Электролиз расплавов, растворов электролитов
Электролиз расплавов, растворов электролитов Овчинникова М. СШЛОД №34 г. Усть - Каменогорск
Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами
Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами
Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается
Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)
Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)
Катодные процессы в водных растворах электролитов
Катодные процессы в водных растворах электролитов
Электрохимический ряд напряжений металлов | |||
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al | Mn, Zn, Cr, Fe, | Н | Cu, Hg, Ag, Pt, Au |
Восстановление молекул воды: | Оба процесса: | Восстановление катиона металла: | |
Анодные процессы в водных растворах электролитов
Анодные процессы в водных растворах электролитов
Анион кислотного остатка Аm- | |
Бескислородный | Кислородсодержащий |
Окисление аниона | В кислой и нейтральной среде – окисление молекул воды: |
Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества
Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая
показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества
NaCl Na+ + CL-
K(-)
A(+)
Na+ + 1e-=Na0
2Cl- -2e-=CL2o
2NaCL 2Na + Cl2
Электролиз расплава NaBr I.
Электролиз расплава NaBr
I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при его
диссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе
Электролиз раствора хлорида меди (II)
Электролиз раствора хлорида меди (II)
CuCl2
(-)Катод Cu2+ + 2Cl- Анод(+)
восстановление: окисление:
Cu2+ +2е- = Сu0 2Cl- - 2е- = Cl2↑
Суммарно: CuCl2 Сu + Cl2
Вывод: электролиз раствора данной соли принципиально не отличается от электролиза ее расплава.
электр. ток
Схема электролиза раствора сульфата меди (II)
Схема электролиза раствора сульфата меди (II)
CuSO4
(-)Катод Cu2+ + SO42- Анод(+)
восстановление окисление
ионов меди: H2SO4 молекул воды:
Cu2+ + 2е- = Сu0 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
К(-) Cu2+ + 2е- = Сu0 2
А(+) 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+ 1
Суммарно: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4
электр. ток
Изменение восстановительной активности анионов
Изменение восстановительной активности анионов
Анионы по их способности окисляться располагаются в следующем порядке:
I-, Br-, S2-, Cl-, OH-, SO42-, NO3-, F-
Восстановительная активность уменьшается
Электролиз раствора иодида калия
Электролиз раствора иодида калия
KI
(-)Катод K+ + I- Анод(+)
Восстановление KOH окисление анионов
молекул воды: иода:
2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- I- - e- = I0 ; 2I = I2
Для подбора коэффициентов используем метод электронно-ионного баланса:
К(-) 2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- 1
А(+) 2I- - 2e- = I20 ; 1
Суммарно: 2KI + 2H2O Н2↑ + I2 + 2KOH
электр. ток
Электролиз раствора сульфата натрия
Электролиз раствора сульфата натрия
Na2SO4
(-)Катод 2Na+ + SO42- Анод(+)
восстановление окисление
молекул воды молекул воды
2H2O + 2e- = Н2↑ + 2ОН- 2H2O – 4e- = O2↑ + 4H+
щелочная среда кислая среда
Суммарно: 2H2O 2H2↑ + O2↑
Вывод: электролиз данной соли сводится к разложению воды; соль необходима для увеличения электропроводности, так как чистая вода является очень слабым электролитом.
электр. ток
Проверь себя При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в результате электролиза образуется: 1) хлор 2) литий 3) кислород 4) водород
Проверь себя
При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в результате электролиза образуется:
1) хлор
2) литий
3) кислород
4) водород
Проверь себя При электролизе водного раствора сульфата меди (II) (
Проверь себя
При электролизе водного раствора сульфата
меди (II) ( CuSO4) на катоде выделится:
А) кислород
Б) водород
В) медь
Г) сера
Проверь себя Установите соответствие между формулой соли и продуктом,образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора
Проверь себя
Установите соответствие между формулой соли и
продуктом,образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора
Формула соли
Продукт на аноде
А) NiSO4
Б) NaCLO4
В) LiCL
Г) RbBr
1) S
2) SO2
3) CL2
4) O2
5) H2
6)Br2
Проверь себя Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора
Проверь себя
Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора
Формула вещества
Продукт реакции
А) Ca(OH)2
Б) AgNO3
В) AL(NO3)3
Г) HNO3
1) Ag, H2
2) Ca
3) O2
4) Ag
5) AL
6)H2
Проверь себя Установите соответствие между названием вещества и способом его получения
Проверь себя
Установите соответствие между названием вещества и способом его получения
Название вещества
Получение электролизом
А) Никель
Б) Натрий
В) Алюминий
Г) Бром
2) Раствора KBr
3) Раствора AL(NO3)3
4) Раствора Na2SO4
5) Раствора NiSO4
6) AL2O3 в расплавленном криолите
1) Расплава NaOH
Электролиз солей Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора
Электролиз солей
Задание В3: установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе её водного раствора
ФОРМУЛА СОЛИ | ПРОДУКТ НА КАТОДЕ | ||
А | Na2SO4 | 1 | Ca |
Б | Ca(NO3)2 | 2 | Na |
В | ZnSO4 | 3 | H2 |
Г | CuCl2 | 4 | Zn;H2 |
5 | Cu | ||
6 | Cu(OH)2 | ||
Задание Только электролизом расплава можно получить группу металлов
Задание
Только электролизом расплава можно получить группу металлов
A)K, Ca,Mg
B)Fe, Ca, Hg
C) Li, Ag, Sn
D) Cs, Al, Cu
E) Na,Cu, Ag
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
