Химические загрязнения воздуха.

ХИМИЧЕСКИЕ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ВОЗДУХА.  SO2 (сернистый ангидрид, двуокись серы) Встречается   на   предприятиях,   где   работают   с   расплавленными сернистыми рудами или другими материалами, загрязненными сульфидами, или   сжигают   содержащее   серу   топливо   (каменный   уголь,   кокс,   горючие сланцы, сернистые нефти и др.). Присутствует   в   атмосфере   городов.   Применяется   как   сырье   для получения   H2SO4.   и   Na2S;   для   отбеливания   соломы,   целлюлозы,   шерсти, шелка, кукурузной муки, сахара; как консервант; в качестве хладагента; в некоторых производствах органической химии; для дезинфекции. Получается действием паров органического восстановителя на минерал алунит;   обжигом   сульфидов   в   токе   кислорода;   из   отбросных   газов. Физические и химические свойства. Бесцветный газ с резким запахом. При комнатной   температуре   и   4­5   кгс/см2   ­   бесцветная   подвижная   жидкость. Температура   плавления   ­75,5°;   температура   кипения   ­10,Г;   плотность   газа 2,926 г/л, жидкости 1,4619 (­10°); растворяется в воде 22,8 г/100 г (0°), 11,5 г/100   г   (20°),   2,1   г/100   г   (90°).   Влажный   SO2   при   обычной   температуре реагирует с H2S, выделяя серу. При высоких температурах н в присутствии катализаторов восстанавливается водородом до H2S, окисью углерода ­ до серы.   Абсолютно   сухой   SO2   при   комнатной   температуре малореакционноспособен.   Сильные   окислители   окисляют   SO2   до   SO3, кислород окисляет только в присутствии катализатора. Азота оксид (окись) NO          Бесцветный газ. При соприкосновении с воздухом быстро окисляется до NO2.   NO2(Двуокись азота) Встречается при использовании конц, азотной кислоты (например, при нитровании целлюлозы, глицерина, при травлении меди и медных сплавов). Применяется как нитрующий агент; гомогенный катализатор при получении серной кислоты камерным (башенным) способом. Получение. Промежуточный продукт окисления аммиака при производстве азотной кислоты. Физические и химические   свойства.   Бурый   газ   с   удушливым   запахом.   Плотн.   3,3   г/л.   В сжиженном состоянии светло­желтая жидкость. Плотн. 1,491 (0°). Замерзает в бесцветные кристаллы. Т. плавл. ­11,2°; т. кип. 20,7°; т. крит. 158°; давл. крит. 99 кгс/см2; давл, паров 2,38 кгс/см2 (40°). При низких температурах NO2 полимеризуется в N2O4. Смесь N2O4 и NO2 содержит при 40° 31% NO2, при 100°­88%, около 140° ­ только NO2, выше 140° NO2 начинает распадаться на NO и О2, при 600° распадается полностью. С водой н растворами щелочейобразует смесь азотной и азотистой кислот или, соответственно, их солей. Сильный   окислитель:   уголь,   сера,   фосфор,   органические   соединения загораются. Взрывается в смеси с жидким аммиаком, водородом, СО, H2S, метаном, бутаном. СО2(Двуокись углерода (Угольный ангидрид, углекислый газ) Встречается   в   составе   газов   вулканического   происхождения   и подземных источников, в промышленности ­ на рудниках, в шахтах, туннелях, колодцах, кессонах, при сжигании топлива, на сахарных заводах (при чистке и ремонте   сатурационных   котлов).   Особенно   много   СО2   находят   там,   где происходят процессы брожения, гниения или тления органических веществ. Применяется   в   производстве   сахара,   пива,   газированных   вод,   для изготовления   <сухого   льда>;   для   получения   соды   (бикарбоната   натрия), карбоната   и   бикарбоната   аммония,   свинцовых   белил,   мочевины   и оксикарбоновых   кислот;   как   инертная   среда   при   проведении   некоторых реакций; как теплоноситель в графитовом реакторе; как нагнетающий газ для перекачки легковоспламеняющихся жидкостей; в металлургии; в жидком виде ­ в качестве хладагента. Получается   обжигом   карбонатов   магния   (доломита),   кальция (известняка, мрамора, мела); из дымовых газов (содержат 10­18% СО2), газов известково­обжиговых   печей   (32­41%)   и   газов,   являющихся   результатом брожения мелассы и зерна (от 60 до 99,8% СО2). Жидкую и твердую СО2 получают после предварительной очистки газообразной. Физические   и   химические   свойства.   Бесцветный   газ   кисловатого   вкуса   и запаха. Т. плавл. ­56,6° (5,28 кгс/см2); возг. при ­78,515°; плотн. 1,53; коэфф. раств. СО2 в воде 0,878 (20°); 0,738 (30°);­коэфф. раств, в сыворотке крови человека 0,5794 (по другим данным 0,581). Раств, в воде, %(масс.) 0,169 (20). Химически СО2 довольно инертна. С сильными основаниями она энергично реагирует, образуя карбонаты. При высоких температурах восстанавливается в  СО   железом,  цинком  и  некоторыми   другими   металлами,  а  также  углем. Водородом   в   присутствии   никеля   при   350­400°   (или   в   присутствии   окиси меди   при   200°)   восстанавливается   в   метан.   При   температуре   красного каления с кальцием дает карбид и окись кальция. При той же температуре с аммиаком дает мочевину, с сероуглеродом в присутствии меди образует серу и   окись   углерода.   Реагирует   со   многими   органическими   соединениями, карбоксилируя их. Углерода окись СО (угарный газ) Газ без  цвета и  запаха.  Токсичен.  При  острых отравлениях  головная боль,   головокружение,   тошнота,   слабость,   одышка,   учащенный   пульс. Возможна   потеря   сознания,   судороги,   кома,   нарушение   кровообращения   идыхания.   При   хронических   отравлениях   появляются   головная   боль, бессонница, возникает эмоциональная неустойчивость, ухудшаются внимание и память. Возможны органические поражения нервной системы, сосудистые спазмы. Быстро окисляется до CO2. СlО2(Двуокись хлора) Встречается при горении составов, содержащих бертолетову соль и др. Применяется   как   отбеливатель;   для   стерилизации   и   дезодорации   воды   и пищевых продуктов (обычно приготавливается на месте и употребляется в виде 10% смеси с воздухом). Получается взаимодействием NaClO2 с конц. H2SO4. Физические   и   химические   свойства.   Газ   зеленовато­желтого   цвета   с удушливым запахом. Т.­плавл. ­59,0°; т. кип. 9,9° (731 мм рт. ст.); плотн. газа 3,09 г/л (11е), плотн. жидкости 1,5; раств. в воде 200 мл/100 г (4°); коэфф. раств. в воде ~20 (4°), <~4 (40°). В водных растворах на холоду образует НСlO2   и   НСlO3.   Газообразная   СlO2   при   нагревании,   соприкосновении   с органическими веществами взрывает. Взрывоопасна в смеси с воздухом при содержании выше 10%. С растворами щелочей образует соли НСlO2 и НС1О3. Аммиак NH3          Бесцветный газ с резким удушливым запахом и едким вкусом. Ядовит. Сильно   раздражает   слизистые   оболочки.   Острое   отравление   вызывает поражение   глаз   и   дыхательных   путей,   одышку,   воспаление   легких.  По   физиологическому   действию   на   организм   относится   к   группе   веществ удушающего   и   нейротропного   действия,   способных   при   ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы.   Аммиак   обладает   как   местным,   так   и   резорбтивным   действием. Пары   аммиака   сильно   раздражают   слизистые   оболочки   глаз   и   органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме   того,   сжиженный   аммиак   при   испарении   поглощает   тепло,   и   при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Запах аммиака   ощущается   при   концентрации   37   мг/м³.   Предельно   допустимая концентрация   в   воздухе   рабочей   зоны   производственного   помещения составляет   20   мг/м³.   Следовательно,   если   чувствуется   запах   аммиака,   то работать без средств защиты уже опасно. Озон О3           Взрывчатый газ синего цвета с резким характерным запахом. Убиваетмикроорганизмы,   поэтому   его   применяют   для   очистки   воды   и   воздуха (озонирование). Однако в воздухе допустимы лишь очень малые концентрации т.к. озон чрезвычайно ядовит (более чем угарный газ СО). Высокая   окисляющая   способность   озона   и   образование   во   многих реакциях   с   его   участием   свободных   радикалов   кислорода   определяют   его высокую токсичность. Наиболее   опасное   воздействие:   на   органы   дыхания   прямым раздражением   и   повреждением   тканей,   на   холестерин   в   крови   человека   с образованием нерастворимых форм, приводящим к атеросклерозу. Озон   в  Российской  Федерации   отнесён   к   первому,  самому   высокому классу опасности вредных веществ. Нормативы по озону: ­  максимальная  разовая предельно  допустимая  концентрация (ПДК  м.р.)  в атмосферном воздухе населённых мест 0,16 мг/м³ ­   среднесуточная   предельно   допустимая   концентрация   (ПДК   с.с.)   в атмосферном воздухе населённых мест 0,03 мг/м³ ­ предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе рабочей зоны 0,1 мг/м³ При этом, порог человеческого обоняния приближённо равен 0,01 мг/м³. Бензол (С6Н6)             Вещество   раздражает   сильно   кожу   и   дыхательные   пути,   а   также оказывает   разъедающее   действие   на   глаза.   Вдыхание   паров   может   вызвать отек легких.           При многократном воздействии может оказывать действие на печень, почки,   щитовидную   железу,   центральную   нервную   систему   систему гематопоэза   приводя   к   функциональным   нарушениям   и   анемии.   Вещество, вероятно, канцерогенно для человека. При непродолжительном вдыхании паров бензола не возникает немедленного отравления, поэтому до недавнего времени порядок работ с бензолом особо не   регламентировался.   В   больших   дозах   бензол   вызывает   тошноту   и головокружение, а в некоторых тяжёлых случаях отравление может повлечь смертельный   исход.  Пары   бензола   могут   проникать   через   неповрежденную кожу.   Если   организм   человека   подвергается   длительному   воздействию бензола   в   малых   количествах,   последствия   также   могут   быть   очень серьёзными. В этом случае хроническое отравление   бензолом может стать причиной лейкемии (рака крови) и анемии (недостатка гемоглобина в крови). Сильный канцероген. Толуол (метилбензол)Пары могут проникать через неповрежденную кожу и органы дыхания, вызывать поражение нервной системы (заторможенность, нарушения в работе вестибулярного   аппарата),   в   том   числе   необратимое.   Поэтому   работать   с толуолом   и   растворителями,   в   состав   которых   он   входит,   необходимо   в прочных резиновых перчатках в хорошо проветриваемом помещении или под тягой.   Концентрационные Пожароопасен, пределы взрываемости паровоздушной смеси 1,3 — 6,7 %. Обладает слабым наркотическим действием.   легковоспламеняющаяся   жидкость. Согласно другим источникам, (САНПИН, меры предосторожности при работе с летучими органическими растворителями) — Толуол (метилбензол) — является сильно токсичным ядом, влияющим на функцию кроветворения организма,   также,   как   и   его   предшественник,   бензол.   Нарушение кроветворения   проявляется   в   цианозе,   гипоксии.   Существует   также толуольная токсикомания, которая имеет и канцерогенное влияние. В целом, бензольные углеводороды очень токсичны, длительное их воздействие может привести к необратимым поражениям ЦНС, кроветворных органов, и создать предпосылки для возникновения энцефалопатии. Формальдегид.          Раздражает глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание вещества может привести к отёку лёгких. Внесен в список канцерогенов. Обладает токсичностью, негативно воздействует на генетический материал, репродуктивные органы, дыхательные пути, глаза и кожный покров. Оказывает сильное воздействие на центральную нервную систему.   Чем   опасны   небольшие   концентрации   формальдегида? 1. Симптомы   хронического   отравления   формальдегидом   (то   есть   когда   в помещении   постоянно   присутствует   довольно   высокая   концентрация формальдегида)   –   бледность,   упадок   сил,   бессознательное   состояние, депрессия, затрудненное дыхание, головная боль, не редко судороги по ночам. 2. Какое воздействие на организм человека при долгосрочном воздействии? негативно воздействует на генетический материал, репродуктивные органы, дыхательные   пути,   глаза,   кожный   покров.   Оказывает   сильное   действие   на центральную систему. 3.   Что   может   случиться   при   вдыхании   больших   концентраций формальдегида? При   вдыхании   больших   концентраций   формальдегида   может   наступить внезапная   смерть   в   результате   отека   и   спазма   голосовой   щели. 4.   При   какой   концентрации   формальдегид   в   жилых   помещениях   будет     нервнуюбезопасным? Таких   данных   нет,   и   опасность   формальдегида   для   конкретного   человека зависит   от   состояния   защитных   сил   организма   человека.   Но,   чем   ниже концентрация формальдегида, тем меньше риск негативных последствий для здоровья.  Фенол.                    Токсичен.   При   острых   отравлениях   ­   нарушение   дыхательных функций, ЦНС. При хронических отравления ­ нарушение функций печени и почек. Фенол ядовит. Вызывает нарушение функций нервной системы. Пыль, пары и раствор   фенола   раздражают   слизистые   оболочки   глаз,   дыхательных   путей, кожу (ПДК 5мг/м³, в водоёмах 0,001 мг/л). Попадая   в   организм,   фенол   очень   быстро   всасывается   даже   через неповрежденные   участки   кожи   и   уже   через   несколько   минут   начинает воздействовать на ткани головного мозга. Сначала возникает кратковременное возбуждение, а потом и паралич дыхательного центра. Даже при воздействии минимальных   доз   фенола   наблюдается   чихание,   кашель,   головная   боль, головокружение,   бледность,   тошнота,   упадок   сил.   Тяжелые   случаи отравления   характеризуются   бессознательным   состоянием,   синюхой, затруднением   дыхания,   нечувствительностью   роговицы,   скорым,   едва ощутимым пульсом, холодным потом, нередко судорогами. Зачастую фенол является причиной онкозаболеваний.   При остром отравлении, сопровождающем попадание фенола на кожу или вдыхание его паров, наблюдается сильное жжение в местах, подвергшихся его непосредственному воздействию. Проявляются ожоги слизистых тканей; возникает   сильная   боль   в   области   рта,   в   глотке,   животе;   тошнота,   рвота, понос;   резкая   бледность,   слабость,   отек   легких;   возможны   острые аллергические   проявления;   артериальное   давление   понижено;   развивается сердечно­легочная недостаточность, возможны судороги; моча бурая, быстро темнеет на воздухе.    Стирол. При острых отравлениях ­ поражение ЦНС, цианоз, понижение температуры тела. При хронических отравлениях ­ поражение системы кровообращения.            Обладает   выраженной   мутагенной   и   канцерогенной   активностью (лейкемия,   лимфома).   Пары   стирола   раздражают   слизистые   оболочки; предельно допустимая концентрация их в воздухе 0,005 мг/дм³