Итоговая контрольная работа по химии 9 класс (со спецификацией)

итоговой контрольной работы по химии в 9 классе 2018­2019 учебном году Спецификация 1. Назначение работы – оценить уровень подготовки по химии выпускников 9 класса. 2. Содержание   работы  определяет   Федеральный     компонент   государственного стандарта основного общего образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089). 3. Характеристика структуры и содержания  Каждый   вариант   итоговой   работы   состоит   из   двух   частей.     Часть   1   содержит   11 заданий   с   кратким   ответом,   в   их   числе   9   заданий   базового   уровня   сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …9) и 2 задания повышенного уровня сложности   (порядковые   номера   этих   заданий:   10,   11).   При   всем   своем   различии задания этой части сходны в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры или последовательности цифр (двух или трех). Часть 2 содержит 1 задание высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Задания  расположены  по принципу  постепенного нарастания  уровня  их  сложности. Доля   заданий   базового,   повышенного   и   высокого   уровней   сложности   составила   в работе 76, 16 и 8% соответственно.      Таблица 1. Распределение заданий по частям работы и по уровню сложности № Части  работы 1 Часть 1 2 Часть 2 Тип заданий Число  заданий Максимальный балл Задания  базового  уровня  сложности,  с  кратким  ответом Задания  повышенного  уровня  сложности,  с  кратким  ответом Задания с  развернутым  ответом 9 2 1 9 4 5 Итого 12 18 % максим.  первичного балла  от 15 50 22 28 100 4. Время выполнения работы – 45 минут Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий,  составляет:  1) для каждого задания части 1 – 3 минуты;   2) для каждого задания части 2 – 12 минут; 5. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом Верное выполнение каждого из заданий 1–9 оценивается 1 баллом. Задание 10 считается выполненным верно, если в нем правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два  верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов. Задание   11   считается   выполненным   верно,   если   правильно   установлены   три соответствия.   Частично   верным   считается   ответ,   в   котором   установлены   два соответствия   из   трех;   он   оценивается   1   баллом.   Остальные   варианты   считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов. При оценивании задания части 2 выявляются в ответе обучающегося элементы, каждый из которых оценивается 1 баллом. Задание с развернутым ответом оценивается в 5 баллов.  Задания   с   развернутым   ответом   могут   быть   выполнены   обучающимися   разными способами. Максимальное количество баллов – 18 На основе баллов, выставленных за выполнение всех заданий работы, подсчитывается общий балл, который переводится в отметку по пятибалльной шкале.               Таблица 2. Шкала перевода набранных баллов в оценку Оценка Балл «2» 0­6 «3» 7­10 «4» 11­15 «5» 16­18 6. Дополнительные материалы и оборудование  Перечень   дополнительных   материалов   и   оборудования,   пользование   которыми разрешено   на   итоговой   контрольной   работе   совпадает   с   разрешенным   на   ОГЭ, утвержденным приказом Минобрнауки России. Разрешается использовать следующие материалы и оборудование:  – Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;  – таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;  – электрохимический ряд напряжений металлов;  – непрограммируемый калькулятор. Таблица 3. Обобщенный план варианта итоговой контрольной работы 2018 года  для выпускников IX классов  по ХИМИИ № п/п 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Проверяемые элементы содержания Часть 1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов  Периодической системы Д.И. Менделеева  Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,  металлическая Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические  уравнения. Классификация химических реакций по различным признакам: количеству и  составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических  элементов, поглощению и выделению энергии Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура  неорганических соединений Реакции ионного обмена и условия их осуществления Химические свойства оксидов: осн вных, амфотерных, кислотных Химические свойства оснований. Химические свойства кислот. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе ό 10 11 10 Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно­ восстановительные реакции Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Часть 2 Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества  вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного  из реагентов или продуктов реакции Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса Вариант 1 Часть 1. 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,2е в ПСХЭ  занимает положение 1) 2й период, главная подгруппа II группа;               3) 2й период, главная подгруппа VIII группа; 2) 3й период, главная подгруппа II группа;               4) 4й период, главная подгруппа II группа. 2. В молекуле фтора химическая связь         1) ионная   2) ковалентная полярная   3) ковалентная неполярная   4) металлическая  3. Степень окисления железа в соединениях, формулы которых Fe2O3 и Fe(OH)2,  соответственно равна 1) +3 и +3      2) +2 и +2       3) +3 и  +2       4)  +2 и +3 4. Реакции соединения соответствует уравнение 1) FeO + H2 = Fe + H2O                 3) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2) H2O + Cl2 = HClO + HCl           4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 5. Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно          1) осн вным оксидом и кислотой          3) амфотерным гидроксидом и солью          2) амфотерным оксидом и солью           4) осн вным оксидом и основанием  ό ό 6. Одновременно в растворе могут находиться ионы         1) K+ и Cl­     2) Cu2+  и  S2­     3) Mg2+  и  SiO3 2­     4) Ag+  и  Cl­ 7. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (IV) 1) NaOH                             2) H2SO4                     3) SO3                         4) HCl 8. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает        1) медь      2) вода        3) оксид углерода(IV)         4) оксид натрия 9. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна 1)2%       2) 33%       3) 65%      4) 11% 10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем. 1) N2 + O2 = 2NO              2) 2NO + O2 = 2NO2             5) N2 + 6Li = 2Li3N 3) N2 + 3H2 = 2NH3          4) N2 + 3Mg = Mg3N2 11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Продукты реакции Исходные вещества А) SO2 + H2O  —>  Б) SO3 + NaOH —>  В) H2SO4 + Na2O —>  Часть 2. 1) H2SO4 2) H2SO3 3) SO3 + H2 4) Na2SO4 + H2O 5) Na2SO4 + H2 12. Какой объем оксида серы (IV) выделится при сжигании 16,8 г серы, содержащей 5% примесей? Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса Вариант 2 Часть 1.  1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,7е в ПСХЭ  занимает положение: 1)2й период, главная подгруппа III группа;              3) 2й период, главная подгруппа VII группа; 2)3й период, главная подгруппа V группа;               4) 3й период, главная подгруппа VII группа. 2. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно  1) оксид фосфора и оксид натрия               2) хлорид натрия и хлор  3) азот и сульфид натрия                            4) хлорид кальция и хлороводород 3. Степень окисления азота равна +5 в соединении с  формулой 1)NH3    2) Li3N      3) HNO3     4)  HNO2 4. Реакции замещения соответствует уравнение 1) Cu(OH)2 = CuO + H2O                               3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl            4) KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl 5. К кислотным и, соответственно, основным оксидам относятся:        1) CO2 и Na2SO4     2) HCl и Na2O    3) Ag2O  и  KOH         4) SO3 и ВаО 6. Необратимо происходит взаимодействие между ионами 2­    3) OH­ и  Ba2+    4) Ca2+ и CO3 1) Al3+ и Cl­   2) Cu2+ и SO4 2­ 7. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает: 1) оксид меди(II);    2) водород;     3) серебро;     4) соляная кислота. 8. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой: 1) О2                           2) CaO                     3) Cu                        4) CO2 9. Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) равна:        1) 25 %;       2) 44 %;      3) 52 %;        4) 60 %. 10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем. 1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3                                3) Fe + H2O = FeO + H2 2) FeO + H2 = Fe + H2O                             4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Продукты реакции Исходные вещества А) Ca(OH)2 + CO2 —>  Б) CaCO3 + HCl —>  В) Ca + H2O —>   Часть 2. 1) CaCO3 + H2 2) CaCO3 + H2O 3) CaCl2 + H2O + CO2 4) CaO + H2 5) Ca(OH)2 + H2 12.  Какая масса оксида серы (IV) выделится при сжигании 84г серы, содержащей 5% примесей? Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса Часть 1. Вариант 3 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е,8е,4е в ПСХЭ  занимает положение: 1)2й период, главная подгруппа III группа;              3) 2й период, главная подгруппа VII группа; 2)3й период, главная подгруппа IV группа;               4) 3й период, главная подгруппа VII группа. 2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами        1) магния     2) серы и кислорода     3) кислорода     4) калия и хлора 3. Степень окисления азота равна +3 в соединении с  формулой 1)N2О    2) Li3N      3) НNO3     4)  HNO2 4. Реакции обмена соответствует уравнение 1) FeO + H2 = Fe + H2O                 3) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2) H2O + Cl2 = HClO + HCl           4) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 5. Кислотным оксидом и основанием соответственно являются 1) CO и Al(OH)3      2) SO2 и Mg(OH)2       3) CuO и NaOH      4) SiO2 и Zn(OH)2 6. Необратимо происходит взаимодействие между ионами 1) Al3+ и Cl­   2) Fe2+ и OH­    3) OH­ и  Ba2+    4) Cu2+ и SO4 2­ 7. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых 1) CO2 и Cl2O7       2) P2O5 и K2O      3) NO2 и SiO2     4) CuO и H2O 8. Формула вещества, реагирующего с соляной кислотой: 1) О2                           2) ВaO                     3) Cu                        4) CO2 9. Массовая доля кислорода в сульфате меди(II) равна: 1) 24 %     2) 40 %     3) 52 %     4) 65 % 10. Выберите уравнения реакций, в которых элемент водород является восстановителем. 1) C + 2H2 = СH4                                3) CuO + H2 = Cu + H2O 2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2                 4) 2H2S + 3O2 = 2H2O              5) 2Li + H2 = 2LiH 11. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции. Продукты реакции Исходные вещества А) P + O2 —>  Б) P2O5 + NaOH —>  В) H3PO4 + Na2O —>   Часть 2. 1) H3PO4 2) P2O5 3) Na3PO4 + H2 4) Na3PO4 + H2O 5) H3PO4 + H2O 12. Какая масса оксида углерода (IV) выделится при сжигании 100г угля, содержащего 10% примесей?