А 4
Степень окисления и валентность химических элементов.
Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что все связи в этом соединении ионные (т.е. все связывающие электронные пары полностью смещены к атому более электроотрицательного элемента).
Правила определения степени окисления элемента в соединении:
Ø С.О. свободных атомов и простых веществ равна нулю.
Ø Сумма степеней окисления всех атомов в сложном веществе равна нулю.
Ø Металлы имеют только положительную С.О.
Ø С.О. атомов щелочных металлов (I(А) группа) +1.
Ø С.О. атомов щелочноземельных металлов (II(А) группа)+2.
Ø С.О. атомов бора, алюминия +3.
Ø С.О. атомов водорода +1 (в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов –1).
Ø С.О. атомов кислорода –2 (исключения: в пероксидах –1, в OF2 +2).
Ø С.О. атомов фтора всегда - 1.
Ø Степень окисления одноатомного иона совпадает с зарядом иона.
Ø Высшая (максимальная, положительная) С.О. элемента равна номеру группы. Это правило не распространяется на элементы побочной подгруппы первой группы, степени окисления которых обычно превышают +1, а также на элементы побочной подгруппы VIII группы. Также не проявляют своих высших степеней окисления, равных номеру группы, элементы кислород и фтор.
Ø Низшая (минимальная, отрицательная) С.О. для элементов неметаллов определяется по формуле: номер группы -8.
* С.О. – степень окисления
Валентность атома – это способность атома образовывать определенное число химических связей с другими атомами. Валентность не имеет знака.
Валентные электроны располагаются на внешнем слое у элементов А - групп, на внешнем слое и d – подуровне предпоследнего слоя у элементов В - групп.
Валентности некоторых элементов (обозначаются римскими цифрами).
|
постоянные |
переменные |
||
|
ХЭ |
валентность |
ХЭ |
валентность |
|
H, Na, K, Ag, F |
I |
Cl, Br, I |
I (III, V, VII) |
|
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn |
II |
Cu, Hg |
II, I |
|
Al, В |
III |
Fe |
II, III |
|
|
|
S |
II, IV, VI |
|
|
|
Mn |
II, IV, VII |
|
|
|
Cr |
III, VI |
|
|
|
N |
I - V |
|
|
|
P |
III, V |
|
|
|
C, Si |
IV (II) |
Примеры определения валентности и С.О. атомов в соединениях:
|
Формула |
Валентности |
С.О. |
Структурная формула вещества |
|||
|
N2 |
N III |
0 |
N |
|||
|
NF3 |
N III, F I |
N +3, F -1 |
F
F - N - F |
|||
|
NH3 |
N III, Н I |
N -3, Н +1 |
Н
Н - N - Н |
|||
|
H2O2 |
Н I, О II |
Н +1, О –1 |
H—O—O—H |
|||
|
OF2 |
О II, F I |
О +2, F –1 |
F—O—F |
|||
|
*СО |
С III, О III |
С +2, О –2 |
Атом «С» передал в общее пользование два электрона, а более электроотрицательный атом «О» оттянул к себе два электрона:
У «С» не будет заветной восьмерки электронов на внешнем уровне – четыре своих и два общих с атомом кислорода. Атому «О» придется передать в общее пользование одну свою свободную электронную пару, т.е. выступить в роли донора. Акцептором будет атом «С».
|
N
А 4 Степень окисления и валентность химических элементов
NH 3 N III, Н I
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
