химия

Дата:                                                                                                   Класс: 11  урок 31

Тема:  Практическая работа № 2 «Получение и изучение свойств этилена».

Цель урока:  выявление уровня практических ЗУН учащихся.

 Задачи:

        знать лабораторный способ получения этилена, правила ТБ при работе

          с органическими веществами и концентрированными кислотами;

        - уметь практически получать этилен, доказывать его непредельные                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

          свойства характерными реакциями,  составлять уравнения

          данных химических реакций;

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

наглядности

3 мин.

I. Организационный момент. Приветствует учеников, проверяет готовность к уроку, желает  успеха.

Ученики осмысливают поставленную цель. Делятся на группы.

пазлы

5 мин.

II. Подготовка к восприятию новой темы. С помощью наводящих вопросов учитель подводит к теме урока.

Ученики отвечают на вопросы учителя.

20 мин.

III. Актуализация знаний.

 По методу «Подумать- сговориться- обсудить» проводит изучение новой темы.

кспериментальная задача I. Уровень I

Получение этилена.

1. Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком.
2. Этилен получаем нагреванием смеси этилового спирта C₂H₅OH и серной кислоты H₂SO₄.
3. Для этого в пробирку наливаем 1 мл спирта и 3 мл концентрированной серной кислоты.
4. ТБ: Добавлять следует именно кислоту к спирту, а не наоборот, при этом кислоту нужно приливать постепенно, перемешивая смесь в пробирке.
5. Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для равномерного кипения смеси.
6. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
7. Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.
8. Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Экспериментальная задача I. Уровень II

Получение этилена.

1. Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком.
2. Этилен получаем нагреванием смеси этилового спирта и серной кислоты.
3. Для этого в пробирку наливаем 1 мл спирта и 3 мл концентрированной серной кислоты.
4. Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для равномерного кипения смеси.
5. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
6. Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.
7. Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Экспериментальная задача I. Уровень III

Получение этилена

1. Для опыта собираем прибор для получения газов, в соответствии с рисунком.
2. Этилен получаем нагреванием смеси _________ и _________________.
3. Для этого в пробирку наливаем 1 мл ________ и 3 мл концентрированной ______________ .
4. Добавляем в пробирку 1-2 шпателя чистого песка или кусочек пористой керамики для _____________________.
5. Закрываем пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
6. Закрепляем пробирку наклонно в лапке держателя на штативе, как это показано на рис., и осторожно нагреваем.
7. Сразу же приступаем к исследованию свойств выделяющегося газа! (экспериментальная задача II, III).

Экспериментальная задача I. Уровень IV

Получите этилен из этилового спирта и серной кислоты, пользуясь рисунком.

Экспериментальная задача II. Уровень I

Свойства этилена.

1. В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4 и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
2. Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
3. Пропускаем через неё выделяющийся газ.
4. Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание бромной воды.
5. Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.
6. Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия KMnO₄.
7. Наблюдаем по мере пропускания газа обесцвечивание раствора перманганата калия KMnO₄.

8. Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия KMnO₄.
9. Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень II

Свойства этилена.

1. В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
2. Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
3. Пропускаем через неё выделяющийся газ.
4. Наблюдаем по мере пропускания газа ____________ бромной воды.
5. Вывод: этилен взаимодействует с бромной водой.
6. Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия.
7. Наблюдаем по мере пропускания газа ______________ раствора перманганата калия KMnO4.

8. Вывод: этилен взаимодействует с раствором перманганата калия.
9. Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень III

Свойства этилена.

1. В две чистые пробирки наливаем по 2–3 мл раствора перманганата калия и бромной воды (получаем их у преподавателя или лаборанта).
2. Опускаем газоотводную трубку сначала до дна пробирки с бромной водой.
3. Пропускаем через неё выделяющийся газ.
4. Наблюдаем по мере пропускания газа ____________ бромной воды.
5. Вывод: этилен взаимодействует с ______________.
6. Аналогичным образом пропускаем газ через раствор перманганата калия.
7. Наблюдаем по мере пропускания газа ______________ раствора перманганата калия.
8. Вывод: этилен взаимодействует с раствором __________________.
9. Растворы оставляем для сравнения.

Экспериментальная задача II. Уровень IV

Осуществите взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Экспериментальная задача III. Уровень I

Изучение свойств пламени этилена.

1. Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.
2. Спичками поджигаем выходящий газ.
3. Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа (природного, состоящего на 80% из CH₄), который представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.
4. Делаем вывод: цвет пламени более светлый в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.
5. Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных щипцах.
6. Наблюдаем образование чёрного пятна сажи, появление которой можно объяснить большим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением:

Н₂С=СН₂ + О₂ —> СО₂ + С + Н₂О + CO

7. Приводим рабочее место в порядок.

Экспериментальная задача III. Уровень II

Изучение свойств пламени этилена.

1. Направляем конец газоотводной трубки с выделяющимся этиленом вертикально вверх.
2. Спичками поджигаем выходящий газ.
3. Наблюдаем, что цвет и яркость свечения этиленового пламени от пламени обычного бытового газа (природного, состоящего на 80% из CH₄), который представляет собой смесь пропана и бутана, отличается.
4. Делаем вывод: цвет пламени _____________ в сравнении с бытовым газом, что свидетельствует о повышении массовой доли углерода в непредельных углеводородах в сравнении с предельными.
5. Поднесем к верхней части пламени фарфоровую чашку, закрепленную в тигельных щипцах.
6. Наблюдаем образование _________ пятна сажи, появление которой можно объяснить бoльшим содержанием (%) углерода в молекуле этилена и его неполным окислением:

Н₂С=СН₂ + О₂ —> СО₂ + С + Н₂О + СО

Задание для группы

1 группа

1.      Какова роль серной кислоты в реакции получения этилена?

2.      Как опытным путем можно очистить пропан от примеси бутена-1?

3.      Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

4.      Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №1.

5.      Составьте уравнение химической реакции получения этилена.

6.      Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради.

2 группа

1.      Как опытным путем отличить этилен от этана?

2.      Как опытным путем можно очистить бутан от примеси бутена-1?

3.      Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

4.      Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №2.

5.      Составьте уравнение химической реакции взаимодействия этилена с перманганатом калия.

6.      Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради.

3 группа

1.      Зависят ли свойства алкенов от симметричного строения молекул? Приведите примеры.

2.      Как опытным путем можно очистить бутан от примеси пентена-1?

3.      Дайте оценку каждому участнику вашей группы (насколько успешно справились со своими ролями, положительные моменты, недочеты).

4.      Перечислите положения правил техники безопасности при выполнении опыта №3.

5.      Составьте уравнение химической реакции взаимодействия этилена с йодной водой.

6.      Оформите ход, наблюдения и выводы проводимых опытов в своей тетради

10 мин.

IV. Закрепление урока. По методу «Поп корн» проводит закрепление урока.

Учащиеся проявляют свои способности по данной теме.

5 мин.

V. Итог урока. Этап рефлексии:

- О чем говорили на уроке?

- Что удалось без особых усилий?

- Что было трудно?

Оценивают работу своих одноклассников.

На стикерах записывают свое мнение по поводу урока.

стикеры

светофор

 2 мин.

VI. Домашнее задание. Объясняет особенности выполнения домашней работы.

Записывают домашнюю работу в дневниках.