Домашнее задание "Типы реакций" 11 класс

  • Контроль знаний
  • docx
  • 01.04.2017
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Домашнее задание — задание, задаваемое учителем ученику для самостоятельного выполнения после уроков. Домашнее задание призвано предупредить забывание нового изученного на уроке материала. Основными видами домашнего задания являются: Изучение материала по учебнику. Выполнение различных письменных и практических работ (упражнений). Написание сочинений и других творческих работ. Подготовка различных схем, диаграмм. Подготовка гербариев по биологии. Проведение наблюдений за явлениями природы, а также различных опытов по химии, физике и др. К дидактическим приёмам, повышающим эффективность домашней работы, способствующим углублению и упрочению знаний учащихся, относятся следующие[источник не указан 1361 день]: в процессе учебной работы над новым материалом обращать внимание учащихся на те вопросы, которые будут служить предпосылкой для успешного выполнения домашнего задания; не сводить домашнее задание исключительно к репродуктивной (воспроизводящей) деятельности, а включать в него вопросы и положения, требующие от учащихся размышлений и творческих усилий; по возможности дифференцировать домашнее задание, давать задание дополнительные или повышенной трудности для тех, кто обнаруживает способности и стремление к более углублённому изучению предмета; давать рекомендации по рациональному подходу к выполнению домашней работы; приучать учащихся к активному воспроизводству изучаемого материала и самоконтролю за качеством его усвоения
Иконка файла материала типы реакций 11 класс.docx
Типы реакций 11 класс. 1. По числу вступивших в реакцию веществ: соединения обмена разложения замещения S + O2 = SO2  2H2O = 2H2 + O2  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  NaOH + HCl = NaCl + H2O  CaO+H2O=Ca(OH)2  4HNO3=2H2O+4NO2+O2  CuSO4+Fe=FeSO4+Cu  AgNO3+KBr=AgBr +КNO3  SO2+O2  =  SO3  4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2KMnO4=K2MnO4+ MnO2 + O2 NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3  2Fe  +3H2O = Fe2O3  +3H2  CuO +  H2SO4 =  CuSO4  +  H2O 2. На какие типы делятся реакции по тепловому эффекту? S + O2 = SO2 + Q  N2 + O2 = 2NO ­Q  4Al+3O2=2Al2O3+Q 3. По обратимости реакции делят на ……………………. и  …………………………………….Приведите примеры таких  реакций. 4. По изменению степени окисления реакции делятся  на………………………и  ………………………………………..Определите где какая  реакция и расставьте коэффициенты методом электронного  баланса:        CaCO3 = CaO + CO2                                  2Na + Cl2 = 2NaCl  5. По агрегатному состоянию веществ реакции делят на гомогенные  и гетерогенные. Дайте определение этим реакциям и приведите  примеры таких реакций. 6. По механизму реакции делят на свободнорадикальные и ионные.  Определите где какие реакции: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH­ + H+ +Cl­ = Na+ + Cl­ + H2O                   H+ + OH­ = H2O H2 + Cl2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl. Cl. + H : H = H : Cl + H. H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl.