химия

Раздел

Тема

7.3С Относительная атомная масса. Простейшие формулы

Относительная атомная масса

Цель обучения

7.1.2.8 - понимать, что большинство элементов на Земле встречаются в виде смеси изотопов, образовавшихся при формировании планет

7.1.2.9 - понимать, что атомные массы химических элементов, имеющие природные изотопы, являются дробными числами  

7.1.2.10 – знать определение  относительной атомной массы химических элементов

Уровень мыслительных навыков

Знание, понимание

Применение  

Критерий оценивания

понимают, что большинство элементов на Земле встречаются в виде смеси изотопов, образовавшихся при формировании планет

понимают, что атомные массы химических элементов, имеющие природные изотопы, являются дробными числами  

знают определение  относительной атомной массы химических элементов

Тестовое задание 1

Напишите округленные значения относительных атомных масс следующих химических элементов:

Дескрипторы:

Знают правила определения и округления относительных атомных масс химических элементов

Тестовое задание 2

Используя таблицу «Абсолютные атомные массы некоторых элементов», рассчитайте относительные атомные массы химических элементов: А) водорода; Б) серы; В) углерода; Г) кислорода. Для этого массу атома химического элемента разделите на значение1 а.е.м., то есть на 1/12 часть массы атома изотопа углерода 12С.

Дескрипторы:

Расчитывают значение относительных атомных масс химических элементов используя атомные массы

Тестовое задание 3

При определении относительной атомной массы химического элемента учитываются атомные массы и процентное содержание в природе всех изотопов данного элемента. Углерод в природе встречается в виде смеси двух изотопов: углерода 12С (98,89%) и 13С (1,11%). Относительная атомная масса природного углерода рассчитывается следующим образом: Ar(C) = (12 * 98,89% + 13 * 1,11%)  = 12,0111

                                               100%

Калий имеет три природных изотопа: 36К, 38К и 40К. Их процентное содержание в природе равно соответственно 0,337%, 0,063% и 99,600% . Вычислите среднее арифметическое значение относительной атомной массы природного калия:

_____________________________________________________________________________

Дескрипторы:

Вычисляют среднее арифметическое значение относительной атомной массы, учитывая атомные массы и процентное содержание в природе всех изотопов данного элемента.

Тестовое задание 4

Вычислите относительную атомную массу магния, если в известно, что в природе встречаются изотопы: магний 24 – 79%, магний 25 – 10%, магний 26 – 11%:

____________________________________________________________________________

Дескрипторы:

Вычисляют среднее арифметическое значение относительной атомной массы, учитывая атомные массы и процентное содержание в природе всех изотопов данного элемента.

Тестовое задание 5

Образец химического элемента представляет собой смесь двух изотопов. Содержание первого изотопа с атомной массой 107 равно 56,55%. Остальные 43,45% являются

изотопом, имеющим атомную массу 109. Вычислите относительную атомную массу химического элемента и определите его положение в периодической таблице:

_____________________________________________________________________________

Дескрипторы:

Вычисляют среднее арифметическое значение относительной атомной массы, учитывая атомные массы и процентное содержание в природе всех изотопов данного элемента.

Тестовое задание 6

Запишите химические формулы веществ, если они читаются:

Дескрипторы:

Записывают химические формулы веществ, используя знаки химических элементов и индексы

Тестовое задание 7

Составьте формулы веществ по их качественному и количественному составу:

А) Молекула сахара состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода: ___________________

Б) Молекула азотной кислоты состоит из 1 атома водорода, 1 атома азота и трех атомов кислорода: ______________________

В) Минерал кварц состоит из атомов кремния (1) и атомов кислорода (2): _____________

Г) Фосфорная кислота входит в состав газированных напитков. Ее молекула состоит из атомов водорода фосфора и кислорода. Их количество равно три, один, четыре соответственно: ___________________________________________________________

Дескрипторы:

Составляют формулы веществ по их качественному и количественному составу