Контрольная работа №1 8 класс "Начальные понятия и законы химии"

8 кл                                                   Контрольная работа №1

Тема: «Начальные понятия и законы химии»

Шкала оценивания: 1-4 (1б); 5 (6б); 6-7 (4б); 8 (2б).

                                                   1-5 «2»;  6-10 «3»;  11-15 «4»;  16-20 «5»            

Вариант – 1

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о водороде как о простом веществе.

1)     водород самый легкий газ

2)     водород располагается в 1 периоде

3)     водород чаще всего имеет степень окисления (-1)

4)     водород входит в состав серной кислоты

5)     водородом используют в химической промышленности

2. Укажите два примера твердых смесей

1)   железные и древесные опилки       2)   смесь воды и соли         5)   яблочный сок

3)   смесь серебра и золота                    4)   воздух

3. Укажите два примера реакций обмена:

1) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O                   4) SiO₂ + 4HF = SiF₄ + 2H₂O       

2) 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂                  5) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

3) 2HF = H₂ + F₂              

4. Молекулярная масса - MgSО₄   соответственно равна:   

1)  240              2) 130               3) 120                4)  110

5. Составьте формулы бинарных соединений по названиям:

1) фторид алюминия        3) хлорид железа (III)         5) карбид магния   

2) оксид азота (IV)           4) оксид бора                       6) нитрид лития

6. Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. Укажите тип химических реакций.

1) TiO₂ + Ca → CaO + Ti        3) Al₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ → Al(NO₃)₃ + BaSO₄ 

2) S + C  → CS₂                        4) P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

7. Составьте уравнения реакций соединения.

1) Al + S →          2) Mg + O₂ →           3) Li + F₂→             4) H₂ + C  → 

8.  Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе больше:  в оксиде лития  Li₂O или оксиде серы (VI) SO₃ Проведите вычисления.

8 кл                                                   Контрольная работа №1

Тема: «Начальные понятия и законы химии»

Шкала оценивания: 1-4 (1б); 5 (6б); 6-7 (4б); 8 (2б).

                                                  1-5 «2»;  6-10 «3»;  11-15 «4»;  16-20 «5»            

Вариант 2

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о кислороде как о химическом элементе.

1) кислород тяжелее воздуха

2) кислород мало растворим в воде

3) кислород используют в медицине для дыхания

4) кислород входит в состав сахарозы

5) кислород располагается в 6А группе

2.  Укажите два примера газообразных смесей

1) природный газ     2) воздух      3) апельсиновый сок      4) сметана          5) туман

3. Укажите два примера реакций разложения:

1) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃+3H₂O                             4) CaCO₃ = CaO+CO₂   

2) Fe₂O₃+ 3Mg = 3MgO +2Fe                          5) 4Al+3O₂ = 2Al₂O₃ 

3) CuCl₂+2NaOH = Cu(OH)₂+2NaCl       

4. Молекулярная масса - Fe(OH)₃   соответственно равна:   

1) 100               2) 107                3) 120                    4) 214 

 5.  Составьте уравнения бинарных соединений по названиям:

1) хлорид бериллия             3) оксид кремния(II)                     5) нитрид бария

2) бромид хрома (III)          4) сульфид фосфора (V)               6) фосфид натрия

6.  Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.        Укажите тип химических реакций.

1) KClO₃ → KCl + O₂                      2) LiOH + AlCl₃ → Al(OH)₃ + LiCl

3) TiO₂ + Ca → CaO + Ti                4) Li+P→Li₃ P

7.  Составьте уравнения реакций соединения.

1) Li + S →            2) B + O₂ →            3) Na + I₂ →             4) H₂ + N₂ →

8. Укажите массовая доля кислорода, в каком веществе больше:  в оксиде меди (II) CuO  или оксиде натрия Na₂O Проведите вычисления.

 8 кл                                                   Контрольная работа №1

Тема: «Начальные понятия и законы химии»

Шкала оценивания: 1-4 (1б); 5 (6б); 6-7 (4б); 8 (2б).

                                                  1-5 «2»;  6-10 «3»;  11-15 «4»;  16-20 «5»            

Вариант 3

1.  Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о химическом элементе: 

1)    алюминий серебристо-белый металл

2)    алюминия плавится при 660°С

3)    алюминий входит в состав глины

4)    из алюминия изготавливают фольгу

5)    алюминий самый распространённый металл в земной коре

2. Укажите два примера простых веществ

1) Молоко         2) Сода            3) Сера            4) Воздух        5) Алюминий

3. Укажите два примера реакций соединения:

1) 2Al + 3H₂SO₄  = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂                       4) 2CO + O₂ = 2CO₂             

2) Сu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂  + 2H₂O             5) 2Al + 3Сl₂ = 2AlСl₃

3) 2NH₃ = N₂+ 3H₂          

4. Молекулярная масса - ZnCl₂  соответственно равна:   

1) 136              2) 236               3) 200            4) 100

5. Составьте уравнения бинарных соединений по названиям:

1) иодид бериллия             3)оксид хлора (VII)                      5) нитрид кальция

2) бромид хрома (III)        4) оксид фосфора (V)                   6) фосфид калия

6. Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях.

Укажите тип химической реакции.

1) P₂O₅ + CaO → Ca₃(PO₄)₂                  3) NaOH + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + NaCl    

2) Al (OH)₃  →Al₂O₃ + H₂O                  4) Al + I₂→ AlI₃

7. Составьте уравнения реакций соединения.

1) K + S →              2) C + O₂ →           3) Na + Br₂ →             4) Ca + N₂   →

8. Рассчитайте массовые доли кислорода в оксиде серы (IV) и оксиде натрия.

8 кл                                                   Контрольная работа №1

Тема: «Начальные понятия и законы химии»

Шкала оценивания: 1-4 (1б); 5 (6б); 6-7 (4б); 8 (2б).

                                                  1-5 «2»;  6-10 «3»;  11-15 «4»;  16-20 «5»            

Вариант 4

1. Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как о простом веществе:

1)      Железо подвергается ржавлению в окружающей среде

2)      Железо входит в состав железной окалины

3)      Железо находится в 8 группе побочной подгруппе

4)      Железо притягивается магнитом

5)      Железо входит в состав гемоглобина крови

2. Укажите два примера сложных веществ

1) Природная вода      2) Азот       3) Воздух       4) Хлор      5) Углекислый газ

3. Укажите два примера реакций замещения:

1) 2Al+ 3H₂SO₄  = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂                         4) КСl + Н₂S ₌ К₂S + НСl      

2) 2NH₃ = N₂+ 3H₂                                                   5) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

3) Сu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O      

4. Молекулярная масса - CuSО₄   соответственно равна:   

1) 190           2) 180                3)  170                4) 160

5. Составьте формулы бинарных соединений по названиям:

1) нитрид алюминия        3) хлорид железа (II)          5) фторид магния   

2) оксид азота (II)             4) оксид лития                    6) нитрид лития

6. Перепишите уравнения химических реакций. Расставьте коэффициенты в уравнениях. 

   Укажите типы химических реакций.

1) H₃PO₄ + KOH → K₃PO₄ + H₂O            3) N₂O₃ + H₂O → HNO₂

2) Cr(OH)₃ + HBr → CrBr₃ + H₂O            4) LiCl → Li + Cl₂

7. Составьте уравнения реакций соединения.

1) Na + P →      2) Mg + S →           3) C + O₂ →             4) H₂ + O₂ →

8. Рассчитайте массовые доли кислорода в оксиде азота (I) и оксиде углерода (IV).