Конспект урока "Аммиак" (9 класс).

Урок биологии № 34 в 9 классе.                     «___»___________________ 20___ г. Аммиак. Цель. Рассмотреть строение  молекулы аммиака и его свойства. Задачи: Образовательные: рассмотреть строение молекулы аммиака; познакомить учащихся с  водородной связью; изучить свойства аммиака; рассмотреть  особенности водородной  связи Развивающие:  развитие  логического и  аналитического мышления,  самостоятельности и  способности к обобщению, обеспечение системности учения, а так же развитие  терминологического мышления; умения ставить и разрешать проблемы, анализировать,  сравнивать, обобщать и систематизировать ранее приобретенные теоретические знания:  строение атома, химическая связь, закономерности протекания химических реакций,  окислительно­восстановительные реакции Воспитательные:  ответственности, формирование культуры здоровья на уроке. воспитание   положительной   мотивации   учения,     чувства Оборудование. Твердые гидроксид кальция, хлорид аммония, фенолфталеин, гидроксид  аммония, бромная вода, индикаторные бумажки, прибор для получения газов. Ход урока. 1. Орг. момент. 2. Повторение изученного материала. Самостоятельная работа. 1 вариант. 1. Число неспаренных электронов в атоме азота равно 1) 1                      2) 5                          3)  3                        4) 7 2. Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны 1) 2,5                   2) 2,3                      3) 3,7                       4) 3,5 3. Физические свойства азота при комнатной температуре: 1) Бесцветный газ; 2) Бесцветный газ, без запаха; 3) Бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде; 4) Бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха. 4. Промышленный способ получения азота: 1) Разложение оксида ртути; 2) Перегонка жидкого воздуха; 3) Разложение бертолетовой соли; 4) Разложение нитрита аммония. 5. Места нахождения газообразного азота: 1) Воздух; 2) Воздух, море; 3) Воздух, море, почва; 4) Воздух, море, почва, растения и животные.6. Роль азота в реакции с кислородом: 1) окислитель                                    2)  восстановитель 7. Формула продукта реакции, схема которой  ...→ Li + N2  2 вариант. 1. У атома азота число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно 1) 3, 14                 2) 4,14                   3) 3,7                 4) 5,7 2. Самый большой радиус имеет атом 1) Bi                       2) N                        3) As                  4) P 3. Определите степени окисления азота и тип химической связи в веществах: N2 – NH3 – N2O5 – Ca3N2 ­ 4. Напишите уравнения химических реакций, происходящих между:  А) азотом и кальцием Б) азотом и водородом В) азотом и кислородом 5. Литий выдержали в атмосфере азота. На полученное твердое вещество  подействовали небольшим количеством воды. Выделившийся  газ сожгли в  кислороде. Напишите упомянутые уравнения реакций. 3 вариант. 1. Наиболее электроотрицательный элемент – это: 1) азот              2) мышьяк                       3) фосфор                  4) сурьма 2. Степень окисления азота в Ca(NO2)2 соединении равна: 1) +1                  2) +3                                  3) +4                            4) +5 3. Продуктом взаимодействия азота с кислородом является: 1) N2O3             2) NO                              3) N2O                             4) N2O5 4. Азот взаимодействует со щелочными металлами с образованием: 1) нитритов              2) нитридов              3) амидов               4) нитратов 5. Азот в промышленности получают  1) NH4NO2 = N2 +2H2O 2) (NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O 3) 3CuO + 2NН3 = N2 + 3Cu + 3H2O 4) Перегонкой жидкого воздуха 6. Напишите уравнения химических реакций, происходящих между: А) азотом и магнием Б) азотом и кислородом В) азотом и водородом 3. Изучение новой темы. NH3 ­ аммиак. 1)  определите степени окисления элементов 2)  укажите вид химической связи Молекулы аммиака взаимодействуют, связываясь друг с другом с помощью  водородных связей. Водородная связь – это химическая связь между атомами водорода одной  молекулы и атомами очень эо элементов (F, O, N) имеющих неподеленные  электронные пары, другой молекулы.1) Благодаря этой связи вещества обладают хорошей растворимостью в воде. 2) Некоторые вещества с небольшой молекулярной массой образуют ассоциаты,  что приводит к повышению их температур плавления и кипения. Условные обозначения водородной связи – это три точки. NH3 ∙∙∙ NH3 ∙∙∙ NH3 Физические свойства. Аммиак – это газ с резким запахом, t пл = ­ 33,35 0С, хорошо растворим в воде в 1V воды  растворяется до 700 V аммиака, летуч. Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой. Максимальная концентрация =25%,   5­10% раствор называют нашатырным спиртом.  (Где применяют?) Аммиак применяют при обмороке или остановке дыхания. При попадании в организм  вызывает тяжелые ожоги гортани и пищевода. Получение аммиака. 1) В лаборатории. В лаборатории аммиак получают слабым нагреванием смеси гидроксида кальция и  сульфата аммония (хлорида аммония). Составьте уравнение реакции.  Демонстрация лабораторного опыта: нагреть смесь  кристаллических хлорида  аммония с гидроксидом кальция:                 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2 NH3 + CaCl2 +2H2O  Так как аммиак легче воздуха, то при выделении он будет улетать вверх. Поэтому,  для того чтобы собрать аммиак, пробирку необходимо держать  перевернутой дном. Собрав аммиак, растворите его в воде, в которую предварительно добавьте  несколько капель фенолфталеина. Раствор должен окраситься в малиновый цвет.  Учащиеся делают вывод, что при растворении аммиака в воде образуется  щелочь. Для обнаружения аммиака поднести к отверстию пробирки влажную  фенолфталеиновую бумажку ( становится малиновой) или красную лакмусовую  ( синеет). 2) В промышленности Прямым синтезом из простых веществ – азота  и водорода. Реакция идет только в  присутствии катализатора, при температуре 500 0С и при повышенном давлении. Химические свойства. 1) Взаимодействие с водой.  При нагревании растворимость газов уменьшается,  аммиак улетучивается, равновесие системы еще больше смещается влево,  гидроксид­ионов практически не остается  в растворе. Водный раствор  становится нейтральным, а не щелочным, а фенолфталеин – бесцветным. Вывод:  водный раствор аммиака легко разлагается. NH3 + H2O ↔NH3 ∙ H2O  + + OH­   ↔ NH4 2) Взаимодействие с кислотами.Составьте уравнения реакций взаимодействия аммиака с соляной и серной (с  образованием средней и кислой соли), азотной кислотами. Демонстрация опыта. Взаимодействие аммиака с концентрированной соляной  кислотой. 3) Окисление аммиака (с катализатором). Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите  окислитель, восстановитель.                         4NH3 + 5O2   4→ NO + 6H2O 4) Окисление аммиака (без катализатора). Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите  окислитель, восстановитель.  2→ N2 + 6H2О                       4NH3 + 3O2  5) Аммиак способен восстанавливать оксиды малоактивных металлов. Составьте  уравнение реакции восстановления меди из оксида меди(II), учитывая, что  образуется медь, азот и вода. Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите  окислитель, восстановитель.                      2 NH3  + 3CuO = 3Cu + N2 + 3 H2O 6) Активные металлы способны замещать в аммиаке атом водорода. Составьте  уравнение реакции аммиака с натрием, учитывая, что образуется амид натрия  (NaNH2) и водород. Рассмотрите реакцию как ОВ. Назовите окислитель,  восстановитель. 7) Аммиак взаимодействует  с более сильными окислителями.  Демонстрация опыта. К раствору аммиака добавить каплю бромной воды. Напишите уравнение реакции, учитывая, что в результате образуются бромид  аммония и азот.      8NH3  + 3Br2 →N2 + 6NH4Br Применение.   Составьте схему применения аммиака  (стр. 214 (151)). 4. Закрепление. Напишите уравнения химических реакций, согласно схеме. 1. N2  →    NH3  →   NH4NO3         NO 2. NH3 →NH4OH→ (NH4)2 SO4 N2 5. Домашнее задание. § 25 упр. 8 стр. 152    (§ 29 упр. 8 стр. 216)