Годовая контрольная работа по химии

Годовая контрольная работа по химии 8 класс.  Вариант 1 1. Химический элемент в ядре атома которого содержится 9 протонов: 1) кислород     2) углерод   3) бериллий    4) фтор 2. В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? 1) Si­P­S        2)  N­P­As        3)  Si­Al­Mg         4) S­Se­N 3. В соединении натрия с кислородом химическая связь 1) ионная      2) ковалентная полярная     3) ковалентная неполярная       4) металлическая 4. Степень окисления, равную +4, сера имеет в соединении 1) SO2    2)(NH4)2S      3)Fe2(SO4)3     4) SF6 5. Вещества, формулы которых — SiO2  и  HNO3, являются соответственно 1) основным оксидом и кислотой               2) кислотным оксидом и солью 3) кислотным оксидом и кислотой              4) амфотерным оксидом и кислотой        6. Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом относится к реакциям        1) замещения    2) соединения     3) обмена      4) разложения        7. Сокращённое ионное уравнение                NH4 ++OH­=NH3+H2O     соответствует взаимодействию 1) хлорида аммония с гидроксидом цинка       2) нитрата аммония с водой 3) аммиака с водой                                         4) сульфата аммония с гидроксидом калия 8. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора(V)? 1) оксид углерода(II)      2) оксид углерода(IV)       3) сера       4) вода 9. Гидроксид кальция реагирует с 1) углекислым газом     2) кислородом      3) водородом      4) поваренной солью 10. В реакцию и с гидроксидом кальция, и с нитратом серебра вступает 1) карбонат магния     2) хлорид аммония      3) нитрат натрия       4) сульфат бария 11. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей? А. Для разделения смеси речного песка и железных опилок можно использовать магнит.  Б. Для отделения осадка от раствора можно использовать фильтровальную бумагу.   1) верно только А      2) верно только Б       3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны 12. Установите соответствие между газообразным веществом и способом его получения в лаборатории. К каждому эле менту первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.   ГАЗООБРАЗНОЕ ВЕЩЕСТВО А) углекислый газ Б) кислород В) водород     ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ 1) действие разбавленной серной кислоты на цинк 2) действие соляной кислоты на известняк 3) кипячение раствора гашёной извести 4) каталитическое разложение пероксида водорода Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:  А Б В         13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:  HNO3+FeO=Fe(NO3)3+NO+H2O Определите окислитель и восстановитель 14. К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. 15. Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты. 16. При обжиге 50 кг сфалерита (минерала, содержащего ZnS) образовался сернистый газ объёмом 8,96 м3 (в пересчёте на н. у.). Рассчитайте массовую долю негорючих примесей в сфалерите. Годовая контрольная работа по химии 8 класс.  Вариант 2 1. Химический элемент в ядре атома которого содержится  11 протонов: 1)Кислород     2) углерод   3) бериллий    4) фтор 2. Наибольшую электроотрицательность имеет  1)  бром      2) иод       3) фтор       4) хлор 3. Какой вид химической связи характерен для меди? 1) ковалентная неполярная  2) металлическая   3) ионная   4) ковалентная полярная 4. Атом углерода проявляет валентность, не равную IV, в молекуле 1) углекислого газа    2) угарного газа     3) метана     4) угольной кислоты 5. К сложным веществам относится  1) иод       2) графит       3) озон       4) сода 6. Признаком протекания химической реакции между растворами нитрата серебра и хлорида кальция является 1) выделение газа       2) образование осадка        3) растворение осадка       4) появление запаха 7. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов 1) нитрата аммония и гидроксида калия      2) соляной кислоты и гидроксида бария 3) нитрата серебра и бромида кальция       4) азотной кислоты и карбоната натрия 8. Химическая реакция возможна между 1) оксидом серы(IV) и соляной кислотой     2) оксидом алюминия и гидроксидом натрия 3) оксидом берилия и кислородом               4) оксидом железа(II) и оксидом калия 9. Раствор серной кислоты взаимодействует 1) только с основными оксидами                     2) только с кислотными оксидами 3) с основными и кислотными оксидами          4) с основными и амфотерными оксидами 10. С нитратом меди(II) может взаимодействовать 1) оксид углерода(IV)    2) гидроксид кальция    3) гидроксид железа(II)      4) соляная кислота  11. Верны ли суждения о назначении лабораторной посуды и оборудования?  А. Для измерения объёма жидкости используют мерный цилиндр.  Б. Ступка с пестиком предназначены для измельчения твёрдых веществ.     1) верно только А      2) верно только Б      3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны 12. Установите соответствие между газообразным веществом и способом его получения в лаборатории. К каждому эле­ менту первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.   ГАЗООБРАЗНОЕ ВЕЩЕСТВО А) сероводород Б) кислород В) аммиак     ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ 1) действие соляной кислоты на известняк 2) нагревание смеси гашёной извести и хлорида аммония 3) действие соляной кислоты на сульфид железа 4) каталитическое разложение пероксида водорода     Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:  А Б В     13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:  H2SO4+Cu2O=CuSO4+SO2+H2O Определите окислитель и восстановитель 14. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите  массу образовавшегося осадка. 15. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%­ного  раствора соляной кислоты. 16.  К   250   г   раствора   карбоната   натрия   добавляли   раствор   хлорида   бария   до   прекращения   выделения   осадка.   Масса отфильтрованного   и   высушенного   осадка   составила   39,4   г.   Рассчитайте   массовую   долю   карбоната   натрия   в   исходном растворе. Годовая контрольная работа по химии 8 класс.  Вариант 3 1. Химический элемент в ядре атома которого содержится 13 протонов: 1) Кислород     2) углерод   3) бериллий    4) фтор 2. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?  1) кислород  3) селен  →  хлор → ний  3. Ковалентную полярную связь имеет каждое из двух веществ  →  сера   неон     2) кремний  →  кислород    4) алюминий   маг → →  сера   фтор  → →  натрий 1) оксид натрия и оксид хлора(VII)   2) оксид кремния и аммиак 3) хлорида лития и кислород             4) сероводород и хлор 4. Низшие степени окисления азота и серы соответственно равны  1) −З и −2       2) +1 и +2         3) +3 и + 2        4) −1 и −2  де   ля   ет   ся в ходе реакции между 5. Названия только простых веществ записаны в ряду: 1) оксид магния, оксид серы(IV)                    2) углекислый газ, угарный газ 3) железо, аммиак                                         4) алмаз, графит 6. К химическим явлениям относится процесс 1) кипения спирта      2) плавления серы        3) испарения воды        4) горения серы 7. Газ не вы  1) серной кислотой и карбонатом калия         2) серной кислотой и гидроксидом кальция 3) сульфитом натрия и соляной кислотой       4) сульфатом аммония и гидроксидом натрия 8. И оксид алюминия, и оксид натрия реагируют с 1) водой      2) соляной кислотой       3) водородом        4) гидроксидом калия 9. Гидроксид меди(II) реагирует с 1) оксидом бария     2) соляной кислотой     3) хлоридом калия      4) гидроксидом натрия 10. Как раствор сульфата натрия, так и раствор карбоната натрия взаимодействует с 1) фосфатом алюминия     2) гидроксидом цинка      3) хлоридом бария      4) азотной кислотой 11. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях и способах их разделения?   А. Чистые вещества имеют постоянный состав. Б. Смесь поваренной соли с речным песком можно разделить с помощью добавления воды и последующего фильтрования и выпаривания.   1) верно только А          2) верно только Б        3) верны оба суждения      4) оба суждения неверны 12. Установите соответствие между газообразным веществом и лабораторным способом его распознавания. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.   ГАЗООБРАЗНОЕ ВЕЩЕСТВО А) водород Б) углекислый газ В) аммиак       ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ РАСПОЗНАВАНИЯ 1) тлеющая лучинка, внесённая в сосуд, запол­ нен­ ный этим газом, вспыхивает 2) при поднесении к пламени сосуда с этим газом  раздается хлопок 3) при внесении стеклянной палочки, смоченной  концентрированной соляной кислотой, в сосуд, заполнен­ ный этим газом, образуется белый дым 4) при пропускании газа через известковую воду об­  Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:  разуется белый осадок А Б В       13. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:   HI+H2SO4=I2+H2S+H2O Определите окислитель и восстановитель. 14. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка. 15. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа. 16. К 150 г раствора карбоната натрия добавили избыток разбавленной серной кислоты, и раствор нагрели до окончания  выделения газа. Всего выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.