Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор
Оценка 4.9

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Оценка 4.9
Презентации учебные +2
ppt
химия
8 кл—9 кл
26.05.2017
Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). ПДК хлора в атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м³; максимально разовая — 0,1 мг/м³. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.Бром и его пары сильно токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, носовые кровотечения, а при более высоких концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье.
галогены3.ppt

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Характеристика элементов VII  группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Характеристика элементов подгруппы VIIA Э:                    F Cl Br I At ns2np5 − p­элементы, типические 2dº 3d104s24p5 ndº 4f145d106s26p5 хар. В(Э): 1 хар. С.О.(Э): кайносимметричность 1, 3, 5, 7 −1, 0,  1, 3, 5 +1, +3, +5, +7 (+4), (+6)  rков. ; I; Еса ; (ЭО) ; немет. св­ва ; мет  (+4)  н/металл

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Характеристические соединения 1 HF HCl 0 F2 Cl2 +1 +3 +4 +5 +6 +7 Cl2O HClO HClO2 NaClO NaClO2 ClO2 ClO3 HClO3 KClO3 Cl2O7 HClO4 KClO4 Ca(ClO)2 Ba(ClO3)2 Mg(ClO4)2 HBr Br2 HBrO HI I2 HIO HIO3 HBrO3 NaBrO3 I2O5 KIO3 K5IO6 HBrO4 KBrO4 H5IO6 KH4IO6

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Э: F Cl 8∙102  4,5∙10−2  относительно много  Br В природе 3∙10−5 I 1∙10−4 мало At ? сколько: кора, w % степень  конц­ии: состояние: рудообразующие  рассеянные  связанные Минеральные формы: CaF2 Плавиковый шпат 3Ca3(PO4)∙CaF2 Фторапатит  NaCl  Галит KCl  Сильвин KCl∙MgCl2∙6H2O карналлит Скважины Водоросли Вулканы

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Нахождение в природе В земной коре хлор - самый распространённый галоген. Поскольку хлор очень активен, в природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: Галит NaCl Галит (фиолетовый). Саксония- Анхальт, Германия. Галит синий. Нью-Мексико, США

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Сильвин KCl Сильвин, Германия. Музей им. А.Е.Ферсмана Сильвинит KCl · NaCl Сильвин и галит, Соликамск. Музей им. А.Е.Ферсмана Сильвинит. Верхнекамское месторождение (Пермский край) Сильвинит или калийная соль. Добыча

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Бишофит MgCl2·6H2O Бишофит. Минерал Волгоградской области

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Карналлит KCl·MgCl2·6Н2O Рудник №2, Прикарпатье, Украина Галит и карналлит

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Каинит KCl·MgSO4·3Н2О Каинит. Брауншвейг, Германия Калуш,Украина

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Характеристика химического  элемента • Хлор – элемент VII А группы. Порядковый номер 17 • Относительная атомная масса: 35,4527 а. е. м. (г/моль) • Количество протонов, нейтронов, электронов: 17,18,17 Строение атома:

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
• Электронная формула: • Типичные степени окисления: -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 • Энергия ионизации: 1254,9(13,01) кДж/моль (эВ) • Сродство к электрону: 349 (кДж/моль) • Электроотрицательность по Полингу: 3,20

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Характеристика простого вещества • Тип связи: ковалентная неполярная • Молекула двухатомная • Изотопы: 35Cl (75,78 %) и 37Cl(24,22 %) • Тип кристаллической решетки: молекулярная Молекулярная кристаллическая решётка

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Термодинамические параметры Параметр ΔH°обр. (298 К, газ) S°обр (298 К, газ) ΔHплавления ΔHкипения Энергия гомолитического разрыва связи Х-Х Энергия гетеролитического разрыва связи Х-Х Значение 0 (кДж/моль) 222,9 (Дж/моль·K) 6,406 (кДж/моль) 20,41 (кДж/моль) 243 (кДж/моль) 1150 (кДж/моль)

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Физические свойства Свойство Цвет (газ) Температура кипения Температура плавления Температура разложения (диссоциации на атомы) Плотность (газ, н.у.) Теплоемкость (298 К, газ) Критическая температура Критическое давление Запах Значение Жёлто- зелёный −34 °C −100 °C ~1400 °C 3,214 г/л 34,94 (Дж/моль·K) 144 °C 76 атм Резкий, удушающий

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Химические свойства 1. Реакция дисмутации («хлорная вода») 1 стадия: Cl2 + H2O = HCl + HOCl 2 стадия: HOCl = HCl + [О] – атомарный кислород 2. Окисление простых веществ a) с водородом: Cl2 + H2 = 2HCl б) с металлами: Cl2 + 2Na = 2NaCl в) с некоторыми менее электроотрицательными неметаллами: 3Cl2 + 2P = 2PCl3 С кислородом, углеродом и азотом хлор непосредственно не реагирует!

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
3. Взаимодействие со сложными веществами а) с водой: см. выше реакция дисмутации б) с кислородсодержащими кислотами: не реагирует! в) с растворами щелочей: на холоду: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O при нагревании: 3Cl2+ 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O д) со многими органическими веществами: Cl2 + CH4 = CH3Cl + HCl C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Важнейшие соединения хлора Хлоо́роводороо́д, хлоо́ристый водороо́д (HCl)  термически Бесцветный, устойчивый газ (при н.у.) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде с образованием хлороводородной (соляной) к ислоты. При растворении следующие процессы: HClг + H2Oж = H3O+ Процесс растворения сильно экзотермичен. воде протекают в ж + Cl− ж

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Свойства соляной кислоты: • Очень устойчива к нагреванию • В воде кислота • Слабый окислитель по протону • Под действием сильных окислителей анион окисляется HCl →t °

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Как окислитель реагирует: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑ Конц. соляная кислота реагирует с медью: 2 Cu + 4 HCl → 2 H[CuCl2] + H2↑ FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства: MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O При нагревании окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2): 4 HCl + O2 → 2 H2O +2 Cl2↑

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Смесь 3v HCl : 1v HNO3 называется «царской водкой». Она способна растворять даже золото и платину. 4 H3O+ + 3 Cl− + NO3− = NOCl + Cl2 + 6 H2O Расстворение идет благодаря высокой концентрации хлорид-ионов : 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение): R-CH=CH2 + HCl → R-CHCl-CH3 R-C≡CH + 2 HCl → R-CCl2-CH3

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Свойство Cl2O Цвет  состояние  комн.  температуре и  при  Жёлто­ коричневый газ Степень  окисления хлора (+1) Т. пл., °C Т. кип., °C −120,6 2,0 d (ж, 0°C), г*см­3 — 298  ΔH°обр(газ,  К), кДж*моль­1 80,3 ΔG°обр(газ,  К), кДж*моль­1 97,9 S°обр(газ,  298  К),  Дж*K­1*моль­1 298  265,9 Дипольный  момент μ, Д 0,78 ± 0,08 1,78 ± 0,01 — Оксиды хлора  (ClOClO3) Cl2O4 ClO2 Cl2O6(ж) 2ClO↔ 3(г) Cl2O7 Жёлто­зелёный  газ Светло­жёлтая  жидкость Тёмно­красная  жидкость Бесцветная  жидкость (+4) −59 11 1,64 102,6 120,6 256,7 (+1), (+7) −117 44,5 1,806 ~180 — 327,2 (+6) 3,5 203 — (155) — — — (+7) −91,5 81 2,02 272 — — 0,72 ± 0,02

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
(I), оксид дихлора, ангидрид хлорноватистой Оксид хлора кислоты (Cl2O) В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. При больших концентрациях взрывоопасен. Самопроизвольно медленно разлагается: Кислотный и солеобразующий. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты: Быстро реагирует со щелочами: Cl2O + 2NaOH(разб.) = 2NaClO + H2O

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Диоксид хлора, оксид хлора (IV), (ClO2) В нормальных условиях газ красновато-жёлтого цвета, с характерным запахом. При температурах ниже 10 °C ClO2 представляет собой жидкость красно-коричневого цвета. Малоустойчив, взрывается на свету. Кислотный оксид. При растворении в воде образуются хлористая и хлорноватая кислоты (реакция диспропорционирования). Разбавленные растворы на свету медленно разлагаются:

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Проявляет окислительно-восстановительные свойства. 2ClO2 + 5H2SO4 (разб.) + 10FeSO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2HCl + 4H2O ClO2 + O3 = ClO3 + O2 ClO2 + 2NaOHхол. = NaClO2 + NaClO3 + H2O ClO2 реагирует со с многими органическими соединениями и выступает окислителем средней  Выгодным считается обеззараживание воды при силы. помощи диоксида хлора. Но в наши дни этот метод практически не применяется.

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Хлорноватистая кислота (HClO) Очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах. В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на протон и гипохлорит- анион ClO−: Неустойчива. Хлорноватистая соли — гипохлориты — Реагирует молекулярный хлор: сильные кислотой HCl, её окислители. образуя кислота и с соляной HClO + NaOH (разб.) = NaClO + H2O

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
свободном виде неустойчива, даже Хлористая кислота (HClO2) Одноосновная кислота средней силы. В в разбавленном водном растворе она быстро Нейтрализуется щелочами. разлагается: HClO2 + NaOH(разб. хол.) = NaClO2 + H2O Ангидрид этой кислоты неизвестен. Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов. Преимущественно сильный окислитель: 5HClO2 + 3H2SO4 (разб.) + 2KMnO4 = 5HClO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Хлорноватая кислота (HClO3) Сильная одноосновная кислота. Соли – хлораты.В свободном виде не получена; в водных растворах при концентрации ниже 30% на холоде довольно устойчива; в более концентрированных растворах распадается: Легко восстанавливается до соляной кислоты: HClO3 + 5HCl(конц.) = 3Cl2 + 3H2O HClO3 + NaOH(разб.) = NaClO3 + H2O При пропускании смеси SO2 и воздуха образуется диоксид хлора:

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Получение методы Химические хлора малоэффективны и затратны. На сегодняшний день имеют в основном историческое значение: получения Метод Шееле Первоначально промышленный способ получения хлора основывался на методе Шееле, то есть реакции пиролюзита с соляной кислотой:

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Получение Метод Дикона Метод получения хлора каталитическим окислением хлороводорода кислоро дом воздуха. Электрохимические методы Сегодня хлор в промышленных масштабах получают вместе с гидроксидом натрия и водородом путём электролиза раствора п оваренной соли, основные процессы которого можно представить суммарной формулой:

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Применение

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Физиологическое действие Хлор — токсичный удушливый газ, при в лёгкие вызывает ожог лёгочной попадании ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). атмосферном воздухе следующие: среднесуточная — 0,03 мг/м³; максимально разовая — 0,1 мг/м³. ПДК хлора в спецодеждой, При работе с хлором следует пользоваться защитной противогазом, перчатками. На короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно смоченной тряпичной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3. повязкой,

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Бром и его пары сильно токсичны. Уже при содержании брома в воздухе в концентрации около 0,001 % (по объёму) наблюдается раздражение слизистых оболочек, головокружение, носовые кровотечения, а при более концентрациях — спазмы дыхательных путей, удушье.  высоких ПДК паров брома 0,5 мг/м³. Летальня доза для человека перорально составляет 14 мг/кг. При отравлении парами брома пострадавшего нужно немедленно вывести на свежий воздух. Для восстановления дыхания можно на небольшое смоченным нашатырным время пользоваться спиртом, на короткое время периодически поднося его к носу пострадавшего. Рекомендуется обильное питьё теплого молока с минеральной водой или содой, кофе. тампоном, Жидкий бром при попадании на кожу вызывает

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Фтор является жизненно необходимым для организма элементом. В организме человека фтор, в основном, содержится в эмали зубов в составе фторапатита — Ca5F(PO4)3. При недостаточном (менее 0,5 мг/литр питьевой воды) или избыточном (более 1 мг/литр) потреблении фтора организмом кариес могут и флюороз (крапчатость эмали) и остеосаркома. заболевания развиваться зубов: Малое содержание фтора разрушает эмаль за счет образованием из фторапатита с вымывания фтора гидроксоапатита, и наоборот.

Характеристика элементов VII группы главной подгруппы Хлор

Характеристика элементов VII группы главной подгруппыХлор
Для  профилактики  кариеса  рекомендуется  использовать  зубные  пасты  с  добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду  (до  концентрации  1  мг/л),  или  применять  местные  аппликации  1­2 %  раствором  фторида  натрия  или  фторида  олова.  Такие  действия  могут  сократить  вероятность появления кариеса на 30­50% . Предельно  допустимая  концентрация  связанного  фтора в  воздухе  промышленных помещениях равна 0,0005 мг/литр воздуха. Астат. Будучи схожим по химическим свойствам с иодом, астат радиотоксичен. При попадании в организм концентрируется в печени. Как и иод, астат способен накапливаться в щитовидной железе. Альфа-излучение астата поражает близлежащие ткани, приводит к нарушению их функции и в перспективе — к образованию опухолей. Кроме того, частичное накопление астата наблюдается в молочных железах.
Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
26.05.2017