Конспект урока по химии в 9 классе на тему: Алюминий и его соединения

Открытый урок по химии в 9 классе учителя химии

МКОУ «Аладашская СОШ-детский сад»

Ибрагимовой Фатимат Мурадагаевной

Тема: Алюминий и его соединения.

Цели: 1) Ознакомить с физико – химическими свойствами алюминия и его

              соединений;

           2) Способствовать развитию логического мышления путем сравнения

                свойств переходных элементов со свойствами типичных металлов;

           3) Ознакомить с важнейшими соединениями алюминия и выяснить их

               практическое значение.

Тип урока: изучения нового материала.

Дидактические и материальные оснащения: ноутбук, интерактивная доска, мультимедейный проектор, реактивы: раствор хлорида алюминия, водный раствор аммиака, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, штатив с пробирками.

Содержание и ход урока.

I. Организационный момент.

II. Формирование новых знаний, умений и навыков.

     Алюминий был открыт в 1825 г. Датским ученым Х. Эрстедом.

    Алюминий в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева находится в 3 группе, в главной подгруппе,  в 3 периоде, порядковый номер 13.

    Ребята, составьте , пожалуйста схему строения атома алюминия и напишите электронно – графическую формулу. Определите степень окисления алюминия и валентность.

I.                   Алюминий – химический элемент.

1.     AI

2.     Ar (AI) = 27

3.     Степень окисления - +3

4.     Нахождение в природе.

Алюминий – самый распространенный металл на Земле (3-е место), содержание его в земной коре около 9% по массе. Алюминий встречается в природе только в виде соединений.

Основные соединения алюминия:

1)    алюмосиликаты;

2)    бокситы (AI₂O₃ ^. n H₂O) – горная порода, из которой получают алюминий;

3)    корунд - AI₂O₃ – очень твердые  прозрачные кристаллы, его кристаллы окрашенные примесями в красный цвет – рубин, в синий – сапфиры, являются драгоценными камнями.

II.                Алюминий – простое вещество.

1.     AI

2.     Mr (AI) = 27

3.     M (AI) = 27 г/моль

4.     Физические свойства.

Алюминий – очень легкий серебристо – белый металл, хорошо проводит Эл. ток и теплоту, пластичный – легко вытягивается в проволоку и прокатывается в листы и фольгу толщиной не менее 0,01мм.

5.     Химические свойства.

 а) взаимодействие с кислородом

     4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃

 б) взаимодействие с неметаллами

     2AI + 3S = AI₂S₃

 в) взаимодействие с оксидами металлов

    2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃

 г) взаимодействие с растворами щелочей

    2AI + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAIO₂ + 3H₂

 д) взаимодействие с разбавленными кислотами

    2AI + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂

е)  взаимодействие с водой

     2AI + 6H₂O = 2AI(OH)₃ + 3H₂

 Алюминий не взаимодействует с конц. азотной кислотой.

6.     Получение

Получают электролизом раствора его оксида в расплавленном криолите 3NaF ^. AIF₃

                                _эл.ток

      2AI₂O₃ ====== 4AI + 3O₂

7.     Применение

·        Судостроение

·        Строительство

·        Самолетостроение

·        В космической технике

·        Автомобильная промышленность

·        Производство посуды

·        Ракетостроение

·        Электрические провода

·        Химическое машиностроение

·        Упаковочный материал

·        Алюминотермия – получение металлов

Соединения алюминия

Оксид алюминия

1. AI₂O₃

2. Mr (AI₂O₃) = 102

3. М(AI₂O₃) = 102г/моль

4. Физические свойства

   Белое твердое вещество, не растворим в воде.

5. Химические свойства

AI₂O₃  - проявляет амфотерные свойства:

а) Взаимодействие с кислотами

   AI₂O₃ + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O

б) Взаимодействие со щелочами

    AI₂O₃ + 2NaOH = 2NaAIO₂ + H₂O

Гидроксид алюминия

1.     AI(OH)₃

2.     Mr (AI(OH)₃) = 78

3.     M (AI(OH)₃) = 78г/моль

4.     Физические свойства

Белое твердое вещество, не растворим в воде.

5.     Химические свойства

    AI(OH)₃ – проявляет амфотерные свойства

а) взаимодействие с кислотами

   2AI(OH)₃ + 6HCI = 2AICI₃ + 3H₂O

б) взаимодействие с основаниями

   AI(OH)₃ + NaOH = NaAIO₂ + 2H₂O

в) разложение

    2AI(OH)₃ = AI₂O₃ + 3H₂O

Качественная реакция на ион  AI³⁺.

Реактивом на ионы AI³⁺ являются  OH^- ионы, образуется белый осадок.

III.             Применение знаний, умений и навыков

1)    Выполнение лабораторной работы №13;

2)    Ответьте на вопросы:

а) Чем отличается алюминий по химическим свойствам от других типичных металлов, ответ подтвердите уравнениями реакций.

б) Почему,  алюминиевые изделия,  используемые в быту,  не вступают в химические реакции с кислотами, щелочами, не окисляются?

IV. Д/З s 37, упр. 3-5.