3 + 3BaCl2
K=[Al(OH)3]2[BaCl2]3
|
|
5.Дать характеристику комплексного соединения по параметрам: [Ag(NH3)2] CI 2
|
Динитросеребро дихлорат Внешняя сфера – CI2, внутренняя сфера[Ag(NH3)2] центральный атом – Ag, лиганды – NH3, координационное число – 2, изомерия - линейная , диссоциация: [Ag(NH3)2]CI2 =[Ag(NH3)2]2+ +2 CI- |
|
6.Записать уравнение с помощью электронного баланса SO2+KMnO4+KOH=K2SO4+MnO2+H2O
|
S+4 - 2 = S+6 Mn+7 +3=Mn+4 3SO2+2KMnO4+4KOH=3K2SO4+2MnO2+2H2O
|
|
7.Природа образования гомогенного химического раствора |
Сольватация, ионизация, диссоциация, ассоциация. |
|
8. Характеристика аналитических реакций анионов |
Выделяются 2 группы: бариевые соли растворимые в воде и бариевые малорастворимые в воде. Используется дробный метод. |
|
9. Характеристика катионов 3 аналитической группы |
Катионы образуют малорастворимые сульфаты. Групповой реагент серная кислота. |
|
10. Вычислить ПР CaSO4, если в растворе содержится 0.502 г этого вещества.
|
ПР = [Ca2+][SO4]2- ПР [CaSO4] =S2 S = m/M = 0.502: 104 =4.83х10-3моль/л ПР = [4.83х10-3]2 = 23х10-4 |
Составила
Преподаватель_________ Ившина И.И.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
