Конспект урока по химии 11 класс "Скорость химической реакции"

Образовательные

показать влияние факторов на скорость химических реакций, установить закономерности протекания химических процессов

Развивающие

развивать навыки сравнивать, обобщать и делать выводы

Воспитательные

формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, культуры общения в процессе парного и коллективного взаимодействия

Образовательные

изучить: основные факторы, влияющие на скорость химической реакции; законы, отражающие зависимость скорости от фактора

Развивающие

развивать: навыки работы с лабораторным оборудованием; умения делать выводы по результатам работы

Воспитательные

формирование чувства ответственности за результаты своего труда, являющиеся компонентом коллективного вида деятельности

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный

Приветствие учащихся, контроль готовности учащихся к уроку

2.Этап подготовки учащихся к активному усвоению нового материала

Сегодня на уроке мы продолжим изучение темы «Химические реакции» и познакомимся с понятием «скорость реакции». В курсе физики и математики вы сталкивались с термином «скорость», что он означал, в каких единицах измерения рассчитывался?

В химии тоже есть такое понятие, но оно характеризует химические процессы. С этими процессами вы сталкивались, но, порой, не задумывались об этом: почему продукты питания портятся (многие быстро), зачем их помещают в холодильник, как быстро сгорает топливо в авто, а коррозия продолжается годы (но зимой этот процесс гораздо интенсивнее)?! Усвоив материал урока, вы сможете ответить на данные вопросы, выявите, какие факторы влияют на эти процессы.

Ответы на вопросы

Высказывают предположения

3. Этап усвоения новых знаний

Так что же такое скорость реакции?- (составление схемы с объяснением материала):

- величина, характеризующая интенсивность реакции, выраженная количественно.

1. Обозначается-V_р-ии

2. Формула:

а) гомогенные реакции:

∆C/∆t (моль/л∙с)

б) гетерогенные реакции:

∆n/∆t∙S (моль/с∙м²)

Можете ли вы на основании формул предположить, что возможно влияет на скорость реакции?

Теперь попробуем экспериментально выяснить факторы, влияющие на скорость реакции. Повторим правила техники безопасности.

Во время выполнения работы - контролирующая и координирующая функции.

После заполнения сводной таблицы организуется объяснения законов, отражающих зависимость скорости от:

1. Концентрации (закон действующих масс)-

1867 год- К.Гульдберг, П.Вааге; 1865 год- Н.И. Бекетов. «Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции».

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

V_р-ии = k∙C (N₂)∙ C (H₂)³

S + O₂ = SO₂

V_р-ии = k∙C (O₂)

Закон действующих масс не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твёрдом состоянии, так как они реагируют на поверхности и их концентрации обычно являются постоянными!

(решение задачи)

Реакция идет по уравнению А +2В → С. Во сколько раз и как изменится скорость реакции, при увеличении концентрации вещества В в 3 раза?

2. Температуры-

Я.Х. Вант-Гофф

«Повышение температуры на каждые 10 ^∙С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эта величина называется температурным коэффициентом)».

V_t2 = V_t1∙ γ^t2-t1/10

(решение задачи) Скорость некоторой реакции при 0⁰С равна 1 моль/л ∙ ч, температурный коэффициент реакции равен 3. Какой будет скорость данной реакции при 30⁰С?

1. конспектирование материала
2. ответы на вопросы (устно)- определения гомогенных и гетерогенных реакций
3. работа с формулами          

работа у доски (4 гр по 2 чел)- каждая группа выполняет по одному опыту, показывающему зависимость скорости от определённого фактора, доводят результаты работы до всего класса. Результаты работы заносятся в таблицу (приложение 2)

    см.   Приложение 2.  

Конспект, вопросы учителю.    

Решение:

А +2В → С

По з.д.м.  υ = k ∙ С_A ∙ C_B²   

Пусть С_А = а, С_В = в, тогда

υ₁ = k ∙ а ∙ в²

υ₂ = k ∙ а ∙ 3в²

υ₁/ υ₂ = а ∙ в² / а ∙ 9в² = 1/9  

Решение:

υ_t2 = υ_t1 ∙ γ ^Δt/10

υ_t2 =1∙3^{30 - 0/10} = 3³ = 27 моль/л∙ч

4. Этап закрепления знаний

1.Теперь, зная о скорости реакции, попробуем грамотно ответить на вопросы, поставленные в начале урока.

И попробуем решить тестовые задания Приложение 1

Слайд 14-16

Учитель- координатор действий учащихся.

Организация беседы.

работа у доски, работа в парах

5. Этап информации учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению.

Домашнее задание:
1. п. 12,13 учить
2. стр 59, задание 1, 3 письменно
3. стр 59, задание 2 устно
4. Задание 20 (решу егэ) 20- 39 (на 4,5)

Знать: определение понятия скорости химической реакции, её зависимость от различных факторов.

Уметь: пояснять законы, отражающие зависимость скорости от концентрации и температуры; приводить примеры практического использования полученных знаний.

Запись в дневник, вопросы учителю о выполнении домашнего задания.

Оценка результатов урока и подведение итогов с использованием метода рефлексии.

1. Оценивание учеником самого себя
2. Оценка работы ученика учащимися группы, в которой он работал.
3. Оценивание деятельности ученика педагогом.
4. Итоговая оценка, на основе мнения трёх сторон.

Изучаемый фактор

Используемые вещества

Вывод

Природа реагирующих веществ

Zn + HCL = (V₁)

Zn + CH₃COOH = (V₂)

V₁ > V₂

Чем активнее вещество, вступающее в реакцию, тем быстрее идёт реакция.

Концентрация реагирующих веществ

Zn + HCL _(10%) = (V₁)

Zn + HCL _(20%) = (V₂)

V₂ > V₁

Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем выше скорость химической реакции.

Площадь соприкосновения реагирующих веществ

Zn _{(порошок)} + HCL = (V₁)

Zn _{(кнопка)} + HCL = (V₂)

V₁ > V₂

Чем больше площадь соприкосновения, тем выше скорость реакции.

Температура

 Zn + HCL ^{нагревание}= (V₁)

 Zn + HCL = (V₂)

V₁ > V₂

При нагревании скорость реакции повышается.

Присутствие некоторых веществ

(повторить понятие ферменты!)

H₂O₂—^MnO₂→ (V₁)

H₂O₂ → (V₂)

V₁ > V₂

Катализаторы- ускоряют химические реакции;

Ингибиторы- замедляют химические реакции.