Кислоты, их состав, классификация и значение

 

«Кислоты, их состав, классификация и значение»

8 класс

    Задачи урока:

     Образовательные:

Рассмотреть состав и классификацию кислот;

Продолжить формирование умений записывать формулы веществ основных классов неорганических соединений;

Продолжить формирование умений определять степень окисления химических элементов в соединениях.

     Развивающие:

Продолжить развитие мыслительных умений учащихся: сравнивать, анализировать, делать выводы;

Продолжить развитие навыков экспериментальной  работы;

Продолжить развитие общеучебных умений и навыков;

Развивать интерес к предмету.

     Воспитательные:

Воспитывать культуру умственного труда и сотрудничества;

Воспитывать чувство ответственности, аккуратности;

Способствовать созданию благоприятного психо-эмоционального климата на уроке.

Тип урока: комбинированный

Методы обучения: словесные (рассказ, объяснение, беседа);

Иллюстративные;

Демонстрационные;

Частично-поисковый, проблемный, исследовательский.

Оборудование и реактивы: ноутбук, проектор, интерактивная доска, презентация, образцы кислот: соляная, серная,  аскорбиновая, уксусная, лимонная, пробирки, штативы для пробирок, индикаторы, тетради, рабочие листы, таблицы с формулами кислот.

Ход урока:

I.        Орг. момент

II.    Актуализация знаний.

Ребята, мы с вами приступили к изучению классов неорганических соединений. С какими классами веществ мы уже успели познакомиться? (Оксиды, гидриды и летучие водородные соединения, основания).

СаО,   SО₂,  Fе₂О₃ , Nа₂О, Сl₂О₇

Формулы каких веществ вы видите?

Какие вещества называют оксидами?

 

 

 

К какому классу принадлежат следующие   вещества  КОН, Аl(ОН)₃, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂?

 

Какие вещества относят к основаниям?

Отчего зависит число гидроксильных групп в основании? (От степени окисления металла.)

Крестики-нолики «Основания»

Найдите выигрышный путь, состоящий из формул оснований.

 

      Игровое поле № 1                                                 Игровое поле № 2

Са(ОН)2	Ва(ОН)3	СО2		Fе(ОН)2	Аl(ОН)3	Сu(ОН)2
NаН	КОН	НI		СаН2	КСl	НNО3
Н2О	СаСl2	LiОН		О2	СаСО3	Zn(ОН)2

Назовите эти основания.

Что общего у оснований в первом игровом поле и чем они отличаются от оснований, расположенных на игровом поле № 2? (В первом игровом поле – растворимые основания, во втором – нерастворимые.)

Приведите примеры

В чем особенности растворимых оснований? Какие меры предосторожности нужно соблюдать при обращении со щелочами?

·       Задание на классификацию соединений.

Распределите  приведенные ниже вещества на три группы. Назовите эти группы

СаО, Аl(ОН)₃, СuО, НСl, Н₂О, Сl₂О₇, Fе(ОН)₂, НNО₃,  NаОН, Н₂SО₄.

 

Оксиды	Основания	Кислоты
СаО,СuО,  Н2О, Сl2О7	Аl(ОН)3,  Fе(ОН)2,NаОН	НСl,  НNО3, Н2SО4

 

III. Изучение нового материала

В третью группу вы поместили пока что незнакомые вам  вещества, которые относятся к классу кислот. Именно с веществами этого класса мы и будем знакомиться сегодня. Итак, тема нашего урока «Кислоты: состав, классификация и значение». Запишите тему урока в рабочую тетрадь.

?  Что же нам необходимо знать о кислотах? (Состав, формулы, названия, классификации, значение, правила техники безопасности).

 

 

 

 

 

1. Многообразие   кислот

 

План изучения кислот

1.   Состав.

2.   Классификация.

3.   Номенклатура и соответствующие оксиды

4.   Значение и применение.

5.   Правила техники безопасности при работе  с кислотами.

 

1.        Состав кислот

Вы видите формулы трех кислот: хлороводородной НСl, серной Н₂SО₄ и фосфорной кислот Н₃РО₄. Что общего в их составе?

Да, это присутствие  в их составе атомов водорода, с которого начинаются все три формулы. Остальная часть называется кислотным остатком.

Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

 

2.     Классификация кислот

А) по наличию кислорода.

Обратите внимание на отличия в кислотных остатках двух групп кислот на доске. В чем заключается это  отличие?

Правильно, кислотные остатки серной, азотной, фосфорной и хлорной кислот содержат кислород, а кислотные остатки хлороводородной, бромоводородной, сероводородной и фтороводородной кислот кислорода не содержат.

Наличие кислорода или его отсутствие – один из признаков классификации кислот.

По этому признаку кислоты подразделяют на две группы: бескислородные  и  кислородсодержащие. Приведите примеры бескислородных и кислородсодеражщих кислот из таблицы.

Б) Классификация кислот по основности.  

Посмотрите на формулы кислот на доске. Они распределены на три группы по определенному признаку. Как вы думаете, что это за признак?

Основность–число атомов водорода в кислоте.

Приведите примеры одноосновных, двухосновных и трехосновных кислот из таблицы.

По числу атомов водорода можно определить общий заряд кислотного остатка, который при растворении в воде  образует отрицательно заряженный ион.

Водород при растворении образует положительно заряженный ион, заряд которого равен +1. Обозначение заряда иона имеет свои особенности.

 

 

В) Классификация кислот по растворимости в воде

 

Кстати,  способности растворяться в воде – ещё один признак классификации кислот. По этому признаку все кислоты подразделяют на две группы: растворимые и нерастворимые. Давайте приведем примеры, используя таблицу растворимости.

 

 

3.     Степень окисления элементов в кислотах и соответствующие кислотам оксиды.

+1   −1            +1  − 2           +1    х    − 2            +5   − 2

НСlН₂SН₃РО₄   → Р₂О₅ - фосфорная кислота

(+1) · 3 + х + (−2) · 4 = 0

х − 5 = 0

х  = + 5

+1    + 3 − 2            +3   − 2

Н₃РО₃   → Р₂О₃  - фосфористая кислота

Определите оксиды, соответствующие кислотам.

 

Н₂SО₄       →       SО₃                      НNО₃→    N₂О₅

Н₂SО₃        →      SО₂                     НNО₂     →   N₂О₃

Номенклатура кислот

Бескислородные кислоты:

К названию кислотообразующего элемента добавляют гласную «о»

    и слова «водородная кислота»

HCl – хлороводородная кислотаН₂S – сероводородная кислота

Кислородсодержащие  кислоты:

К русскому названию кислотообразующего элемента добавляют суффикс:

Если элемент проявляет высшуюСО(равную № группы)

+6

                                                         – «-н» и окончание «-ая»: H₂SO₄

                                                           серная кислота

Если СО элементаниже высшей+4

                                                         – «-ист» и окончание «-ая»: H₂SO₃

сернистая кислота

4.                 Значение кислот в природе и жизни человека

Кислоты в природе

Кислоты в жизни человека

В организме человека

В кулинарии продуктах питания

                                                    

 

 В медицине
В народном хозяйстве

Кислотные дожди

 

5. Правила техники безопасности при работе с кислотами

В ХIХ веке в Германии жил и работал ученый Юстус Либих.  Он был экспериментатором от Бога, с ранних лет с увлечением помогал отцу готовить лаки, краски и лекарства. Однажды на уроке греческого языка у Либиха взорвался ранец с гремучей ртутью. Отец, убедившись, что мальчик не создан для гимназии, отдал его в ученики аптекарю. Через несколько месяцев тринадцатилетний химик лучше учителя знал, как составлять лекарства. После очередного взрыва его выгнали, но занятий химией он не оставил и в возрасте 23 лет он стал профессором Гиссенского университета.Вот как описывает Карл Фогт – химик, работавший вместе с Либихом один случай. «Входит Либих, у него в руках склянка с притёртой пробкой. «Ну-ка, обнажите руку», - говорит он Фогту и влажной пробкой прикасается к руке. «Не правда, ли, жжёт? – невозмутимо спрашивает Либих. – Я только что добыл безводную муравьиную кислоту». Как вы думаете, правильно ли обращался Либих с кислотами?

(Нет.При  работе с химическими веществами надо быть аккуратными: убрать волосы, закатать рукава одежды, наливать не более 1-2 мл растворов, держа банку этикеткой вверх.)

Каким образом, не прибегая к экстремальным методам,  можно определить кислоту?

IV.            Закрепление знаний

Лабораторный опыт

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА:
Форма работы: парная.
Время работы – 8-10 минут.
Задание:
Исследовать окраску индикаторов в кислотных средах.
Оборудование и реактивы:
3 пробирки с соляной и 3 пробирки с лимонной кислотами,  жидкие индикаторы: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки.
Правила техники безопасности:
Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление. При попадании кислоты на кожу надо смыть ее струей воды.
Проведение опыта и оформление результатов:

1группа: Впробирку с соляной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.   Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В3-ю пробирку с соляной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой.      Результаты наблюдений запишите в таблицу.

 

 

2 группа: В пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений запишите в таблицу.
Во 2-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой.   Результаты наблюдений запишите в таблицу.

В3-ю пробирку с лимонной кислотой добавьте каплю лакмуса. Перемешайте стеклянной палочкой.      Результаты наблюдений запишите в таблицу.

Действие кислот на индикаторы

Индикатор	Окраска индикатора в воде	Окраска индикатора в растворе соляной кислоты (HCl)	Окраска индикатора в лимонной кислоте
Лакмус	Желтая
Фенолфталеин	Бесцветная
Метилоранж	Оранжевая

Обсуждение результатов и формулирование выводов:

? Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах?    (Лакмус и метилоранж).
? Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах? (Да).
? Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
(Лакмус стал красным, а метилоранж - розовым).
На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислоты (органической или неорганической) индикаторы изменяютсвой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
С чем же это связано?(С наличием атомов водорода).

При наличии времени. Задание на слайде 18

V.               Подведение итогов. Рефлексия.

Подведение итогов урока. Выставление оценок.

Продолжите фразу

1.     Сегодня на уроке я узнала…

2.     Я научилась…

3.     Мне было непонятно…

4.     Для меня этот урок…

5.     Интерес вызвало, то …

6.     Затруднения возникли когда…

 

VI.  Домашнее задание. §20, выучить формулы и названия кислот,  задание 1, с.107 (учебник).