химия

Работу выполнил Кулаков Артем
Учащийся 9а класса МБОУ СОШ № 172
Учитель: Додина Н.Л.

Положение в периодической таблице

Атомный номер – 24
Символ – Cr
Период – 4
Группа – побочная VI

Строение атома

Количество протонов (p+) и электронов (e-) равно 24
Количество нейтронов (n0) равно 28
Электронная конфигурация – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Степени окисления

Степень окисления Cr+2
Оксид хрома II (CrO)
Галогениды (CrF2, CrI2, CrCl2, ClBr2)
Степень окисления Cr+3
Oксид хрома III (Cr2O3)
Гидроксид Cr(OH)3
Степень окисления Cr+4
Оксид хрома IV (CrO2)
Степень окисления Cr+6
Оксид хрома VI (CrO3)
Ряд кислот (H2CrO4, H2Cr2O7)

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл.
Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

Физические свойства

Хром обладает всеми свойствами металла – хорошо проводит тепло и электрический ток, имеет характерный металлический блеск. Главная особенность хрома - устойчивость к действию кислот и кислорода.
Температура плавления - 1875°C
При температуре около 37°C некоторые физические свойства этого металла резко, скачкообразно меняются; ученые объяснить эту аномалию пока не могут.

Химические свойства

Взаимодействие с неметаллами:
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3
Взаимодействие с водой:
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2
Восстановление металлов из оксидов и солей:
2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu

Взаимодействие с кислотами
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2
4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O
2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Взаимодействие с щелочными реагентами
2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3H2
Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O

Получение хрома

Применение хрома

Важнейший легирующий элемент
Производство огнеупоров
Декоративные коррозионно-стойкие покрытия
Краска
Производство кожи

Биологическая роль

Хром - один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных.
Отравления Хромом, и его соединениями встречаются при их производстве; в машиностроении; металлургии; при изготовлении кож, красок и т. д. Токсичность соединений Хрома зависит от их химические структуры: дихроматы токсичнее хроматов, соединения Cr (VI) токсичнее соединений Cr(II), Cr(III).
Начальные формы заболевания проявляются ощущением сухости и болью в носу, першением в горле, затруднением дыхания, кашлем; они могут проходить при прекращении контакта с Хромом. При длительном контакте с соединениями Хрома развиваются признаки хронические отравления: головная боль, слабость, диспепсия, потеря в весе и других.

Спасибо за внимание